2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件作业3 鲁科版选修4.doc

第1课时 离子反应发生的条件下列叙述正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着反应物中某些离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD只要是强电解质，在离子方程式中都要拆成离子形式解析：选B。离子方程式表示的是自由移动离子之间的反应；弱酸在水溶液中主要以分子形式表示。下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH3O、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH解析：选A。所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3O、NO、Fe2三种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。能正确表示下列反应的离子方程式的是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2解析：选D。A项，没配平；B项，碳酸锌是难溶固体，应写化学式；C项，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，此反应无法发生；D项正确。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al(OH)4、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO解析：选C。A项，HNO3可将Fe2氧化；B项，Al(OH)4在酸性条件下不能大量存在；D项，与铝反应产生大量H2的溶液呈酸性或碱性，而CO在酸性条件下不能大量存在。根据题意填写下列空白：(1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是_。(2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是_(用化学方程式表示)。(3)溶液中SO与H不能大量共存，是因为发生了_反应；酸性条件下NO与Fe2不能大量共存，是因为发生了_反应。(填反应类型)(4)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是_。ACaCl2 BAgNO3CH2SO4 DNaOH解析：(1)水溶液中NaHCO3电离出Na、HCO，NaHSO4电离出Na、H、SO，实际参加反应的离子是HCO和H。(2)硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al3与S2发生水解相互促进的反应：3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S。(3)SO与H发生复分解反应，酸性条件下NO与Fe2发生氧化还原反应。(4)H2SO4与Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。答案：(1)HCO和H(2)3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S(3)复分解氧化还原(4)C