2019年高考化学 大题精做 专题01 氧化还原反应的综合应用.doc

专题01 氧化还原反应的综合应用1从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途。请回答下列问题：（1）下列事例中发生氧化还原反应的是(填序号)。A.古人用石斧解剖 B.早期的农业耕作C.简单机械织布 D.祥云火炬的燃烧（2）水是人体的重要组成部分，也是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应与氧化还原反应的关系如图所示，试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：，其中水为剂。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分为FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。该过程中发生反应的化学方程式为 。在细菌作用下人们利用Fe2(SO4)3溶液溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下(请补充完整并配平)：Cu2S+Fe3+H2OCu2+Fe2+()+请评价“细菌冶金”的优点： (任写一条即可)。【答案】（1）D（2）C+H2O(g)CO+H2氧化(其他合理答案均可) （3）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO411042108H+1对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，减少污染(任写一条即可)【解析】（1）火炬的燃烧是化学变化，且为氧化还原反应。（2）由图示知反应类型为有水参加的置换反应。如C+H2O(g)CO+H2，水中的氢元素在反应中得到电子，化合价降低，所以水作氧化剂。【备注】氧化还原反应原理的综合应用经常以工农业生产中的一些反应或新材料为载体，考查反应产物的判断、氧化还原反应中离子方程式的书写等 。2若X、Y两种常见元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m=n0。在一定条件下有下列反应(未配平)：Xm+Yn+H2OHXO3+HY。请回答：（1）该反应中还原剂的电子式为。（2）配平上述化学方程式(用化学式表示)：。（3）若某化学反应如下(未配平)：KX+Yn+H2OKXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为。在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：在进行步骤实验时，有的学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适 (填名称)。步骤的阴极电极反应式为(用化学式表示)：。步骤中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示)：。步骤中向NaYO3溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2 L 3 molL-1的NaYO3溶液，则至少需要加入mol KY粉末可将溶液中的Y沉淀至浓度变为0.1 molL-1。已知Ksp(KYO3)=0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变。【答案】（1） （2）I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl（3）4 （4）烧杯2H+2e- H2或2H2O+2e- 2OH- +H23Cl2+6OH- 5Cl-+3H2O13.32 3高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：a.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；b.2FeSO4 +6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2；c.Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O；d.Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。请回答下列问题：（1）下列判断正确的是(填序号)。A. 方法a、b、c都可在水溶液中进行B. 根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的C. FeSO4只有还原性，没有氧化性D. 能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4（2）对于方法c下列说法正确的是(填序号)。A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.还原产物只有Na2OC.3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌（3）对于方法d，请回答下列问题：配平该方法中的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：，请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是。【答案】（1）B（2）C（3）32 4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2生成的氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而达到净水的目的（2）选项A，根据反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，Na2O2在反应中只获得电子，只作氧化剂。选项B，Na2O2对应的产物包含Na2FeO4、Na2O，二者都是还原产物。选项C，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，正确。选项D，Na2FeO4中Fe元素为+6价。（3），化合价升高3，化合价降低1，根据得失电子守恒得2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl22Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O，再根据原子守恒可得配平的反应方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。氧化剂为Cl2，其化学计量数为3；还原剂为Fe(NO3)3，其化学计量数为2，二者的物质的量之比为32。根据题目信息，反应物为Na2FeO4、H2O，生成物为Fe(OH)3、O2和NaOH，则有：4锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。在一定条件下，2.30 g固体A与5.35 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48 L气体C(标准状况)，气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390，沸点430，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750800分解为Li3N和气体C。回答下列问题：（1）C的电子式为 。（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为 。（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。（4）A在750800分解的方程式 。（5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 。A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。【答案】（1）（2）6Li+N22Li3N（3）LiNH2 11.4%（4）3LiNH2Li3N+2NH3（5）B（6）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OHC2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢没有水中氢活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险（1）C为氨气是共价化合物书写C的电子式为：；（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为6Li+N22Li3N；（3）反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氢元素化合价由0价变化为+1价和1价，化合价升高的做还原剂被氧化生成氧化产物，所以氧化产物为LiNH2，在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，按照化学方程式计算，储存氢气最多可达Li3N质量的=100%=11.4%；（4）A为是LiNH2，在750800分解的方程式为：3LiNH2Li3N+2NH3；（5）A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+、H核外电子排布相同，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故Li+半径小于H；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误；故答案选B；（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后5臭氧是一种比氧气具有更强氧化性的氧化剂，广泛用于水处理。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图所示，请回答下列问题：（1）高压放电法中，发生反应3O2(g)2O3(g)H=+144.8 kJmol-1，t时，K=3.3310-77，下列说法中正确的是(填序号)。a.O3转化为O2的反应在任何温度下均能自发进行b.t时反应2O3(g)3O2(g)的平衡常数K31076c.O3转化为O2的能量变化曲线如图所示d.若在一定条件下将8 L O2通过放电管后，恢复到原状况得到气体6.5 L，则其中O3为3 L（2）电解法中，电极b周围发生的电极反应有、。（3）已知反应aO3+bKI+cH2OdKOH+eO2+fI2+gKIO3，对此反应的分析正确的是(填序号)。a.如果不作限制，该反应方程式前面的化学计量数有多种组合b.若f=5、g=2，则a=11c.由该反应方程式可知若在淀粉碘化钾溶液中通入足量的O3，最终溶液呈蓝色d.利用O3的强氧化性，可对自来水进行杀菌消毒【答案】（1）abd（2）3H2O-6e-O3+6H+2H2O-4e-O2+4H+（3）abd6近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。氮元素在周期表中的位置是 。（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为21时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应H0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (任写一条)。（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应的化学方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl，反应的离子方程式是 。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验废水中是否存在的方法是 。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 molL1的次氯酸钠的体积为 mL。【答案】（1）N、O Ba(NO3)2 第二周期第A族（2）16NH3 + 12NO + 6NO217N2 + 24H2O 增大NH3浓度(降低温度) （3） 2NO2 + 4N2 + 4（4）取少量溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则溶液中含有30（3）NO2氧化亚硫酸钠的离子方程式为2NO2 + 4N2 + 4；（4）次氯酸钠是离子化合物，的电子式为。氨气是碱性气体，则检验铵根的方法是：取少量溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则溶液中含有。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量=0.12 mol。氯元素的化合价从1价降低到1价，一个Cl原子得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知需要0.06 mol次氯酸钠，溶液的体积为0.06 mol2 molL1=0.03 L=30 mL。7 KMnO4常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。（1）向K2MnO4溶液中通入足量CO2可制得KMnO4，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。在锂离子有机高聚物中锂与M构成原电池，消耗8.7 g M时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为。（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2。设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成Cl2的体积为L。（3）电解K2MnO4溶液可以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，该反应的化学方程式为。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为；阳极的电极反应式为；阳离子的迁移方向是。（4）废液中c(Mn2+)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液检验废水中的Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(OO)。写出检验Mn2+时发生反应的离子方程式：；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用(填“饱和KCl溶液”、“饱和K2SO4溶液”或“饱和NH4Cl溶液”)。【答案】（1）12MnO2+e-+Li+LiMnO2 （2）13.44 （3）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2OKOH-e-由阳离子交换膜左侧向右侧迁移（4）2Mn2+5+8H2O2+10+16H+饱和K2SO4溶液 mol，电池反应为MnO2+LiLiMnO2，正极的电极反应式为MnO2+e-+Li+LiMnO2。（2）根据得失电子守恒知，4a mol+2b mol=0.4 mol5，联立a+b=0.8，解得：a=0.2，b=0.6。V(Cl2)=0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L。 82017江苏某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3) 2+ Cl +2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+N2+4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应)，还因为_。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1H2SO4)。【答案】（1）水浴加热 （2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染 （3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 （4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应 （5）向滤液中滴加2 molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 molL1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。 （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中。 （4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+ Cl +2H2O反应 ，使得银的回收率变小。 （5）“过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O ，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 molL1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。【名师点睛】本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的92017北京SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNO+H2O【答案】（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 （2）BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O【名师点睛】试题以SCR和NSR技术控制发动机的NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图a，问题中“NOx的储存和还原。储存”，因此主要就是从图左到图右，BaO转变成Ba(NO3)2，Pt没有发生变化，所以BaO是储存NOx的试剂，而Pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。102016新课标NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4（3）NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2(或NaClO2)（4）21 O2 （5）1.57（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物为O2。（5）每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=1g90.5 g/mol= mol，其获得电子的物质的量是n(e)= mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=mol42=mol，则氯气的质量为mol71 g/mol=1.57 g。112016上海NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.31010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准）。（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。（6）HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为_。【答案】（1）碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气（2）2CNO+3ClOCO2+3Cl+N2 （3）14900（4）NaOCN、NaCN （5）3p HONCNa （6）极性 （3）参加反应的NaCN是，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从3价升高到0价，即1 mol NaCN失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为g。（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知，(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。（5）氯元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外电子能量最高的电子亚层是3p；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为HONCNa。（6）HCN是直线型分子，正负电荷重心不重合，因此HCN是极性分子。HClO含有共价键，电子式为。