（通用版）2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律学案.doc

第五章 物质结构 元素周期律第一节原子结构_化学键教材复习打牢基础，基稳才能楼高原子结构同位素1构成原子的微粒及作用原子(X)2原子(离子)中构成微粒之间的等量关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)原子核中：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子：核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子：核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3符号中各数字的含义(1)并不是所有微粒均会有中子和电子。有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有电子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。 4同位素核素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHOCo60用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子放射治疗(1)同位素的“六同三不同”(2)同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。(3)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(4)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3618种水分子，相对分子质量不同，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 对点练习1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：选A48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，A正确。2(2017海南高考)下列分子中，其中子总数为24的是()A18O3B2HO2C14N16O2 D14C16O2解析：选D18O3中含有的中子总数为(188)330，故A错误；2HO2中含有的中子数为(2129)20，故B错误；14N16O2中含有的中子数为72823，故C错误；14C16O2中含有的中子数为82824，故D正确。3据人民网报道，锎252(98Cf)是癌症的“克星”。在患癌症部位注射约几微克锎252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。下列有关叙述正确的是()A锎252和锎245既是同位素，也是相同的核素B锎元素的相对原子质量为252C锎252原子的核外电子数为154D锎252原子核内中子数和质子数之差为56解析：选D锎252和锎245是锎的同位素，属于不同的核素，A项错误；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，无法确定其相对原子质量，B项错误；由98Cf可知其核电荷数为98，故Cf原子核外有98个电子，C项错误；98Cf的中子数为25298154，故中子数与质子数之差为1549856，D项正确。4假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm所含中子的物质的量为()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D(Axm)mol解：选C 根据n(Rm) mol，因Rm的质子数为(xm)，则中子数为A(xm)，所以W g Rm所含中子的物质的量为(Axm)mol。原子核外电子排布和等电子微粒1原子核外电子排布(1)电子层的表示方法及能量变化(2)核外电子排布规律注意核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。(3)原子(离子)结构示意图镁离子结构示意图为；氯离子结构示意图为。(4)核外电子排布与元素性质的关系金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。2118号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；最外层电子数是次外层3倍的元素：；最外层电子数是次外层4倍的元素：。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：。3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒对点练习1以下说法正确的是()A电子在原子核外排布时，总是先排在能量最高的电子层里B原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，所以钾原子的M层有9个电子C稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种解析：选D在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，D项正确。2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选DH3O的质子数为11，电子数为11110，OH的质子数为9，电子数为9110，二者所含电子数相同，故A错误；CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，二者所含电子数相同，故B错误；HNO2的质子数为24，电子数为24，NO的质子数为23，电子数为23124，二者所含电子数相同，故C错误；CH的质子数为9，电子数为918，NH的质子数为11，电子数为11110，二者所含电子数不同，故D正确。3已知某粒子的结构示意图为(y0)。请回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能为(不少于5种)_。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。解析：(1)由xy10得x10y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。(2)y8时，核外电子数为18，即为18电子粒子。(3)根据题意有解得即该元素为Na。解得即该元素为Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任写5种即可)(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O4A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因A、C、D、E均为10电子粒子，且AC=DE，则A为NH，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。答案：(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne5A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。(1)则4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。(2)C的原子结构示意图为_。(3)D的离子结构示意图为_。(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(5)A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，A的核电荷数为2816，为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，D原子的核电荷数是(28)220，为钙元素；根据核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCa(2)(3)(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(5)S2H2SO4(浓)3SO22H2O化学键1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，称为化学键。(2)分类化学键2离子键与共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子相同原子不同原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对，不偏向任何一方形成共用电子对，偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键存在离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3离子化合物与共价化合物离子化合物构成粒子：阴、阳离子类别：强碱、金属氧化物，大部分盐存在的化学键：一定含有离子键，可能含有共价键共价化合物构成粒子：原子类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等存在的化学键：只含有共价键，不含有离子键4化学键的表示方法电子式(1)电子式电子式是在元素符号周围用“”或“”来代表原子最外层电子的式子。(2)电子式的书写方法原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。金属阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数。共价化合物分子(或共价单质分子)：书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应写出。离子化合物：分别写出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”号，只能用“”；“”前是原子的电子式，“”后是物质的电子式。对点练习1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)所有分子中都含有共价键()(3)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(4)共价化合物中一定没有离子键()(5)根据电离方程式HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键()(6)CaCl2的电子式： ()2下列说法中正确的是()AKOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选AN2含有共价键，B错误；MgCl2中只含有离子键，C错误；NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D错误。3某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是()AQ一定能与卤素形成共价键BQ一定能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ的单质中不存在化学键解析：选CQ是H、Li、Na中的一种，H元素与卤素形成共价化合物，Li、Na元素与卤素形成离子化合物，A、B错误；H元素与O元素形成的化合物中含有共价键，C正确；H2中存在共价键，D错误。基础过关练 1据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁的化学性质相似解析：选B4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为321，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为第A族元素，性质活泼，二者的化学性质不同，D项错误。2重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是()AD是氢的一种核素，原子核内有2个中子B1HO与DO的相对分子质量相同C3H2O与D2O互称同位素D通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化解析：选B 氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，中子数为1，A错误；1HO的相对分子质量是20，DO的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。3下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()AC6H6BHCNCCO2 DN2解析：选C 氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。4核内中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为()AAN2 BAN2CAN2 DAN2解析：选B对于离子R2，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数质量数中子数所带电荷数AN2。5下列说法正确的是()A非金属单质中一定存在共价键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物一定是离子化合物解析：选C非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D错误。6X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_。解析：(1)根据题意，由密度最小的气体推出X为H，由最外层电子数是其周期数的3倍推出Y为O，Z与H同族且原子序数大于O，可推出Z为Na；(2)根据所学知识，可知常见物质NaOH、Na2O2中既含有共价键又含有离子键；(3)H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下，高锰酸钾将双氧水氧化成氧气。答案：(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O27现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，L层为6个电子，为氧元素；Y核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，W为氮元素。(1)N的原子结构示意图为。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实如氢硫酸与O2反应。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子的化合物是N2H4，二者反应的化学方程式为N2H42H2O2N24H2O。答案：(1)(2)氧元素2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O高考研究把握考情，方向不对努力白费考 纲 要 求高 频 考 点1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等表示方法。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。1.电子式的书写5年2考2.化学键与物质类型的关系5年3考考点一电子式的书写 高考这样考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017江苏高考)CaCl2的电子式： ()(2)(2016江苏高考)硫化钠的电子式： ()(3)(2015江苏高考)氯分子的电子式： ()(4)(2014江苏高考)过氧化钠的电子式： ()(5)(2012海南高考)NH4Br的电子式： ()2写出下列化合物的电子式。(1)(2016全国卷)联氨分子的电子式为_。(2)(2015全国卷)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_。(3)(2016上海高考)HClO的电子式为_。(4)(2015天津高考)任选由H、C、N、O、S、Cl六种短周期元素组成的一种四原子共价化合物，其电子式为_。师说高考知考情电子式是中学阶段必须掌握的基础内容之一，也是高考的常见考点。本部分内容在高考中往往以选择题和填空题的形式出现明学法复习时在掌握物质结构的基础上，牢记易错物质的电子式，如：Na2O2、CO2、H2O2、NH3、NH4Cl等，区分离子化合物和共价化合物电子式的不同写法备考这样办1警惕书写电子式需注意的4个问题(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数。(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。(3)不能漏写未参与成键的电子对。(4)无论何种粒子，其电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码。2警惕书写电子式常见的6大误区(1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为NN，应写为NN。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl误写为应写为HF误写为应写为(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式不能写成更不能写成(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为而非(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、CaC2的电子式分别为过关这样练1下列电子式书写正确的是()ABC D解析：选C过氧根离子的电子式为错误；钠离子的电子式为Na，错误。2(2018江西阶段诊断性联考)下列有关化学用语的表示正确的是()ANH4Cl的电子式：BCl的结构示意图：C二氧化碳的电子式：D中子数为16的硫离子：S2解析：选DNH4Cl的电子式应为 A项错误；Cl的结构示意图中圈内应为“17”，代表核内有17个质子，B项错误；二氧化碳的电子式应为 C项错误；S原子的中子数为16，质子数为16，质量数为161632，硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子，形成S2，D项正确。3写出下列电子式。(1)Na2S：_；(2)H2O2：_；(3)CCl4：_。4用电子式表示下列物质的形成过程。(1)MgBr2：_；(2)H2O：_；(3)H2：_；(4)Na3N：_。考点二化学键与物质类型的关系 高考这样考1(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由题意可推得a、b、c、d分别是H、S、Cl、K元素。A项，Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性顺序为ClSH；B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH；C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl；D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1价、6价和7价，最低化合价分别为1价、2价和1价，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。2(2017江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。3(2016浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。师说高考知考情化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断明学法判断物质所含化学键类型时一般遵循以下规律：含有活泼金属阳离子或者铵根离子的化合物含有离子键(AlCl3是共价键)，其余物质所含化学键是共价键备考这样办1掌握化学键的存在介质(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。(3)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。2辨清化学键与物质类型的关系除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类型之间的关系可概括为(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。过关这样练1(2018江苏淮安校级模拟)下列物质既含有离子键又含共价键的是()ANH3BNa2OCNH4Cl DH2O2解析：选CA项，NH3中只含共价键；B项，Na2O中只含离子键；C项，NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，H2O2中只含共价键。2下列各物质中，化学键类型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2解析：选CNa2O2中含有非极性键，NaOH中含有极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有非极性键。3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()CaC2N2H4Na2S2NH4NO3A BC D解析：选C中CaC2为离子化合物，C中C、C之间为非极性共价键；中N2H4为共价化合物；中Na2S2为离子化合物，S中S、S之间为非极性共价键；中NH4NO3为离子化合物，但不含非极性键。4下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：选CA项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN的电子式为CN，N2的电子式为NN，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。5A、B、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)用电子式表示D2的形成过程：_。(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(4)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N。(1)Na位于第三周期第A族。(2)N2的形成过程为(3)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(4)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。答案：(1)三A(2) (3)NaOH离子键和极性共价键离子(4)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6课堂即时练 1下列说法正确的是()AAl2O3、AlCl3均属于共价化合物B不同种元素的原子构成的分子不一定只含有极性共价键C含有极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl的，故HF比HCl更稳定解析：选BAlCl3属于共价化合物，Al2O3属于离子化合物，A项错误；不同种元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如CH2=CH2中含有非极性共价键，B项正确；含有极性键的共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气等都含有极性键，但是它们本身都不能电离，C项错误；分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl的，所以HF比HCl更稳定，D项错误。2(2018西安中学月考)下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()AHBr、CO2、NH3BNa2O、Na2O2、Na2SCNaCl、HCl、H2O DNaOH、CaCl2解析：选AHBr、CO2、NH3均只含有极性共价键，A项符合题意；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，Na2O和Na2S中只含有离子键，B项不符合题意；NaCl中含有离子键，HCl和H2O中含有极性共价键，C项不符合题意；NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl2中只有离子键，D项不符合题意。3(2017定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：选C离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH中存在极性键，故A项错误；H2O2分子中存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D项错误。4下列化学用语正确的是()氚的原子符号为HS2的结构示意图为Na2O2的电子式为用电子式表示CaCl2的形成过程为NH3的结构式为N2的电子式为A BC D解析：选CS2的结构示意图应为；Na2O2的电子式应为 CaCl2的形成过程应为。5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析：选C由化学式K3C60知，该物质是离子化合物，由K和C构成，存在离子键，C中碳原子之间存在共价键，离子化合物在熔融状态下能导电，A、B错误，C正确；C60是单质，而12C是原子，二者不是同素异形体，D错误。6CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应解析：选CA项，正确的分子式为C3H3N3O3，错误；B项，该分子中只有极性键，即CN、C=N、CO和HO键，错误；C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。7短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为_，A在周期表中的位置_。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为_，F含有的化学键类型为_。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其反应的化学方程式_。解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，C为N元素，生成的盐为NH4NO3；A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为C元素、D为O元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113，F为NH4HCO3。答案：(1) 第一周期第A族(2)12离子键、共价键(3)2OHHCONH=COH2ONH3H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2课下达标练 1下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B羟基的电子式为C氯的原子结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U解析：选B丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，A项错误；氯的原子结构示意图为，C项错误；该铀原子的质量数为14692238，该原子应表示为U，D项错误。2在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D16O与18O互为同位素解析：选D同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式也相同，B错误，D正确；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒就是原子，所以化学变化不能实现16O与18O之间的转化，C错误。3(2018邢台模拟)下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是()ANaF、HNO3BNaOH、KHSCHCl、MgF2 DNa2O、Na2O2解析：选BA项，NaF只含离子键，HNO3只含共价键；B项，两者均为含有离子键和共价键的离子化合物；C项，HCl只含共价键，MgF2只含离子键；D项，Na2O含离子键，Na2O2含有离子键和共价键。4“探月工程”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是()A等物质的量的三种物质质子数之比为123B等物质的量的三种物质中子数之比为111C等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8910D三种物质的化学性质不相同解析：选C 等物质的量的三种物质质子数之比为111，中子数之比为456，摩尔质量之比为8910，A、B错误，C正确；三种物质均为氢化锂，其化学性质相同，D错误。5下列说法中正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等A BC D解析：选B如Na、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不属于同种元素，错误；K和Ca2具有相同的电子数，但二者不是同种元素，正确；两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数核外电子数，所以两个原子一定是同一种元素，正确；分子中，质子数核外电子数，而离子中，质子数核外电子数，若一种分子和一种离子中质子数相同，电子数肯定不同，正确；分子或原子中质子数和电子数相等，所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子或分子，错误；原子的质量数质子数中子数，而同种元素的核素质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子的质量数不一定相等，错误。6(2017泉州模拟)下列叙述正确的是()ANaHCO3、HCOOH均含有离子键和共价键B氯化氢和氯化钠的溶解克服相同类型作用力C短周期A族与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构DC、H、O、N四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键解析：选CNaHCO3是离子化合物，含有离子键，其中的非金属原子之间的化学键是共价键，而HCOOH为共价化合物，只有共价键，A错误；HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键，B错误；短周期A族的元素为C、Si，和A族元素(X)的原子构成的分子是CX4和SiX4，均满足原子最外层8电子结构，C正确；C、H、O、N形成的化合物只含共价键，D错误。7(2018河南六市联考)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是()A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B化合物乙中一定只含共价键CW和Z元素形成的化合物中只含极性键DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM解析：选BX的质子总数与电子层数相同，X为H，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，甲为SO2，Z是O，Y、Z、M同周期且相邻，它们分别为N、O、F。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W的核外电子数为14，W为Si，X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si。SO2与H2O2反应生成H2SO4，A正确；H、N、O三种元素形成的化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH3H2O、NH4NO3等，NH4NO3中有离子键，B错误；SiO2中只含极性键，C正确；X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物分别为NH3、H2O、HF、SiH4，非金属性越强其氢化物越稳定，最稳定的为HF，D正确。8(2018海口调研)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是()A原子半径：dbB最高价氧化物对应水化物的酸性：dcC化合物ac2中含有离子键D氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物解析：选B由题意可知c原子最外层电子数为6，b原子最外层电子数为3，四原子最外层电子数之和为20，则a、d原子最外层电子数之和为206311，a的原子序数小于b，若b处于第二周期，a原子最外层电子数只能为1或2，d原子最外层电子数为10或9，不符合，故b处于第三周期，则b为Al，c为S，d为Cl，a原子最外层电子数为1174，为C元素。同周期自左而右原子半径减小，故原子半径d(Cl)c(S)，最高价氧化物对应水化物的酸性：dc，B正确；化合物CS2中只含有共价键，C错误；氧元素分别与a(C)、b(Al)形成的化合物中氧化铝属于离子化合物，D错误。9(2018江西五市八校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A单质的沸点：YZBX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强DY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同解析：选DX元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2Mg，即YZ，A错误；C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，B错误；非金属性：CS，则酸性：H2CO3H2SO4，C错误；氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，D正确。10现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质