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20182019学年度第一学期期末考试试题高二（化学）（理）一、单选题1、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11molL-1,则该溶液的pH可能是( )A.4B.7C.8D.112、25 时,在1.0L浓度均为0.01molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)c(A-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH7 B.HA的酸性很弱,A-的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02molL-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)3、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象4、室温下,相同体积的0.5molL-1的下列四种溶液:KCl溶液、FeCl3溶液、HF溶液、Na2CO3溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )A.= B. C. D.5、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是( )A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定到终点时,仰视读数,其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液6、支25mL的酸式滴定管中盛有0.1molL-1的HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1molL-1,NaOH溶液进行中和。则所需NaOH溶液的体积( )A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL7、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为( )A.1:200B.200:1C.100:1D.1:1008、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )A.只有SO3B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO39、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的( )A.标准状况下,2L SO2和足量O2反应,最终生成2L SO3B.平衡时,再向容器中通入O2,可使SO2的转化率达到100%C.平衡时,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍D.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍10、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH311、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为molL-1s-1)分别为v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )A.B.C.和D.和12、右图所示装置中,电流表A发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的( )A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液13、根据如图所给信息,得出的结论正确的是()A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/molB.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H =221.0 kJ/molC.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H =+283.0 kJ/molD.C(s)+O2(g) CO2(s) H =393.5 kJ/mol14、在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H+S2-,若使溶液的pH减小,则c(S2-)( )A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小15、向4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2,t3,t4,t5时改变某一种反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂,则下列说法不正确的是( )A.若t1=15s,则t0t1阶段以A的浓度变化表示的反应速率v(A)=0.006mol/(Ls)B.B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂C.若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数减小D.该反应为放热反应,则t5t6阶段改变的条件是升高反应体系的温度16、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表:O=OHHHO(g)1mol化学键断裂时需吸收的能量/kJ496436x则表中x为()A.920B.557C.463D.188二、填空题17、现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K时,将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中,平衡时压强为原来的1.5倍。1.该温度下该反应的平衡常数K为2.PCl5的平衡转化率为18、一定温度下,在2L的体积不变的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。1.写出该反应的化学方程式:.2.从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为molL-1s-1.19、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-196.6 kJ/mol ;2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2=-113.0 kJ/mol ,则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=kJ/mol。20、控制适合的条件,将反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:1.反应开始时,乙中石墨电极上发生反应(填“氧化”或“还原”),盐桥中的阴离子移向(填“甲”或“乙”)烧杯。2.反应开始时,甲中石墨电极上的电极反应式为。3.反应达到化学平衡状态时,电流计指针偏转。(填“是”或“否”)。4.反应达到平衡状态后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为极。三、推断题21、 已知: 。相关物质的溶度积常数见下表:物质 1.某酸性溶液中含有少量的,为得到纯净的晶体,加入_,调至,使溶液中的转化为沉淀,此时溶液中的_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到晶体。2.在空气中直接加热晶体得不到纯的无水,原因是_(用化学方程式表示)。由晶体得到纯的无水的合理方法是_。3.某学习小组用“间接碘量法”测定含有的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36试样溶于水,加入过量固体,充分反应,生成白色沉淀。用标准溶液20.00。 可选用_作滴定指示剂,滴定终点的现象是_。 溶液与反应的离子方程式为_。该试样中的质量百分数为_。四、计算题22、已知在室温时,碘化铅的溶度积()为7.110-9。计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。23、把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),试计算:1.前2 min内,用X表示的平均反应速率;2.2 min末时Y的转化率;3.化学方程式中Z的化学计量数n。高二化学参考答案 一、单选题1.答案： D 2.答案： A 3.答案： B 4.答案： D5.答案： A 6.答案： A 7.答案： D 8.答案： C9.答案： C 10.答案： D 11.答案： B 12.答案： D13.答案： B 14.答案： D 15.答案： C 16.答案： C二、填空题17.答案： 1.2.5; 2.50%解析： 设达到平衡时PCl5的转化浓度为x,则 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始浓度: 5molL-1 0 0变化浓度: x xx平衡浓度: 5molL-1-xxx由题意可知,(5molL-1+x)5molL-1=1.5,解得x=2.5molL-1。;的平衡转化率为18.答案： 1.X(g)+Y(g)2Z(g)2.0.07919.答案： 41.820.答案： 1.氧化; 乙; 2.Fe3+e-Fe2+3.否; 4.正三、推断题21.答案： 1.或或或(合理答案即可);2.(主要产物写成、均可)在干燥的气流中加热,脱水3.淀粉溶液;蓝色褪去,且在半分钟内颜色不恢复95%四、计算题22.答案： (Pb2+)=1.210-3(molL-1),(I-)=2.410-3(molL-1).解析： Pbl2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)= (Pb2+)(I-)= (Pb2+)2 (Pb2+)2=4(Pb2+)=7.110-9,(Pb2+)=1.210-3(molL-1),(I-)=2 (Pb2+)=2.410-3(molL-1).23.答案： 1.0.075 mol/(Lmin); 2.20%; 3.4解析： 1.根据三段式解题 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始浓度(mol/L) 0.5 0.25 0 0变化浓度(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1平衡浓度(mol/L) 0.35 0.2 0.05n 0.1本小题根据2 min末生成0.2 mol W ,则X反应掉0.3mol,v(X)=0.3mol(2L2min)=0.075 mol/(Lmin)2.(Y)=0.050.25100%=20%3.根据v(Z)=Ct=0.05nmol/L2min=0.1 mol/(Lmin),解得n=4。考点:考查化学反应速率的计算。
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