2017-2018学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题A卷必修2 .doc

2017-2018学年高一化学下学期期末复习备考之精准复习模拟题（A卷）必修2（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D发展生态农业，减少农药对自然的伤害【答案】A【解析】分析：A工业污水远海排放会污染水环境；B垃圾分类处理，可达到资源的最大化利用；C研2某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是A中子数为10 B带12个单位正电荷C电子式为Mg2+ D最外层电子数为0【答案】C【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg2+。详解：A由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；B由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B错误；C由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+，故C正确；D由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。3用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子： BHCl 的电子式：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：【答案】C点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是A氧化物对应水化物的酸性:WXB原子半径XYC最简单氢化物的稳定性:WZDY、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键【答案】C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，X是C。常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化，根据原子序数大小关系可知Y是Al，Z是S，则W是Cl，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是C、Al、S、Cl。则A应该是最高价氧化物对应水化物的酸性：WX，A错误；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径XY，B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ClS，则最简单氢化物的稳定性：WZ，C正确；DY、W形成的化合物是氯化铝，其中只有共价键，D错误。答案选C。5下列说法，错误的是 ( )A化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化【答案】B【解析】分析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成新键放出能量，点睛：本题考查了化学反应中能量的变化，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学反应中能量变化的原因，注意从宏观和微观两个角度学会分析与判断。6下列属于放热反应的是A燃烧木炭取暖BC与CO2共热C煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】A【解析】分析：反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，根据常见的放热反应或吸热反应判断。详解：A燃烧木炭取暖一定是放热反应，A正确；BC与CO2共热生成CO是吸热反应，B错误；C煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸热反应，C错误；DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，D错误。答案选A。点睛：掌握常见的放热反应或吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。需要说明的是不论是吸热还是放热均是相对于化学变化。7由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2OO24e-=4OH锌片 2Zn4OH-4e-=2ZnO2H2O 下列说法不正确的是A电子从石墨经外电路流向锌片 B锌片是负极， 发生氧化反应C石墨是正极，发生还原反应 D原电池是将化学能转化为电能的装置【答案】A【解析】分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。8如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnCSO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生DX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应【答案】C【解析】分析：根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意利用原电池比较金属性强弱时需要考虑电解质溶液的性质，例如镁、铝、稀硫酸构成原电池时镁是负极，镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池时铝是负极，答题时需要灵活应用。9反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入N2D保持压强不变，降低容器内的温度【答案】B【解析】分析：根据外界条件对化学反应速率的影响变化规律解答。详解：A、C是固体，增加C的量，速率不变，A错误；B、将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，速率加快，B正确；C、保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，C错误；D、保持压强不变，降低容器内的温度，速率减慢，D错误。答案选B。10X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比11混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%【答案】D【解析】分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。11四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是A乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B甲能使酸性KMnO4溶液褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D丁为醋酸分子的比例模型【答案】C【解析】分析：根据四种常见有机物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，据此解答。详解：A乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；D丁为乙醇分子的比例模型，D错误。答案选C。12实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是AA BB CC DD【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。13下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 可反应生成硝基苯B乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2氯甲苯或4氯甲苯D苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷【答案】C【解析】分析：A在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸可发生取代反应；B乙苯含有乙基，可被高锰酸钾氧化；C光照条件下，氯气取代甲基上的H；D苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应。详解：A在浓硫酸作用下，加热5560，苯与浓硝酸可发生取代反应生成硝基苯，A正确；B乙苯含有乙基，与甲苯性质相似，可被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，B正确；C光照条件下，氯气取代甲基上的H，催化条件下可取代苯环上的H，C错误；D苯乙烯含有碳碳双键和苯环，都可发生加成反应，在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，D正确。答案选C。14下列说法正确的是（ ）A对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物B点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3,汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨C“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物【答案】C15我国明代天工开物“锤炼第十”中记载了以红铜制备黄铜的两种方法：“从炉甘石(主要成分为ZnCO3)升者不退火性受锤”“从倭铅升者出炉退火性，以受冷锤”。下列有关判断正确的是A两种制备方法均不发生化学反应B第一种方法发生置换反应C红铜为纯铜，黄铜为合金D倭铅为铅的氧化物【答案】C【解析】第一个反应，ZnCO3受热分解是化学反应，A项错误； ZnCO3分解不是置换反应，B项错误；红铜是铜的单质，ZnCO3分解生成的Zn与红铜融合为铜锌合金，C项正确；由第一种制备方法可知黄铜为铜锌合金，倭铅是含Zn的物质，D项错误。16从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A步骤需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯B步骤操作的名称是：过滤C步骤的试剂a必须是氧化剂D步骤的试剂b可选用CCl4【答案】A第卷（共52分）17（12分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O=2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2.则A极是电池的_极；电子从该极_ (填“流入”或“流出”)。（3）有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，表示正极的电极反应为_。【答案】 太阳 化学 催化剂 化学 电 氢氧 吸热 负 流出 Zn O2+4H+4e-=2H2O【解析】分析：（1）根据分解反应一般是吸热反应以及断键吸热、成键放热以及能量的转化关系解答；（2）根据原电池的工作原理分析解答；（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。详解：（1）太阳光分解海水时，太阳能转化为化学能；太阳能在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气，所以二氧化钛作催化剂；燃料电池是将化学能转变为电能的装置，水分解时，水分子中的H-O断裂生成氧原子和氢原子，水分解反应为吸热反应；（2）氢气具有还原性，在负极上失去电子被氧化而发生氧化反应，因此电子从负极经外电路流向正极；（3）由反应2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O可知，Zn失去电子被氧化生成Zn2+，锌为负极，即原电池的负极材料是锌。氧气得到电子，在正极通入，电解质溶液显酸性，则正极电极方程式为O2+4H+4e-2H2O。18（10分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。（1）B分子中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_；反应的反应类型是_反应。（2）反应的化学方程式是_，反应的化学方程式是_。（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为_，其作用是(填字母)_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_。【答案】羟基 羧基 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 饱和Na2CO3溶液 BC 不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化【解析】分析：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯。乙烯与水发生加19（8分）目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为_（写化学式）（2）写出反应的离子方程式：_（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是_（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_（5）Na比Mg和Al要活泼将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_【答案】CaCO3 Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O 盐酸或者氯气 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3+6Na+3H2【解析】流程分析：海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯点睛：本题考查了海水资源的综合利用，从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度中等。20（12分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期IAAAAVAAA0二三四（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子结构示意图为_。（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是_，写出元素的单质与其反应的离子方程式：_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： _ 。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _，该化合物属于 _ （填“共价”或“离子”)化合物。【答案】 Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 离子【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出的元素名称，依据元素周期律、相关物21（10分）（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。写出该反应的化学方程式_。在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1_v2 (填“”、“ ”或“=”)。在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是_(填“t1”、“ t2”或“t3”)。（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_。A容器内的压强不变 B容器内气体的密度不变C相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成Dc(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3的质量分数不再改变若起始时向容器中充入10molL-1的N2和15molL-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5molL-1。10min内N2表示的反应速率为_；此时H2的转化率为_。【答案】 3Y(g)2X(g) t3 AE 0.075molL-1min-1 15% 【解析】考查化学反应速率计算、化学平衡状态的判断。化学平衡的计算，（1）随着时间变化，Y的量点睛：本题的易错点是（2）中C的选项，用不同物质表示反应达到平衡，应一个是向正反应进行，另一个向逆反应方向进行，且比值应为化学计量数之比，如本题断裂HH，说明反应方向正反应方向进行，生成NH，说明反应向正反应方向进行，不符合要求。