2019高考化学三轮冲刺 专题3.9 化学反应速率化学平衡类选择题解题方法和策略.doc

专题3.9 化学反应速率化学平衡类选择题化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。预计2019年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。如：化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物知识相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。结合某个特定的工业生产过程，综合考查化学反应速率和化学平衡。 【例题2】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.200.50.35A. 达平衡时，容器I与容器中的总压强之比为 45B. 达平衡时，容器中中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大C. 达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；D温度为T2时， 0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，D正确。答案选CD。在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。 2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) H0，下列叙述错误的是A升高温度，正逆反应速率都增大B若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1【答案】D【解析】【详解】A.升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A不符合题意；B.判断平衡标志：（1）消耗X代表正反应，消耗Z代表逆反应，（2）速率比等于系数比，所以反应达到了平衡，故B不符合题意；C.适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡不发生移动，故C不符合题意；D.平衡时，X与W的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故D符合题意；正确答案：D。3向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：H2O2+I-=H2O+IO；H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列判断不正确的是A从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B反应是放热反应，反应是吸热反应C010 min的平均反应速率：v(H2O2)9.010-3 mol/(Lmin)DH2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性【答案】B【解析】【详解】D.在反应i中H2O2的作用是氧化剂，在反应ii中是还原剂，所以在整个反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性，D正确；故合理选项是B。4一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过一段时间后达平衡反应中测定的数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是( )A反应在前2s 的平均速率v(O2)=0.4molL1s1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D恒温时，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡n(SO3)/n(SO2)增大【答案】D【解析】【详解】5常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) H0。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，230时该反应的平衡常数K2105，固体杂质不参与反应。第一阶段：调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。下列判断正确的是A第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动B第二阶段可以选择230C第一阶段的温度高于第二阶段的温度D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)【答案】B【解析】【分析】由题意可知，第一阶段反应为粗镍与CO反应，转化成气态Ni(CO)4，反应温度应高于Ni(CO)4的沸点；第二阶段反应为调控温度在230使Ni(CO)4生成高纯镍。