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2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)1下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ） A B C D 2在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( ) A 烧杯 B 托盘天平 C 玻璃棒 D漏斗3现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( ) A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4摩尔质量的单位是( )A mol B L C s D g/mol5需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度 温度 容量 压强 刻度线（ ）A B C D 6关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出7下列叙述正确的是（ ）A氧原子的摩尔质量为16 B1molO2的质量为32g C1molO的的质量为16g/mol D 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2 B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42 C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42 D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO329用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA B 28 N2所含有的原子数目为NA C 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 D1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA10实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ） A 950 mL，111.2 g B500 mL，117 g C 1 000 mL，117.0 g D任意规格，111.2 g11某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是( ) A定容时，仰视凹液面最低点 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是( ) A 铜丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖13以下说法中错误的是（ ）A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl14溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A 会不会产生丁达尔效应 B分散质粒子直径大小 C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明15下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( ) A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应16将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( ) A0.03mol/L B0.3 mol/L C0.5 mol/L D0.05 mol/L17下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) AClC12 BHCO3C032 CMn04Mn2+ DZnZn2+18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO219下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( ) ACa2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42 C Fe2+、OH、NO3、SO42 DMg2+ 、Na+、OH、K+20某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（ ） 钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A B C D21对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( ) ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 CCl2既是氧化剂又是还原剂 D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5122已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce323下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶 A B C D24下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O2中O元素的化合价为-2价Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A.都正确 B. C D25对于反应：2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2，下列说法中正确的是( ) ANa2O2是氧化剂，CO2是还原剂 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 C生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个 D.每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L26 120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0. 4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ）A +3 B +1 C +4 D +227除去铁粉中的少量铝粉，可选用() A硫酸 B水 C盐酸 D氢氧化钠溶液28用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中 C将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中29在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（ ）A0.2 mol/L B0.3 mol/L C0.4 mol/L D0.5 mol/L30现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A稀盐酸 B稀硫酸 CBaCl2溶液 DNa2SO4溶液二、填空：31（8分） 现有下列9种物质：H2O NaHCO3 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 豆浆 碘酒 酒精 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机化合物的是 ；属于胶体的 ；属于电解质的 。32（8分）SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO22K2H2O=2KOHH2 CO22NaOH=Na2CO3H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；（2）H2O只做氧化剂的是_，H2O只做还原剂的是_，（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。（4）的离子方程式 。 的离子方程式 。三、推断：33（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。 若生成3mol的B，则转移的电子数目为 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式 。四、实验：34（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有_；假设3：既有Fe也有Fe3O4。五、计算：(写过程)35（8分）将7.8g Na2O2投入水中充分反应，最终形成500ml溶液。求：（1）Na2O2的物质的量？（2）反应后溶液中溶质的物质的量？（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度？（4）产生气体标况下的体积？ 2018-2019学年度第一学期期中考试 高一化学答案一、 选择12345678910ACCDBBBCAC11121314151617181920BBDBBBCDBD21222324252627282930CACBBADDAB二、填空：31.（8分）；32.（8分）；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；CO2+2OH-=CO32-+H2O三、推断：33.（6分）（1）Na；H2 ；NaAlO2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； 6NA（3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2四、实验：34.（10分）(1) 产生水蒸气 ， 防暴沸 。(2) 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温)；H2O；Fe3O4。(3)干燥氢气。(4)固体由黑色变为紫红色 。(5) A ；收集气体并验纯。(6) Fe3O4 ；五、计算：35. （8分）（1）0.1mol（2）0.2mol（3）0.4mol/L（4）1.12L
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