高二化学上学期期中试题 理.doc

福建省莆田第八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢B化学反应速率0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加2. 下列叙述中不正确的是()A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥的空气里不易腐蚀C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D原电池外电路电子由负极流入正极3. 下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇在空气中燃烧C铝粉与盐酸反应 D氧化钙溶解于水4将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)3 molL1min1，v乙(N2)2 molL1min1，v丙(NH3)1 molL1min1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为Av甲v乙v丙Bv乙v甲v丙 Cv甲v丙v乙 Dv甲v乙v丙52Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol16. 下列有关电化学的示意图中正确的是() 7. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是()A正极电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中Cu并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极反应为2MnO2(s)H2O(l)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，负极附近溶液碱性增强D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g9. 原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是()A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al310. 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)= BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5 518 kJmol111在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析出w克Na2SO410H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 A100% B100% C100% D100%12一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e- =2+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A电解质溶液中电子向正极移动 B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C通乙烷的电极为负极 D参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:713一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH固体 BK2SO4固体 CCuSO4固体 DCH3COONa固体14. C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0.(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不正确的是()A石墨能在一定条件下转化为金刚石 B金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定C1 mol 石墨比1 mol金刚石的总能量低 D石墨比金刚石稳定15可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO NO2.、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D16研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物17. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18. (9分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJmol1；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_。(用E1、E2的相关式子表示)(3)H2(g)的燃烧热为_。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_(写出两点即可)。19（16分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处（填“M”或“N”）；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。（4）已知：H2O2是弱酸，在碱性条件下以HO2存在。目前研究比较热门的AlH2O2燃料电池，其原理如下图所示：电池总反应如下：2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O 。写出负极反应式为 ；写出正极反应式为 。20. （10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。At1时刻，增大了X的浓度 Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积 Dt1时刻，使用了催化剂21. (14分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是_。电解液中向X极方向移动的离子是。检验Y电极反应产物的方法是_ (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_溶液中的c(Cu2)与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电解池盛放的电镀液必须含有浓度较高的_(要求填电解质溶液中所含的阳离子)。