2019届高三化学二轮复习 热点题型专练 专题7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动（含解析）.doc

化学平衡状态 化学平衡的移动1COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A BC D【答案】B2已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是( )A升温增压 B降温增压C升温减压 D降温减压【解析】正反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；正反应为气体分子数减少的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。【答案】B3在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN键断裂的同时，有3个HH键生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D2v正(N2)3v逆(NH3)【解析】A项，c(NH2)c(H2)c(NH3)132不能说明各物质的浓度不变，不一定平衡，错误；B项，一个NN键断裂的同时，有3个HH键生成，能说明正、逆反应速率相等，正确；C项，混合气体的密度始终不变，错误；D项，2v正(N2)v逆(NH3)时，正、逆反应速率才相等，才达到平衡，错误。【答案】B4一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是( )A反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动【答案】C5据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述正确的是( )A当v(CO2)2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C增大压强，可提高CO2和H2的转化率D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量【解析】A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。 【答案】C6已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中反应为2CrO(aq)2H(aq) Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO有转化为Cr2O。下列说法中不正确的是( )A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B若用绿矾(FeSO47H2O)(Mr278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gC若常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1，应调溶液的pH5【解析】1 L溶液中n(Cr)0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O)0.55 molL10.25 molL1、c(CrO)0.55 molL10.05 molL1；所以平衡常数K11014，则c(H)106 molL1，C选项正确；依据KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)1105 molL1c3(OH)11032，可知c(OH)1109 molL1，D选项正确；B选项，Cr的化合价降低3，Fe的化合价升高1，依据得失电子守恒0.55 mol3n(FeSO47H2O)1.65 mol，需要绿矾458.7 g，错误。【答案】B7下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A. B.T/ 2550100KW/10141.015.4755.0 C. D.C(氨水)/( molL1)0.10.01pH11.110.6 【解析】催化剂不能使化学平衡发生移动，C选项与化学平衡移动无关。【答案】C8反应X(g)Y(g) 2Z(g) HT1，降低温度，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；物质B的颗粒越小，反应越快，但不影响平衡移动，故D错误。 14可逆反应：2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A B只有 C只有 D【答案】D【解析】因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，错误；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，错误，D正确。15某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )A充入1 mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动B充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动【答案】C16某温度下，反应2A(g) B(g) H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是( )A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则容器中可能使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则ab【答案】B【解析】A项中增加B气体，平衡逆向移动，但B转化的比增加的幅度小，则ba，A错误；升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则ab，D错误。7向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为2X(g)Y(g) 3Z(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A平衡时，I2蒸气的体积分数为25%B若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行C平衡后若升高温度，v正增大，v逆减小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小【答案】A20在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。下列说法正确的是( )A反应前后气体的压强之比为21B反应前后气体的密度之比为1516C此时CO的转化率为50%D若反应继续向正反应方向进行，气体的平均相对分子质量将减小【答案】C【解析】设初始时加入H2、CO的物质的量分别为x mol、y mol，据H2、CO混合气体的平均相对分子质量为15可得15，解得xy11。令初始时加入H2、CO各1 mol，按“三段式法”计算： H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0转化量/mol z z z z某时刻量/mol 1z 1z z z一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，则有16，解得z0.5。由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于2 mol(20.5) mol43，A错误；恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气体的密度之比为(21281)(20.5280.5180.5)54，B错误；此时CO的转化率为100%50%，C正确；若反应继续向正反应方向进行，则会生成更多的H2O(g)，气体的平均相对分子质量将增大，D错误。