2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 课时作业2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版.doc

课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案：D2下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5 L10 molL15 mol，5 mol22.4 Lmol1112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.520.522)NA3NA，C正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为c molL118.4 molL1，D不正确。答案：D3下列计算结果正确的是()A用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为8 gB把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，这种溶液中c(OH)为 molL1C将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 mol/LD200 mL 0.3 molL1的盐酸和100 mL 0.6 molL1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是0.4 mol/L解析：A项，n(CuSO45H2O)0.1 molL10.5 L0.05 mol，m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5 g。B项，n(NaOH) mol，V(NaOH) L，所以c(NaOH)c(OH) mol/L。C项，a mL5 mol/L2c(NO)b mL，得c(NO) mol/L。D项，混合前后溶液中HCl的总物质的量不变，据此可以列出等量关系式。c(HCl)0.4 mol/L。答案：D4下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故D选项错误。答案：C5下列实验操作正确的是()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液解析：A选项，1 L为水的体积，无法计算溶液的体积，故A选项错误。B选项，稀释前后溶质的物质的量相等，则有：18.49.2，整理得：m水100。因为21，故m水2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)100%100%49%，故D错误。答案：C11V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，该溶液体积不会是V L，所以溶液浓度不是1 molL1，A错误；V L浓度为0.5 molL1的盐酸中溶质的物质的量是0.5V mol,0.1V L 10 molL1的盐酸中溶质的物质的量是V mol，再稀释至1.5V L，所以c1 molL1，B正确；加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，C错误；浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误。答案：B二、非选择题12配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算。需要NaOH固体的质量为_。(3)称量。称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤(8)定容时，某学生观察液面情况如图所示，对所配溶液的浓度有无影响？_。结果如何？_。(9)若改用5 molL1的NaOH溶液配制该溶液，需要5 molL1的NaOH溶液的体积是_。答案：(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)AC(8)有影响定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，结果浓度偏低(9)50 mL13根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)n c。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L14已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V，则有4.6 mol，解得V250 mL。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625015在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl) molL111.8 molL1。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，可知c(稀)11.8 molL10.01 L0.118 L1 molL1；若取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10 mL，所配溶液浓度偏大。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，可得0.002 60.001x，解得x2.6。答案：(1)11.8 molL1(2)1 molL1偏大(3)2.6