2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (II)考试时间：90 分钟满分：100分说明：1、可能用到的原子量：H1 C12N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32 Cl35.5K39 Ba1372、将第I卷选择题涂到机读卡上，主观题答案写在答题卡上，只上交机读卡和答题卡第卷选择题(共50 分)一选择题（1-4小题各1分，其余每小题 2 分，共48分）1下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )A实验室制取氧气 B萃取碘水中的碘 C粗盐提纯 D用海水制取蒸馏水2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铝在空气中很容易燃烧3分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )ABCD实验从碘的CCl4溶液中提取I2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2从硫酸铜溶液中获得胆矾装置或仪器A Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物B 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源6.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A 300 mL 5 molL-1KClO3溶液 B1000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液 D200 mL 2 molL-1MgCl2溶液7.下列说法正确的是( )A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质8. 配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是( )A用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线9.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )A所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2B所含分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2C密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4D所含的电子数由多到少是：CO2CH4O210.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NAB 25 、1.01105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023C常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA D 将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A碳酸氢钠溶液中：Cl、NO3、Na+、OHB澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、Al3+D饱和食盐水中：Fe3+、I、SO32、K+12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )A将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO322H=CO2H2OB向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4C氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2ODHSO3在水中的电离：HSO3 + H2O SO32+ H3O+13.下列事实与胶体的性质无关的是( )A 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D 臭氧可用于水的消毒净化14. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，其物质的量浓度之比为c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是( )ABa2 B Mg2 CCl DAl3 15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( )A B C D16已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )AZ2 与 X 在水溶液中不能大量共存 B还原性：Y Z WC2NaWY2=2NaYW2DW2 通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2 优先氧化 Y17. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O。则 RO4n中 R 的化合价是( )A+7 B+6 C+5 D+418. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B 将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL19某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO42、Cl、HCO3、CO32、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A该实验无法确定是否含有 B肯定含有的离子是C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含 CO32或HCO3B向某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 则原溶液中一定有 SO42- D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+21. 将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是()A所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11B 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等C 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为21D 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L 22. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D 混合物中一定不含Na2O2、NaCl23把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是( )A反应物微粒是S、SO32-、OH-B3mol S参加反应时，转移的电子数3NAC氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存24已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应如下，(1)2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(2)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是( )A两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B氧化性：MnO2SO42IO3I2 CI2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为15 25.已知氧化性Br2Fe3+向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：2：2D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl26.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A: 取a克混合物充分加热，减重b克B: 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C: 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D: 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第II卷选择题(共 50 分)27. (8分)(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于_(填字母)。A交叉分类法B树状分类法(2)人们以_为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ;(3)以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别非含氧酸碱酸式盐酸性氧化物化学式28(13分)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸； 加过量 Na2CO3 溶液； 过滤；加过量NaOH溶液； 加过量BaCl2溶液(1)以上正确的操作顺序为 ；(2)步骤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是 ；(3)步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 ；(4)其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有 ； ； (5)除杂操作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为 ；(6)m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 (选填)。Amn BmBr2Fe3+I2；Fe3+遇KSCN溶液显红色】若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。选用试剂编号实验现象第一种方法第二种方法（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_；（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”）理由是_邻水实验学校高中部xx下期第3次月考考试高xx级化学答案一、 选择题1-5AACCD6-10DBCDC11-15BDDBB16-20CBDAC21-26ABDDCC 二、 非选择题27.（8分）（1）B（1分）（2）分散质粒子大小（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（3）物质类别非含氧酸碱酸式盐酸性氧化物化学式H2S（1分）NH3H2O（1分）NH4HSO4NH4HSO4NH4HS（1分）SO2SO3N2O5N2O3（1分）28. （13分）（1）或或（2分）（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量（2分）（3）漏斗（1分）、玻璃棒（1分）（4）CO32+2H+ = CO2+H2O（2分）、OH+H+ = H2O（2分）方程式不分先后（5）加热蒸发、浓缩结晶（1分）（6）D（2分）29. （11分）（1）6.3（6.25必须四舍五入保留1位有效数字）（2分）（2）250ml容量瓶 （1分）、 胶头滴管（1分）（3）b、a、e、d、c （2分） （4）偏小（1分）、偏大（1分）、不变（1分）（5） （2分）30.（10分）（1）酸碱性（1分）（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（2分） MnO4（1分）；Mn2+（1分）（3）大于（2分）（4）28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O（3分）31.（1）Br2 （1分） Fe3+（1分）（2）选用试剂实验现象第一种方法C（1分）CCl4层不变色（1分）第二种方法D（1分）溶液显红色（1分）（3）Fe2+（1分）（4）不可行（1分） Br2 和 Fe3+都能氧化I（2分）