2019届高考化学二轮复习 第5讲 化学能与热能学案.docx

第5讲化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义；了解HH(生成物)H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。学科素养1.变化观念与平衡思想：认识化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂和新化学键形成时的能量变化不同造成的，能从宏观和微观的不同角度分析化学反应中的能量变化，解决热化学的有关问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的燃烧热、中和热测定等热化学问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，并能根据实际情况改进实验装置，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能合理利用常规能源，开发利用新能源和环保、清洁能源，能对与热化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 网络构建核心强化1化学反应中能量变化的“3个关键”(如图所示)(1)E1表示正反应的活化能，即从反应物至最高点的能量数值；(2)E2表示逆反应的活化能，即最高点至生成物的能量数值；(3)HE1E2，即反应的焓变。2书写热化学方程式要注意“4个方面”(1)注意H的符号、单位和数值；(2)注意热化学方程式中的化学计量数；(3)注意物质的聚集状态；(4)注意表达燃烧热(1 mol可燃物)和中和热(生成1 mol H2O)的量。3反应热计算的“3种方法”(1)根据“两”公式计算反应热HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)；HE(反应物的键能之和)E(生成物的键能之和)。(2)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，HH1H2。(3)根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。考点一反应热与焓变A反应总过程H0BFe使反应的活化能减小CFeO也是该反应的催化剂DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两步反应均为放热反应解析A项，反应的总过程为N2OCO=N2CO2，从图中可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，H0，正确；B项，由FeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两反应可知，Fe为反应的催化剂，能降低反应的活化能，正确；C项，从反应过程可知，FeO是中间产物，不是反应的催化剂，不正确；D项，FeN2OFeON2、FeOCOFeCO2两反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，正确。答案C能量变化图象题是近年高考中出现的热点题型，解决这类题同学们要抓住以下关键点：(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。(2)注意活化能在图示(如图)中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1。从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。分点突破角度一：结合图象考查反应热1由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A使用催化剂可以降低过渡态的能量B反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D反应物的键能总和大于生成物的键能总和解析A项，催化剂可以降低活化能，即降低过渡态的能量，正确；B项，根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；C项，根据图象可知，此反应放热139 kJ，故热化学方程式为N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1，正确；D项，H随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应(2)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1热化学方程式的书写步骤 分点突破角度一：根据反应热书写热化学方程式1根据信息，写出下列反应的热化学方程式。(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ，101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。答案(1)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(2)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(3)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1角度二：利用盖斯定律书写热化学方程式2(2017全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。解析系统()和系统()都是吸热反应，从热化学方程式可以看出，系统()制备1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系统()制备1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系统()消耗的能量较少。答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()3按要求写出下列反应的热化学方程式。(1)以CO2和NH3为原料可合成尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H1159.47 kJmol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H2116.49 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1则NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为_。(2)已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_。(3)工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。(4)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：化学键HHHClClCl键能/(kJmol1)436431242工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，该反应的热化学方程式为_。解析(1)依据盖斯定律，由得到2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)HH1H2H3(159.47116.4944) kJmol186.98 kJmol1。(2)依据盖斯定律，由(2)得到SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H(H3H12H2)130 kJmol1。(3)依据盖斯定律，由()得到CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H(H1H2)867 kJmol1。(4)化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，则H2在Cl2中燃烧的反应热(4362422431) kJmol1184 kJmol1，所以该反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1。答案(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H86.98 kJmol1(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1(3)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1(4)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1利用盖斯定律书写热化学方程式(1)盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)在具体的应用过程中，采用以下五个步骤就能快速、准确地解决问题。具体步骤：第一步：写，书写待求的反应方程式。第二步：看，看待求的反应方程式中的反应物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物或都是生成物，则用加法，即加H；如果位置相反，则用减法，即减H。第三步：调，根据待求方程式中的反应物和生成物的系数，观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘或除以一定数字，将其系数调整与待求的方程式中的反应物和生成物的系数一致。第四步：查，有时往往会出现一些干扰的方程式，我们最好检验上述分析的正确与否。第五步：和，将已知方程式变形后的H相加，计算得出新的H的值。考点三反应热的计算与比较类型一利用盖斯定律计算反应热根据要求回答下列有关反应热的问题：(1)(2017全国卷)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(2)(2016全国卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(3)(2015全国卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算H1_ kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_ kJmol1。思维导图解析(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。(2)根据盖斯定律，22，故H42H32H2H1。联氨与N2O4反应放出大量的热，并产生大量气体，推动火箭运行。(3)反应中，生成1 mol CH3OH(g)，需要形成3 mol CH键、1 mol CO键和1 mol OH键，则放出的热量为413 kJ3343 kJ465 kJ2047 kJ，需要断开1 mol CO键和2 mol HH键，吸收的热量为1076 kJ436 kJ21948 kJ，则该反应为放热反应，H11948 kJmol12047 kJmol199 kJmol1；根据盖斯定律，H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。答案(1)2H13H2H3(2)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体(3)9941根据盖斯定律计算H的步骤和方法(1)计算步骤(2)计算方法 分点突破角度：利用盖斯定律计算反应热1燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1则反应2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)的H为()A270 kJmol1B862 kJmol1C270 kJmol1D862 kJmol1解析根据盖斯定律，由可得，2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)HH1H2H3393.5 kJmol1172.5 kJmol1(296.0 kJmol1)270 kJmol1，本题选C。答案C2(2018四川绵阳第二次诊断)一定条件下，在CO2与足量C反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H1206.2 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.2 kJmol1(1)二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。(2)已知298 K时相关化学键键能数据如表所示。根据键能计算H1_，它与上述实测值差异较大的原因可能是_。解析(1)将题给热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，有可得CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H165.0 kJmol1。(2)H1E(反应物总键能)E(生成物总键能)，根据各物质的结构和表中数据可知，H11075.0 kJmol13436.0 kJmol14413.4 kJmol12462.8 kJmol1196.2 kJmol1。反应温度、压强不同，因此计算值与实测值可能差异较大。答案(1)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H165.0 kJmol1(2)196.2 kJmol1反应温度、压强不同(答案合理即可)类型二反应热大小的比较解析C与O2生成CO2的反应是放热反应，H10，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，H30，铁与氧气的反应是放热反应，H40。2 mol碳完全燃烧放出的热量比2 mol CO完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，H越小，所以2H1H2。(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，则H1H2。(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)O2(g)=CO(g)H2。比较方法：利用反应减去反应，得反应CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1H2，根据H3大于0或小于0进行比较。分点突破角度：反应热大小的比较3室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH1H3解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B4已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0解析H2的燃烧反应是放热反应，Hc，A错；反应的化学计量数是的2倍，的反应热也是的2倍，b2a”、“(2)考向一反应热与焓变1(2018北京卷)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析A项，总反应为CH4CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4CH3COOH，有CH键的断裂；C项，从图示看，能量比高，放出能量，形成新键CC键；D项，催化剂不影响平衡转化率。答案D2(2016海南卷)(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，XY反应的HE3E2，XZ反应的HE1E20，为吸热反应，B错误；催化剂只能降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答案D4(1)(2015全国卷)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)(2015海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_ kJmol1。答案(1)299(2)139考向二利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式5(2018全国卷)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。解析(1)SiHCl3与H2O反应生成(HSiO)2O的反应属于非氧化还原反应，根据原子守恒配平：2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将题给热化学方程式依次编号为、，利用盖斯定律，3即可得到目标热化学方程式，H114 kJmol1。答案(1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)1146(1)(2017全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_ kJmol1。(2)(2015广东卷)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应为：2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。解析(1)根据盖斯定律，可得，因此H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。(2)反应：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，根据盖斯定律，得：2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2。答案(1)123(2)2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H27(1)(2016全国卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1。上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)(2014广东卷)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(H1、H2和H3表示)解析(1)根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为H42H32H2H1。联氨与N2O4反应产生大量气体且放出大量的热，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。(2)根据盖斯定律，反应4反应反应2可得2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)H4H1H22H3。答案(1)2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体(2)4H1H22H3题型特点：选择题填空题考向评析：本部分知识考查一方面突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化；另一方面根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算反应热，是近几年高考热点。答题启示：二轮复习时应强化盖斯定律的应用，另外还应加强计算训练，“思路会，算不对”是制约高分的一个重要因素。专题跟踪训练(五)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1(2018贵州省贵阳市高三监测)某化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列说法不正确的是()AE1是反应的活化能BE2是活化分子变成生成物分子放出的能量C能量差E1E2是反应热D活化能的大小决定了反应热的大小解析活化能的大小不能决定反应热的大小，反应热的大小由反应物的总能量与生成物的总能量共同决定，D项错误。答案D2(2018山西大同一中月考)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如表所示数据。由此得出的结论正确的是()A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析根据实验可知，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需结合实验进行综合分析，A项错误；根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为放热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后溶液温度升高判断反应是放热反应，B项错误；根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后溶液温度从20.0 降低到18.5 ，而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后溶液温度从20.0 降低到16.2 ，证明反应为吸热反应，根据实验碳酸钠溶于水后溶液温度从20.0 升高到24.3 ，而实验碳酸钠与盐酸反应后溶液温度从20.0 升高到25.1 ，证明反应为放热反应，C项正确，D项错误。答案C3(2018甘肃天水一中测试)下列说法正确的是()A在25 、101 kPa下，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热解析燃烧热指25 、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此S的燃烧热相等，A正确；中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，B错误；燃烧一般都是放热反应，C错误；101 kPa时1 mol氢气燃烧产生的H2O是液态时，放出的热量才是燃烧热，D错误。答案A4已知热化学方程式C2H2(g)2.5O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJmol1，下列说法正确的是()A乙炔的燃烧热为1256 kJmol1B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2512 kJmol1D若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ解析燃烧热强调生成稳定的氧化物，如液态水，A项错误；1 mol C2H2(g)生成2 mol CO2(g)转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2，B正确；由题意，生成2 mol H2O(g)时放出2512 kJ热量，气态水转化为液态水要放出热量，若生成2 mol液态水，则HH2；中H3H4；前者为吸热反应，H50，后者为放热反应，H6H6。答案D7(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJmol1解析反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D项正确。答案C二、非选择题(8分)8(2018陕西西工大附中模拟)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 、1.01105 Pa时，实验测得4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJmol1，试根据表中所列键能数据计算a的数值为_。化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945当可逆反应中净生成NH物质的量为2 mol时，反应放热_。(3)已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)的H_。解析(1)2 g即1 mol H2在氧气中燃烧生成液态水，放出286 kJ热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H945 kJmol1436 kJmol13a kJmol1693 kJmol1，a391；当可逆反应中净生成NH物质的量为2 mol时，生成 mol NH3，反应放热31 kJ。(3)将题给热化学方程式依次标号为、，利用盖斯定律，将2可得：2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)H226.7 kJmol1。答案(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)39131 kJ(3)226.7 kJmol1拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1 mol醋酸和1 mol NaOH反应的反应热H57.3 kJmol1D在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析A项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成的水