2019年高考化学 考点54 化学反应中溶液导电能力曲线必刷题.doc

考点五十四 化学反应中溶液导电能力曲线125时，不断将水滴入 0.1molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )A B C D 【答案】C2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【答案】D【解析】试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液倍稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸业完全反应后，继续加氨水，因溶液被稀释，电导率有下降趋势。3向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)A 曲线A B 曲线B C 曲线C D 曲线D【答案】C4分别用浓度均为0.5mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A 曲线2 代表滴加NH3H2O溶液的变化曲线B b和d点对应的溶液均显碱性C b点溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)D df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-【答案】C【解析】A一水合氨滴入发生反应：6NH3H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；Bb点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；Cb点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故C正确；Ddf段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；答案为C。5电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是A 曲线代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)C 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/LD 在B 点的溶液中有： c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】B6醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（ ）【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加入氨水后生成醋酸铵为强电解质，所以溶液的导电能力增强，当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加氨水，相当于对醋酸铵稀释，所以导电能力减弱，因此答案选B。7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B a、b、c三点溶液的pH: bcaC 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大【答案】D8电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 molL-1的NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1. 610-4)。下列说法正确的是A 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的VHCl(aq)大于10 mLB 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：aC 曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少D d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)【答案】D9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mol/L的NH3 H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是A点溶液中c(H+)为0.200mol/LB点时溶液的温度最低C 点后离子数目减少电导率略降低D点时溶液中有c(Cl-)(CH3COO-)【答案】D【解析】试题分析：导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越大，氨水先与盐酸反应，生成氯化铵，铵根会水解，离子浓度减小，导电性减小，点后，加入氨水，开始与醋酸反应，生成强电解质醋酸铵，与醋酸对比，离子浓度增大，导电性增强，点后氨水过量，据此解答。A醋酸为弱酸，0.1mol/L中醋酸不能电离出0.1mol/L的氢离子，所以点溶液中c(H+)小于0.200 mol/L，A项错误；B中和反应为放热反应，点的温度最低，B项错误；C点后，氨水过量，会电离出铵根与氢氧根，离子数目增大，但离子浓度减小，电导率略降低，C项错误；D点时，氨水与醋酸恰好完全反应，存在等浓度的氯化铵与醋酸铵，醋酸根会水解，溶液中有c(Cl-)(CH3COO-)，D项正确；答案选D。10电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 molL-1的NH3 H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A 溶液中c（H +）为0 . 200 molL-1 B溶液温度高低为 C 点后因离子数目减少使电导率略降低D 点时溶液中有c ( C1一）（CH3 COO一）【答案】D11下列各表述与图32所示一致的是（ ）A图表示25时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 0C图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) 0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图【答案】D1225时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A 曲线I代表盐酸的稀释过程B a溶液的导电性比b溶液的导电性强C b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液D 将a、b两溶液加热至30，变小【答案】B【解析】A项，由图像可知稀释相同倍数，pH的改变值：曲线I曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸的稀释过程，正确；B项，由图知，a溶液pH大于b溶液pH，则a溶液中离子物质的量浓度小于b溶液，a溶液的导电性比b溶液的导电性弱，错误；C项，开始盐酸和醋酸的pH都等于3，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，开始盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的量浓度，开始醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸中HCl物质的量，稀释过程中酸的物质的量不变，b溶液中和NaOH的能力强于a溶液，正确；D项，将a溶液加热，c（Cl-）不变，将b溶液加热，促进醋酸的电离，c（CH3COO-）增大，则变小，正确；答案选B。13下列图示与对应的叙述相符的是A 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：abbcC d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】AHCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧16在两份相同的Ba (OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式_。（2）图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_、_。（3）b点，溶液中大量存在的离子是_ 。（4）a、d两点对应的溶液均显_ (填“酸性“中性”或“碱性”)。（5）曲线中d点导电能力最弱的原因是_ (用化学方程式表示)。（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_。【答案】 NaHSO4=Na+H+SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH 中性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O SO42【解析】试题分析：本题考查电离方程式的书写和符合条件的化学方程式的书写，溶液导电性的分析，图像分析。（1）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）Ba（OH）2溶液中导电离子为Ba2+、OH-。若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线表示此过程，曲线代表加入H2SO4溶液。若向Ba（OH）2溶液中滴17在25时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）O点为什么不导电_。（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。（3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是_。（4）在25时，已知c点溶液中pH=5, 则溶液中的c(OH)=_。（5）若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，不可以采取下列措施中的_(填序号)。A 加热 B 加水 C 加NaOH固体 D 加入锌粒（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_(填序号)。【答案】 冰醋酸是纯醋酸，没有水，不能电离，所以无自由移动的离子 c bac 10-9mol/L B A