2018-2019学年高中化学 课时分层作业4 原子核外电子的排布 元素周期律 新人教版必修2.doc

课时分层作业(四)原子核外电子的排布元素周期律(建议用时：45分钟)学业达标练1下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子BA项，电子能量越低，离核越近；C项，He的最外层为2个电子；D项，M层为最外层时，不超过8个电子。2核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是()电子数最外层电子数电子层数次外层电子数ABCDA核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。3下列微粒结构示意图中，不正确的是()【导学号：43722039】BA中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl的结构示意图，正确。4下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢D钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI，D项错误。5已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是()【导学号：43722040】A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：XYZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XYZC本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH2YZH3。6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素B短周期元素中，除第A族外不存在其它可形成强碱的元素，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，因此C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。7已知下列原子的半径： 【导学号：43722041】原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010mA根据周期表位置和半径大小规律可知r(N)r(S)r(P)r(Si)，故r(P)可能为1.101010m。8下列粒子半径之比小于1的是()Ar(Na)/r(Na)Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)A粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故离子半径X”或“S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。【答案】(1)(2)三A(3)(4)HClO4冲A挑战练12X、Y为短周期中同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的B13a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A原子序数：abcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dcaA由核外电子排布规律知，x2，则a为Si，由化学式b3c知，b、c分别为1价、3价，结合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b为Na，c为N，d为P；再由元素周期律知A正确。14六种短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： 【导学号：43722044】(1)元素名称：A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F离子的结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。【解析】根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，B为第二周期元素，原子结构为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。【答案】(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A族(3) (4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可)教师独具Q元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物对应的水化物的酸性：TQB由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体元素，不能比较其非金属性，A错误；R的电子数(即原子序数)为9，Q的电子数(即原子序数)为35,35926，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，C错误，D错误。