2018高中化学 每日一题之快乐暑假 第18天 强电解质和弱电解质的比较（含解析）新人教版.doc

第18天 强电解质和弱电解质的比较高考频度： 难易程度：体积相同的盐酸和醋酸中，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01 mol，下列叙述错误的是A二者分别与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多B二者分别与足量的CaCO3反应，放出的CO2一样多C二者的pH相同D分别用水稀释相同的倍数，n(Cl)n(CH3COO)【参考答案】B【试题解析】由于CH3COOH是弱电解质，当n(Cl)= n(CH3COO)时，其物质的量浓度要远远大于盐酸的，故相同体积的醋酸和盐酸，CH3COOH的物质的量要远远大于HCl的，所以消耗的NaOH多，A正确；同理与CaCO3反应时，放出的CO2也多，B错误；由电离平衡知，当溶液中n(Cl)= n(CH3COO)时，两溶液中n(H+)相等，又体积相等，则二者的pH相等，C正确；用水稀释时，由于CH3COOH还会继续电离，故n(CH3COO) n(Cl)，D正确。一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）比较项目等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电能力aba=b水的电离程度aba=bc(Cl)与c(CH3COO)大小c(Cl)c(CH3COO)c(Cl)=c(CH3COO)中和等体积两种酸所消耗的NaOH的量a消耗=b消耗a消耗b消耗分别加入两酸对应的钠盐固体后的pHa：不变b：变大a：不变b：变大与足量Zn反应产生H2的起始速率aba=b（开始后ba）与足量Zn反应产生H2的体积a=bab1下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是A氯水B氨水C浓硫酸D食盐水2下列有关叙述中正确的是A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4弱电解质和强电解质的本质区别在于A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C在水中是否存在电离平衡D电离方程式的写法不同1【答案】D2【答案】D【解析】电解质的强弱和溶解度无关，如BaSO4是强电解质，CH3COOH是弱电解质，A、C两项错误。电解质水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、离子所带电荷数有关，B项错误。强电解质完全电离，不可逆，D项正确。3【答案】B 4【答案】C【解析】判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。 你正走在学霸的路上！_