2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题08 铁及其化合物学案.doc

专题08 铁及其化合物【复习目标】1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。【考情分析】铁及其化合物考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应、铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。近五年高考新课标卷共计考查4次，高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。选择题重点考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题中常借助工艺流程的形式,以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质，预计2019年会继续在选择题中或非选择题中加强对常见金属元素的考查,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力。【考点过关】考点一 金属铁原子结构铁位于第四周期第族，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定自然界存在铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O33H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等物理性质铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属化学性质与O2反应常温下，铁发生吸氧腐蚀生成铁锈，铁锈主要成分为Fe2O3铝在氧气中点燃生成Fe3O4：3Fe + 2O2Fe3O4（铁继续燃烧，火星四射）与Cl2反应2Fe + 3C122FeCl3（不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁）与S反应Fe + SFeS（不论铁的量多少，与硫反应产物都是硫化亚铁）与水蒸气反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2与酸溶液反应与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应： Fe + 2H Fe2 + H22常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O铁与稀硝酸反应不产生H2。当HNO3过量时，铁元素的存在形式为Fe3。反应原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe过量时，铁元素的存在形式为Fe2。反应原理：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，当时：铁元素的存在形式为Fe2和Fe3与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应：FeCu2=Fe2Cu（置换反应）与FeCl3溶液反应：2Fe3Fe=3Fe2（归中反应）制备原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石设备：高炉主要反应：还原剂的生成：CO2CO2，CO2C2CO；铁的还原：Fe2O33CO2Fe3CO2；造渣反应：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3【考点演练】下列说法正确的是 。1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，x值为0.80Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中一定有3价铁生成铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3价将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2二 铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.氢氧化亚铁的制备有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)【考点演练】下列说法正确的是 。赤铁矿的主要成分是Fe3O4向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，说明红砖中含有氧化铁Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁Fe3O4为红棕色晶体磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe33H2O氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2OFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO图示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为2.4 g考点三 Fe2与Fe3的性质及检验1.Fe2的性质：含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主。氧化性Fe2与Zn反应的离子方程式：ZnFe2=FeZn2还原性向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2具有还原性。反应原理：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2具有还原性。反应原理：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O水解性Fe(OH)2是弱碱，含Fe2的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性性质应用配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2的水解，加少量铁屑防止Fe2被氧化2.Fe3的性质：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3处于铁的高价态，Fe3具有较强的氧化性。Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。氧化性向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe3具有氧化性。反应原理：2Fe3Fe=3Fe2向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3具有氧化性。反应原理：2Fe32I=I22Fe2向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe3具有氧化性。反应原理：2Fe3H2S=2Fe2S2H水解性利用Fe3易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl利用Fe3易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子利用Fe3易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度Fe3与HCO、AlO、CO、ClO等水解呈碱性的离子不能大量共存络合性含有Fe3的盐溶液遇到 KSCN时变成红色3.Fe2+和Fe3+之间相互转化:Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液由浅绿色变为棕黄色4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O亚铁盐溶液在空气中容易变质3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NONO与Fe2在酸性条件下不能共存5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O溶液由浅绿色变为棕黄色Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路2Fe3+2I=2Fe2+I2可用淀粉碘化钾检验Fe3+2Fe3+SO32+2H2O=2Fe2+SO42-+2H+溶液由棕黄色变为浅绿色4.Fe2、Fe3的检验：Fe2的检验取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，说明有Fe2存在(鉴别时不能先通氯气)取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明有Fe2存在取出少量被检验的溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，无现象，若有蓝色沉淀生成，说明有Fe2存在Fe3的检验取出少量的被检验的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3存在取出少量的被检验的溶液，加入苯酚溶液，溶液变紫色，证明有Fe3存在取出少量的被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在取出少量的被检验的溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，证明有Fe3存在混合液取出少量的被检验的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3存在取出少量的被检验的溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，证明有Fe3存在取出少量被检验的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明有Fe2存在取出少量被检验的溶液，滴加溴水，溴水褪色，说明有Fe2存在5.混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法Mg2中混有Fe3向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去Cu2中混有Fe3向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去Mg2中混有Fe2先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后除去溶液中的Fe3Cu2中混有Fe2先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后除去溶液中的Fe36.“铁三角”的应用：判断离子能否共存Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)Fe3S2、I、SOFe2、Fe3HCO、CO等水解相互促进的离子盐溶液的配制与保存因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）物质的制备FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红色的Fe2O3固体，制备无水氯化铁应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液【考点演练】下列说法正确的是 。检验溶液中是否含有Fe2，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2的强用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl21 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAFe2(SO4)3溶液中K、Fe3、I、Br可以大量共存除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2变成Fe3在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出【过关练习】1.(兰州一中2017届第一次月考)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料 C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32(吉林实验中学2017届吉林省检测)下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化3(北京东城2017届高三期末)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是 ()A反应后溶液可能呈中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生D若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀4(合肥2017届高三质检)下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是()Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有5(柳州2017届模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热6.(石家庄2016届质检)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A项中Fe3将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。答案： D 7. (武汉2017届调研)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 8.(2016届全国卷)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。答案：(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O Fe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动 9. (陕西师大附中2017届模拟)某学生欲通过实验方法验证Fe2的性质。(1)该同学在实验前，依据Fe2的_性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是_。(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2或Fe3发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。.打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭活塞a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤的目的是_；该实验可得出的结论是_。(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_。答案：(1)还原(2)Fe2被硝酸氧化为Fe3(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O使NO2转化为NO排出乙右侧装置中残留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2作用得到的(或不是由NO或NO2与Fe3作用得到的)(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液 10. (黄山重点中学2016届测试)已知三氯化铁的熔点为306 ，沸点为315 ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)装置的连接顺序为_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_。淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_。(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验说明_；实验的目的是_；得出结论：_。答案：(1)aghdebcf(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3双氧水将Fe2氧化成Fe3(4)SCN发生了反应而不是Fe3发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能H2O2将SCN氧化成SO11. (黄冈2017届模拟)一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl6nm)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用10 molL1的浓盐酸配制2 molL1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是_。APAFC是一种有机高分子化合物 BPAFC中Fe显2价CPAFC溶于水能电离出OH，是一种碱 DPAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤中取样分析的目的是_。A测定溶液中Fe2与Fe3的含量比 B测定原料是否完全溶解C测定溶液中Fe2的含量，以确定加入NaClO3的量 D测定溶液中Al3的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为_。(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_。ANH3H2O BNaOH CCO2 DNaClO3测定时，直接测定的是_和_的质量(填化学式)。在测定过程中的操作顺序是：过滤、_、灼烧、_、称量(写操作名称)。答案：(1)ABD(2)D(3)C(4)6Fe26HClO=6Fe3Cl3H2O(5)BCAl2O3Fe2O3洗涤冷却