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20182019年东光一中高二年级期中化学科试卷第卷（选择题 共75分）一选择题（共25小题，每小题3分，计75分。每小题只有一个选项正确）1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数BH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-l3下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0的反应在任何温度下都能自发进行4取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1% D1%5在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A 增大压强，平衡正向移动，此反应的H仍保持不变B增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C降低温度，化学平衡常数减小D升高温度，SO2的转化率一定增大62NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是Ab点达到平衡状态 Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉Cd点：v(正)v(逆) D若在c点将温度降低，其透光率将增大7下列关于常温下pH2的醋酸溶液的叙述正确的是Ac(CH3COOH)0.01 molL1 Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3Hc(R) B在X点时，ROH完全电离B CMOH是一种强碱 D稀释前，c(ROH)10c(MOH)13向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0t1 阶段的 c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是A,t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%B若t115 s，用 A 的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1C该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molDt0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol114对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的H0。D若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol15室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间16对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多17硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根据表中数据，下列判断正确的是A010 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B1520 min内，正、逆反应速率不相等C2025 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量D工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是A 该温度高于25 B 由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小19在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小C在T2K时，若反应处于状态D，则一定有正逆D若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K10，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A5 min时该反应的K值可能小于12 min时的K值B05 min内，v(H2)=0.05 mol/(Lmin)C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的23水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点Kw的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性24对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是( )A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使D%有所增加C化学方程式中化学计量数：mpqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动25生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是PbO2Pb2H2SO 4 放电充电2PbSO42H2O下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A工作时电解质的密度减小 B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO=PbSO4 D需要定期补充硫酸卷（共35分）26（11分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式_已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO4溶液中的H+起催化作用 B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C在酸性条件下KMnO4的氧化性增强D反应中，生成的Mn2+起催化作用（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3该实验进行的目的是_比较t1、t2、t3大小_，表中Vx=_mL.27.（8分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。下列能说明该反应达到平衡的是_。ACO和CO2的浓度之比为11 B混合气体的平均摩尔质量不再变化C形成amolC=O键的同时断裂amolCO键向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=_。向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_。28.(16分) 在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是： _ _ (2)实验平衡时C的浓度为_;实验平衡时B的转化率为_;(3)该反应的_0，其判断理由是_(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验：=_ 实验=_一选择题（共25小题，每小题3分，计75分。每小题只有一个选项正确）12345678910BDCDABDBAC11121314151617181920CBACDACDBC2122232425BACAD高二月考化学答案26. （共11分） （1） K= 黄 橙 (每空1分) （2） 溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积） D (每空1分)（3） 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 t1t2t3 4.0 (每空2分)27.（共8分，每空2分） B 放热 0.02a molmin-1 40% 28.（16分）（1）加催化剂；温度升高；（2）0.06mol/L；40%（或0.4）；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.009mol(Lmin)-1
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