2019届高考化学一轮复习 第十章 化学实验热点综合 第1讲 物质的制备练习 新人教版.doc

第十章 第1讲 物质的制备1(导学号27347041)(2018山东菏泽模拟)实验室对制备气体反应的基本要求是：反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)。下列反应一般能用于实验室制备气体的是()ANa2O2与CO2反应制备O2BH2O2与MnO2混合制备O2C加热浓硝酸制备NO2D浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3解析：BA项，制备的O2中易混入CO2杂质；C项，4HNO3(浓)4NO2O22H2O，即NO2中易混入O2；D项，应使用Ca(OH)2和NH4Cl制备NH3。2(导学号27347042)下列制备NH3的发生装置不正确的是()解析：C用Ca(OH)2和NH4Cl固体制备NH3时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流至试管底引起试管炸裂。3(导学号27347043)用KMnO4和浓盐酸可制备Cl2：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。下列装置可用于上述反应制备Cl2的是()解析：C由题给反应及化学方程式，可排除A、D两项；KMnO4为粉末状固体，故不能选用B装置。4(导学号27347044)下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：DA中加热的试管管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管短。5(导学号27347045)下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是()A要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥BCO2中混有的CO气体可用点燃法除去C除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D如图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等解析：AA项，NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过CaCl2干燥即可得到纯净的NO，正确。B项，由于CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性将CO除去，错误。C 项，H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集H2、NH3等密度比空气小的气体，错误。6(导学号27347046)下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液解析：BA项，固体干燥剂(碱石灰)应使用干燥管盛放；C项，不能用排空气法收集NO；D项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2须加热。7(导学号27347047)实验室制取下列气体时，下列尾气处理方法中不正确的是()A制Cl2的尾气：可用Na2CO3溶液吸收B制NH3的尾气：可用H2SO4溶液吸收C制SO2的尾气：可用酸性KMnO4溶液吸收D制NO2的尾气：可用水吸收解析：DA项，Na2CO3溶液呈碱性，可用于吸收Cl2；B项，NH3为碱性气体，可用H2SO4溶液吸收；C项，SO2具有还原性，可用酸盐KMnO4溶液吸收；D项，3NO2H2O=2HNO3NO，产生NO。8(导学号27347048)实验室制取SO2时，用下列装置进行尾气处理时合理的是()ABC D解析：CSO2与NaOH溶液反应，为了防止倒吸可选用装置。9(导学号27347049)草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)解析：D草酸晶体加热过程中有水生成，不能采用A、B，否则生成的水冷凝后会使仪器破裂；因草酸晶体在101.5 熔化，而150 才分解，使用C装置会使液态草酸流出，不合适，D装置符合题意。10(导学号27347050)(1)下表是实验室制备气体的有关内容，根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入下表的空格中。编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2(2)上述实验中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体的化学式，下同)；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_，写出实验室制取该气体的化学方程式：_。(3)制备Cl2需用8 molL1的盐酸100 mL，现用12 molL1的盐酸来配制：需要12 molL1的盐酸的体积为_mL(精确到0.1 mL)。在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和刻度线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用H2O2制取O2时采用MnO2作催化剂，故应用固液气装置；用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取NH3，应用固固气装置；制取Cl2时用浓盐酸和MnO2固体在加热条件下反应，应用固液气装置。(3)容量瓶使用前需要检漏，A项正确；容量瓶洗净后不需要润洗，否则会引起误差，故B项错误；配制溶液时，应先将浓盐酸在烧杯内稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中，故C项错误；定容后需将容量瓶翻转摇匀，故D项正确。答案：(1)CBA(2)Cl2NH3Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(3)66.7B、C11(导学号27347051)(2015海南，17)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)根据装置示意图，制取无水氯化亚铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2发生倒吸没有处理氢气(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯(赶尽装置内的空气)点燃C处的酒精灯12(导学号27347052)在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O水中溶解性密度(gcm3)沸点相对分子质量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116实验步骤：.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入12颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124126 的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：(1)冷水应从冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_，第二次水洗的目的是_，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。(3)本实验提高产品产率的方法是_。(4)判断反应终点的依据是_。(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_。解析：(1)冷凝管从下管口进水，上管口出水，使水充满冷凝管，提高冷凝效果。(2)由于反应可逆，硫酸作催化剂，产品中有乙酸、硫酸残留，第一次水洗除去大部分乙酸、硫酸；第二次水洗除去未反应的Na2CO3和生成的钠盐；酯的密度小于水，在水的上层，从分液漏斗的上口倒出乙酸正丁酯。(3)根据化学平衡移动原理，分离出生成物能促进平衡正向移动，提高产率。(4)乙酸和正丁醇发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，分离器中的水层会不断上升，当分离器中的水面高度保持不变时，表明该酯化反应已经完成。(5)理论上生成乙酸正丁酯11.6 g，则产率为5.8 g11.6 g100%50%。答案：(1)a(2)除去大部分乙酸、正丁醇和硫酸除去残留的钠盐上口(3)使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动(4)分水器中的水层不再增加(5)50%13(导学号27347053)过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)_；_。(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I22S2O=2IS4O)CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。答案：(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O的产率(4)偏高滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化