资源描述
易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1（2018课标）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B2（2018课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。3（2017课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D2（2017课标）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。3（2016课标）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol2NA2NA，正确；BN2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。锁定考点考查内容 解 题 技 巧 22.4 L/mol“标准状况（0、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目；(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。最简式高温、高压催化剂高温催化剂等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。氧化还原反应(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA；(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA；(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。小题快练1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NAB 标准状况下，33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NAC 常温下，1L 0.1molL1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3- 数之和为0.1NAD 常温下，1L 0.1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH4+数0.1NA【答案】D2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAD 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B3NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，11.2 L的SO3中含有的电子数为20NAB 88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NAC 2mol NO和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2NAD 常温下，1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于0.1NA【答案】B【解析】A. 标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B. 88g CO2物质的量为88/44=2mol,含有的原子数为6NA；88g N2O物质的量为88/44=2mol, 含有的原子数为6NA；所以88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NA，B正确；C. 2molNO和1molO2充分反应生成2molNO2，生成的NO2气体又存在2NO2 N2O4反应，所以所得气体分子数介于2NA-NA 之间，C错误；D. 常温下，Na2S 的溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH- , HS-+H2OH2S+OH-，从上述反应可知，1个S2-发生水解后生成2个阴离子，溶液中阴离子个数增多，因此1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于0.1NA，D错误。4设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A 标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为NAB 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC 将含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒为NAD 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】A标准状况下， SO3不是气体，故A错误；B1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数目为0.02NA，故B正确；CFe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于NA，故C错误；D未告知溶液的体积，无法计算，故D错误。5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NAC 精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A 2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB 17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAC lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2NAD 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA【答案】C【解析】H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子中都含有10个中子；甲基(14CH3)的摩尔质量是17 g/mol，每个甲基(14CH3)所含的中子数是8；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=110-1mol/L；足量锌与一定量浓H2SO4反应，先生成二氧化硫，后生成氢气，生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子。7NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA 1.8g14CH4和水蒸气 (H2O)的混合气体中含电子数目为NA 常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA 将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA B C D 【答案】B8阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )A 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NAB 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAC 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NAD 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA【答案】D【解析】ANaHSO4晶体只含Na+和HSO4-，不含H+，故A错误；B.1mol乙烯含有4mol共价单键，1mol丙烯含有7mol共价单键，设28g混合气中有xmol乙烯，ymol丙烯，则28x+42y=28，即2x+3y=2，则28g 乙烯和丙烯的混合气中含有共价单键总数应为4x+7y=4+y，无法计算，故B错误；C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3为0.1mol，CO32-存在水解，溶液中含有CO32-，HCO3-和H2CO3，所以CO32-和HCO3-离子数目之和小于0.1mol，即小于0.1NA，故C错误；D1H218O摩尔质量为20g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol，20g1H218O的物质的量为1mol，H218O含10个中子，则含有中子数为1mol10=10mol，20gD2O的物质的量为1mol，D2O含有10个中子，则含有中子数为=1mol10=10mol，即都含有10NA个中子，故D正确；故选D。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是2.24 L氟化氢所含分子数约为0.1NA；常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NA；密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA；分子总数为NA的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA；1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；1 mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒；1 mol SiO2所含SiO化学键为2 mol；12 g石墨含有1 mol 六元环；50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。A 0 B 2 C 5 D 全对【答案】A10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A 0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol C10H22分子中共价键总数为31NAC 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD 9g重水中所含有的电子总数为5NA【答案】B
展开阅读全文