2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55 K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Pb-207一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物D.地下钢管连接镁块的原理是使用外加电流的阴极保护法2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 将NA个NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水 25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A. B. C. D. 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A16 B24 C20 D366某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是 A均减半B均加倍C均增加1mol D均减少1mol7下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最低的一段时间是 At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6v v逆v正v逆v正t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 时间8 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量少C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率不相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)925时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎少加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A4 B6.7 C10 D11.310将0.1mol下列物质置于100mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是 AKClBMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO411在相同物质的量浓度的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HSO4 NH4HCO3 NH4Cl溶液中，c(NH4+)由小到大顺序正确的是A BC D12已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；H”，“”，或“=”)（4）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_20(12分)按要求写出下列反应的方程式已知Na2CO310H2O(s) = Na2CO3(s)+10H2O(g)；H1=+532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s) = Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)；H2=+473.63 kJ/mol写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式：_泡沫灭火器灭火反应原理的离子方程式：_ 用Na2CO3将锅炉水垢中的CaSO4完全转化为化学方程式：_碱洗铝材的目的是除去铝材舒中高二统考化学 第3页 (共6页)表面的自然氧化膜，反应的离子方程式为_以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_铅蓄电池的正极反应式_21(14分) .碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为11)直接作燃料，其工作原理如图所示。 电池负极反应为_ 以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为_. 在体积恒定为2L的密闭容器中，某反应的化学平衡常数表达式为：c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学方程式为_，其逆反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”)（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a混合气体中c(CO)不变 b容器中压强不变 cv正(H2)=v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)（3）830时，向此密闭容器中注入c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，达到平衡后，再次充入CO、H2O、CO2、H2各2mol，则达平衡时CO2的质量分数为_22 (10分) 毒重石的主要成分为（含、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下：（1）实验室用的盐酸配制的盐酸，需使用仪器有 （2）加入调节可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。开始沉淀时的11.99.11.9完全沉淀时的13.911.13.2（3）利用间接滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知： 步骤：移取一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。步骤：移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。溶液的浓度为 。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。舒中高二统考化学 第5页 (共6页)舒中高二统考化学 第5页 (共6页)舒中高二统考化学 第6页 (共6页)参考答案一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）15 DBDCB 610 DDDAB 1115 DCCCA 1618 BAD二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，合计46分）19.(10分)(1)酸性 NaHA溶液中只存在HA- H+ + A2-，而HA-不能发生水解(2)ABCD (3)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)20.(12分)Na2CO3H2O(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)；H=+58.73 kJ/molAl3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2Na2CO3(aq) + CaSO4(s) = CaCO3(s) + Na2SO4(aq)Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O2Al+3H2O6e- = Al2O3+6H+PbO2 + 2e-+ SO42- + 4H+= PbSO4 + 2H2O21. (14分) CO+H2-4e- + 2 CO32- 3CO2 + H2O 1.12 1 (1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)， 放热反应 (2) ac (3)48.4%22.(10分) (1)量筒、烧杯、玻璃棒(2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3) b(V0-V1)/y 偏大