2018-2019版高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质专项训练 苏教版选修3.docx

微粒间作用力与物质性质专项训练题组一微粒间作用力综合考查1下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2BH3OCNH4ClDNaOH答案C解析Na2O2中Na与O之间以离子键结合，O内O与O之间以共价键结合；H3O中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH与Cl以离子键结合，NH中存在配位键和共价键；NaOH中Na与OH以离子键结合，OH中O与H之间以共价键结合。2氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A分子中原子的最外层均满足8电子结构B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能和氢氧化钠溶液发生反应答案A解析(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个键，4个键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故NC键比CC键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。3在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3答案D解析原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错；非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。4在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O答案A解析化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na与O的离子键，OO非极性键，HO极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中OO非极性键及OH极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。题组二晶体组成及类型的判断5下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ACaCl2和NaOHB碘、氖CCO2和H2ODCCl4和KCl答案C解析A项都是离子晶体，CaCl2只有离子键，NaOH既有离子键又有共价键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，都只有共价键；D项CCl4是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。6下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190(5101kPa)70沸点/1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()AAlCl3在加热条件下能升华BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体DNaCl的晶格能比MgCl2的小答案A解析观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是70，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2比Na半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2的大，D项错。7下列说法中正确的是()A完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B构成分子晶体的粒子一定含有共价键C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D含有金属离子的晶体一定是离子晶体答案A解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故D也不正确。题组三晶体结构和性质的综合考查8根据下表的数据，判断下列说法正确的是()离子化合物离子电荷数键长/pm晶格能/ kJmol1熔点/摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO2210379128526.5CaO2240340126144.5A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大CNaF晶体比NaCl晶体稳定D表中物质CaO的晶体最稳定答案C解析A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaFNaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO的晶体最稳定。9NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是()ABCD答案B解析离子化合物的熔点与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径之和越小，离子键越强，该离子化合物的熔点越高。已知离子半径NaMg2，IO2F，可知NaI中离子键最弱，因MgO中的离子带两个单位电荷，故离子键比NaF中的强。10下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳答案B题组四有关晶体结构的分析与计算11下面有关晶体的叙述中不正确的是()A金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子答案B解析金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl，每个Na周围紧邻12个Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，每个Cs周围紧邻6个Cs；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。12X-射线金相学中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是()A图、中物质的化学式相同B图中物质的化学式为CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D设图中晶胞的边长为acm，则图中合金的密度为gcm3答案B解析图结构中实际占有的铜原子的个数为822，金原子的个数为42，故化学式为CuAu；图结构中实际占有的铜原子的个数为81，金原子的个数为63，故化学式为CuAu3；图中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个；图中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3 cm3，故密度m/V(64197)a3 gcm3 gcm3。题组五晶体知识的综合应用13(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_(填化学式)。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键构成的能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。答案(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2)(NH4)2SO4HFCO2H2解析(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间立体网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高，其次是离子晶体，由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅。CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2。Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。14(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为_，下列有关石墨烯的说法正确的是_(填字母)。a晶体中碳原子间全部是碳碳单键b石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面c从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)石墨烯可转化为C60，C60的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有_个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为VFE2)。答案(1)4(2)0.5NAbc(3)20解析(1)由题图甲可知，石墨晶胞中处于顶点的8个碳原子分为两种，其中4个被6个晶胞共有，4个被12个晶胞共有；处于棱上的4个碳原子也分为两种，其中2个被3个晶胞共有，2个被6个晶胞共有；处于面上的2个碳原子分别被2个晶胞共有；晶胞内还有1个碳原子，所以每个六方晶胞中含有的碳原子数为4422214。(2)由题图乙可知，石墨烯中六个碳原子组成一个环，每个碳原子属于三个环，相当于两个碳原子组成一个环，1 mol碳原子组成的环的个数为0.5NA。根据碳原子成键特点，每个碳原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键；石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面；从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力。(3)设C60中六边形、五边形的个数分别为x、y。2xy6060(xy)(3xy)2(欧拉公式)解得：x20，y12。15(1)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，OO键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为_kJmol1。(3)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3(列出计算式)。答案(1)K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱(2)5204982908(3)解析(1)K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱。(2)由题给信息可知，2 mol Li(g)变为2 mol Li(g)吸收1 040 kJ热量，因此Li原子的第一电离能为520 kJmol1；0.5 mol氧气生成1 mol氧原子吸收249 kJ热量，因此OO键的键能为498 kJmol1；Li2O的晶格能为2 908 kJmol1。(3)由题给图示可知，Li位于晶胞内部，O位于顶点和面心，因此一个晶胞有8个Li，O原子个数61/281/84。因此一个Li2O晶胞的质量 g，一个晶胞的体积为(0.466 5107)3 cm3，即该晶体密度 gcm3。