2018年高考化学第一轮复习 专题 钠、镁、铝的性质习题 苏教版.doc

钠、镁、铝的性质【模拟试题】（答题时间：80分钟）1、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是：A、钠浮在试管中的液面上 B、钠沉在试管中溶液的底部C、钠在煤油中燃烧起来 D、钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是：A、BaCl2溶液 B、K2S04溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4NO3溶液 3、下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是：K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察；先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质；每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止；没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替；A、全部正确 B、仅有不正确 C、仅不正确 D、仅不正确4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：A、单质与水反应发生爆炸 B、单质的熔点比钾高 C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D、单质为银白色5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：A、Na2CO3 B、Na2O和Na2O2 C、Na2O2 D、Na2O2和Na2CO36、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O27、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液 B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液 D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：A、10g B、11.8g C、13.2g D、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的大小关系是：A、KOHKHCO3 B、KOHKHCO3 C、KOH=KHCO3 D、任意比混合10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是：A、氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H半径比H+的半径大B、NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C、NaH中H可被还原成H2D、NaH在水中显酸性 11、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是：A、一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B、一定有N2、HCl和COC、一定在N2、CO和HCl中至少有一种D、一定有N2和HCl，一定没有CO12、用铝箔包装01mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）：A、O2和H2的混合气体 B、1.12 L H2C、大于1.12 L H2 D、小于1.12 L气体13、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是：A、3：4 B、4：3 C、3：8 D、8：314、向含有a mol A1C13的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：a mol；b mol；mol；mol；0mol；（4ab）molA、 B、 C、 D、15、向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，下面判断正确的应是：A、先出现沉淀而后全部溶解 B、当Al3+和SO42全部沉淀所得沉淀量最大C、最后只有BaSO4沉淀 D、最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO416、某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，将此溶液200mL中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是：A、3.2L B、2L C、1.5L D、1.8L17、某无色溶液加入铝可以生成氢气， 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：A、K+、Cu2+、NO3、Cl B、Na+、K+、SO42、ClC、NH4+、K+、HCO3、Cl D、Na+、Ba2+、Br、Cl18、某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质的正确结论是：A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁B、可能有碳酸钠和氯化钠 C、一定有氯化镁，可能有氯化钠D、一定有氯化钠 19、某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl、OH、NO3、CO32等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。20、在50mL b mol/L AlCl3溶液中加入50mL a mol/L NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为 ；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成。（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为 克。21、如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： （1）L的化学式为： 。 （2）F的化学式为： 。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。 （4）H和G之间反应的化学方程式为： 。22、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。23、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为 190.720 g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2 和H2O反应的化学方程式 。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必作第6次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 。（固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。24、现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是25、将一定质量的Mg，Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。（1）求Mg，Al的质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少?【试题答案】1、D2、C3、A4、B5、A6、B7、C8、A9、B10、AB11、C12、C13、A14、B15、C16、B17、AC18、C19、第一种情况：H+、Cl；K+、Mg2+；第二种情况：OH、K+；Cl、NO3、CO32。20、（1）0.0167a mol （2）a4b （3）3ba4b 15. 6b3.9a21、（1） H2O （2）Na2S （3）2 Al（OH）3 Al2O3 + 3 H2O（4）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O22、（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2）取白色固体，加稀H2SO4，产生能使品红溶液褪色的气体。（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。23、（1）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2；（2）第4（或5）次试样质量、锥形瓶加水的质量。第4、5次读数相同，此时时锥形瓶内质量已达恒重。（3）蒸发；NaCl的质量；烧杯、玻璃棒；偏大。24、（1）84：100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度（5）（22.4/100） a（22.4/84）a 25、（1）Mg 3.6 Al 2.7 （2）1.4mol/L