资源描述
主题22:盐类的水解李仕才A卷最新模拟基础训练1.下列关于小苏打溶液的叙述错误的是()。A.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)C.HC的电离程度小于其水解程度D.c(Na+)c(HC)c(OH-)c(C)c(H+)【解析】溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),A项正确;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),B项正确;溶液呈碱性,故HC的电离程度小于其水解程度, C项正确;小苏打溶液中,HC的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,HC的水解和电离都较微弱,水和HC都电离出氢离子,只有HC电离出C,所以c(C)c(H+),D项错误。【答案】D2.25 时,浓度均为0.1 molL-1的5种溶液的pH如下表,下列有关比较正确的是()。序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱:HClOc(HC)D.由等体积混合后的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 molL-1【解析】根据表中数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度,所以酸性HClOHC,A项错误;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,能促进水的电离,NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,所以由水电离产生的c(H+),B项错误;根据表中数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸氢根离子的水解程度,溶液中酸根离子浓度c(ClO-)c(HCOOH),B项错误;根据P点数据可知,当HCOOH、HCOO-的浓度相等时,pH=3.75,所以298 K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-3.75,C项正确;0.1 molL-1的HCOONa 溶液和0.1 molL-1的HCOOH溶液等体积混合后,HCOOH、HCOO-的浓度不一定相等,因此溶液的pH不一定为3.75,D项错误。【答案】C4.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是()。A.a点时溶液pH=11.5,原因是C+H2OHC+OH-B.ab段发生的反应为C+2H+CO2+H2OC.bc段发生的反应为HC+H+CO2+H2OD.cd段发生的反应为H+OH-H2O【解析】碳酸根离子水解是可逆反应,所以不能用“”表示,A项错误;向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时,先发生反应C+H+HC,ab段溶液的pH变化不大,说明此时发生的反应是C+H+HC,B项错误; bc段溶液的pH降低,说明此时发生的反应是HC+H+CO2+H2O,C项正确;当稀盐酸与碳酸钠反应完全时,溶液应呈中性,但二氧化碳能溶于水,生成的碳酸会电离产生氢离子,使溶液呈酸性,所以cd段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水,D项错误。【答案】C5.25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH 溶液,下列有关溶液中离子浓度关系的判断正确的是()。A.未加NaOH溶液时,c(H+) c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10 mL NaOH溶液时,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH 溶液至pH=7 时,c(Na+)=c(Cl-)D.加入20 mL NaOH溶液时,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【解析】未加NaOH时,混合溶液中HCl完全电离,CH3COOH部分电离,由于原浓度均为0.1 molL-1,所以c(H+)c(Cl-)c(CH3COOH),A项错误。加入10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液时,HCl恰好完全反应生成0.001 mol NaCl,还存在0.001 mol CH3COOH,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B项正确。上述B项的结果是NaCl与CH3COOH等物质的量的混合物,因为CH3COOH的电离,使溶液呈酸性,所以需要再加部分NaOH溶液才可能呈中性,则c(Na+)c(Cl-),C项错误。加入20 mL NaOH溶液后,原溶液中两种酸都恰好完全反应,生成NaCl、CH3COONa物质的量之比为11的混合溶液,因为CH3COONa的水解,使溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)c(Cl-)+c(CH3COO-),D项错误。【答案】B6.已知HA和HB均为弱酸,且Ka(HA) Ka(HB)。25 时,在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是()。A. B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)c(HA)c(OH-)【解析】由于HA与HB均为弱酸,且HA的酸性比HB强,A-的水解程度比B-小,溶液中c(HA),A项正确;根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)可知,c(A-)-c(B-)=c(HB)-c(HA),B项错误;根据物料守恒c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)=c(Na+)可知,C项错误;根据以上分析可知c(OH-)c(HB)c(HA),D项错误。【答案】A7.下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是()。A.氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B.将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小C.0.1 molL-1 Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【解析】氯化铝溶于水可以电离,属于电解质,A项错误;将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,B项错误; 根据物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)可知,C项正确;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,溶液中不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),D项错误。【答案】C8.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2.随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()。A.Na2SO3溶液中:c(Na+)c(S)c(H2SO3)c(HS)B.已知NaHSO3溶液的pHc(HS)c(H2SO3)c(S)C.当吸收液呈中性时,c(Na+)=2c(S)+c(HS)D.当吸收液呈酸性时,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)【解析】Na2SO3溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H2SO3),A项错误; NaHSO3溶液pHc(HS)c(H+)c(S)c(OH-)c(H2SO3),B项错误;当吸收液呈中性时,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),则c(Na+)=2c(S)+c(HS),C项正确;当吸收液呈酸性时,可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(S)+c(HS),也可以是NaHSO3和Na2SO3混合溶液,溶液中物料守恒与选项不符,D项错误。【答案】C 9.常温下,0.1 molL-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2、C2所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()。A.HC2H+C2K=110-4.3B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3C.常温下HF的K=110-3.45,将少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4+F-HF+HC2D.在0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-)【解析】由HC2H+C2,可知K=,pH=4.3时,c(C2)=c(HC2),所以K=c(H+)=110-4.3,故A项正确;将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,HC2的电离程度大于C2的水解程度,所以溶液中c(C2)c(HC2),则溶液pH大于4.3,故B项错误;由图可知,常温下H2C2O4的K1=10-1.3,K2=10-4.3,HF的Ka=110-3.45,则酸性H2C2O4HFHC2,所以将少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4+F-HF+HC2,故C项正确;NaHC2O4溶液呈酸性,以HC2的电离为主,则各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HC2)c(H+)c(C2)c(OH-),故D项正确。【答案】B10.常温下,在10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 的HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()。A.在0.1 molL-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCD.在A点所示的溶液中:c(C)=c(HC)c(OH-)c(H+)【解析】任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),A项错误;当混合溶液体积为20 mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HC的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20 mL,B项错误; B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C项错误;根据图像分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(C)=c(HC),溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(C)c(OH-),则离子浓度大小关系为c(C)=c(HC)c(OH-)c(H+),D项正确。【答案】D
展开阅读全文