甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题一、 选择题（每小题3分，共48分）1. 草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( )A 绿色 B 紫色 C 红色 D 黄色2. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A 21 B 11 C 12 D 323.在钠元素焰色反应的实验中，不需要的仪器或药品是()A 铂丝棒 B 酒精灯 C 蓝色钴玻璃 D 稀盐酸4. 下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 ()A 金属铝和氢氧化钠溶液 B 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C 氧化铝和热水 D 硫酸铝溶液和过量的氨水5.氧化钠和过氧化钠的相同点是()A 都是淡黄色的固体 B 都是碱性氧化物C 都能与水反应生成碱 D 都能与二氧化碳反应放出氧气6. 下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧7下列关于金属钠的叙述正确的是()A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用水来灭火C钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8. 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上9两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H2的体积比为12(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为( )A11 B12 C13 D1410苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性11已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是()Fe与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A只有 B只有 C只有 D全部12将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()有气泡产生生成白色沉淀生成红褐色沉淀无变化A B C D13下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg214.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A Ca2+、Cl、K+ B Cu2+、Cl、OH C K+、Cl、H+ D H+、Cl、Na+15.下列反应中，氯元素被氧化的是()A 2KClO32KCl3O2 B 2P5Cl22PCl5C MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2 D H2Cl22HCl16.下列离子方程式的书写正确的是（）A 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32-=CO2+H2OB 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2+Fe2+C 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+=+H2O二、填空题 (共52分) 17. （10分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。18.（10分）回答下列问题：(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是_，反应的离子方程式是_、_。(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是_，反应的离子方程式是_。19.（10分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。20（8分）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_。21（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与物质反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。高一化学答案二、 选择题（每小题3分，共48分）12345678BBCDCDAC910111213141516BBBACCCD三、 非选择题（共52分）17. （10分） (1)Fe3、Cu2 (2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)218.（10分） (1)开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O(2)产生白色沉淀，并不断增多CO22H2O=Al(OH)319.（10分）(1)NaNa2O2 NaOHNa2CO3(2)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH220（8分）(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪 2OHCO2=COH2O(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H221（14分） (1)Fe2O36H2Fe33H2O (2)NaOH溶液(3)2FeCl3Fe3FeCl2(4)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3(5)Fe(OH)3胶体 分散质微粒直径的大小