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专题8.3 盐类的水解（测试时间45分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【黑龙江哈尔滨三中2018届高三第二次模拟】常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是 （ ）A加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+)c(OH-)逐渐减小BpH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH6CpH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+)【答案】C 2【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（ ）A加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)【答案】D 3【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ） ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+)7。12（11分）【黑龙江牡丹江一中2018届高三上学期期中】（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4HSO4 HCl (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3，pH由大到小的顺序为_（填写序号）（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为_。（填化学式）（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。 其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写罗马数字)25 时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=_(填数值)。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【答案】（1）（2分） （2）Fe2（SO4）3和Fe(OH)3 （2分） （3）（1分）10-3 mol/L（2分）（4）a点（1分） c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)（3分） 13(12分) 【江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期期末】25时，取0.lmolL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因_（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH) （填“”、“”或“”）。（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：_。（4）混合液中： c(HA)+ c(A)_ molL-1。c(Na+)c(A)_molL-1。（5）25时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH _7（填“”、“”或“”）。（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序_（填字母）。ANH4HCO3 BNH4A CNH4HSO4 DNH4Cl【答案】（1）A- + H2OHA + OH-c(Na+)（2分） （2） （1分） （3）c(A-)c(OH-)c(H+)（2分） （4）0.05 （2分） 10-6- 10-8（或9.910-7）（2分）（5）（1分） （6）ABDC（2分）（2）酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,NaA是含有弱根离子的盐,氢氧化钠是强碱,所以NaA促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,则混合溶液中由水电离出的c(OH)0.1 molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH), 因此，本题正确答案是:; （3）根据（1）的分析可以知道,该盐为强酸弱碱盐,溶液呈碱性,所以离子浓度从大到小的顺序为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) , 因此，本题正确答案是:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+);（4）0.lmolL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=0.05mol/L,根据元素守恒 c(HA)+ c(A)c(Na+)=0.05mol/L, 溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7,因此，本题正确答案是:0.05; 9.910-7；（6） NH4HSO4和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4HSO4能电离出H+,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A 溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大。因此，本题正确答案是:ABDC。14（14分）【福建莆田一中2018届上学期期末】10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8 根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是_（填序号）。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_。【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分） 大于（1分）（1）乙（2分） B（2分） （2）等于（2分） 甲（2分）（3）乙（1分） 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（2分） （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生白色沉淀（碳酸钡），则乙判断正确。试剂X是BaCl2溶液。（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则甲判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言甲和乙判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。
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