2019高考化学一轮复习练 选择题（10）（含解析）新人教版.doc

选择题（10）李仕才1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H+OH-+Ba2+SO42-H2O+BaSO4BFeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-C用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】B【解析】A溶液呈中性的反应为：2H+2OH-+Ba2+SO42-2H2O+BaSO4，A错误；BCl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D未配平，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，D错误。故选择B。2、(2018长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A原于半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构答案C解析乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M是单质，所以M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)r(S) r(O)，故A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B错误；含S元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，H元素不满足8电子结构，故D错误。3、(2017六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCOD在A点所示的溶液中： c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)答案D解析任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，A错误；当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，B错误；B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO)c(HCO)，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO)c(OH)，则离子浓度大小关系是c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，D正确；答案选D。4(2017桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)25 时，向20 mL 0.1 molL1H2A溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是()AH2A在水中的第一步电离的电离方程式：H2A=HAHBc(HA)/c(H2A)的比值随着VNaOH(aq)的增大而减小CVNaOH(aq)20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1DVNaOH(aq)20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)答案D解析当NaOH体积为0时，0.1 molL1H2A溶液，c(H)c(H2A)，说明HA电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。5、(2017钦州市高三二模)化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃胶合板答案B解析ClO2中氯元素化合价为4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确；SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B错误；NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，D正确。答案选B。6(2018安庆市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体C地沟油和矿物油的主要化学成分相同D聚氯乙烯可以用作食品包装袋答案A解析煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故C错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故D错误；答案为A。7、已知热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- 890.3 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的H为A-1250.3kJ/mol B-2500.6kJ/mol C+1250.3kJ/mol D+2 500.6kJ /mol【答案】A【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，这个反应可由2，则由盖斯定律，H=- 890.3 kJ/mol (+180kJ/mol)2=-1250.3kJ/mol，故A正确。8、(2018肇庆市高三二模) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A不能发生银镜发应B1 mol 该物质最多可与2 mol Br2反应C1 mol 该物质最多可与4 mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应答案C解析A项，根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；B项，含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗2 mol Br2，碳碳双键能与溴发生加成反应，因此1 mol该有机物共消耗3 mol Br2，故错误；C项，1 mol该有机物含有2 mol酚羟基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正确；D项，有机物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反应，故错误。9(2017黄冈市高三3月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是()A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有3种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应答案B解析薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误；答案为B。10、(2018南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A电极b为电池负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2SC电极b上的电极反应：O24e4H=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S2O24e=S22H2O答案D解析由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2SO2=S22H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S2O24e=S22H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4 mol电子，正极消耗1 mol O2，发生的电极反应为O24e=2O2。综上所述，D正确。11(2017河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是()A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案D解析A项，光照时，氯化银在X得到电子，所以X是正极，Y是负极，因此电流由X流向Y，错误；B项，光照时，Pt电极发生的反应为Cu(aq)e=Cu2(aq)，错误；C项，光照时，Cl向Pt电极移动，错误；D项，光照时，电池总反应为AgCl(s) Cu(aq)Ag (s) Cu2(aq) Cl(aq)，正确。12、(2018六安市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 molL1NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案D解析反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。