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专题04 氧化还原反应【复习目标】1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。【考情分析】近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。【考点过关】考点一 氧化还原反应1. 氧化还原反应定义反应前后物质有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应，物质失去电子的反应叫氧化反应，物质得到电子的反应叫还原反应特征反应前后元素化合价发生了变化实质反应过程中电子转移（得失或偏移）规律在一个化学反应中氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂和还原剂同时存在,氧化剂得电子，还原剂失电子,得失电子同时发生；同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高的总价数等于降低的总价数关系化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应2. 氧化还原反应的概念之间的关系氧化剂得到电子的反应物活泼的非金属单质单质，如卤素单质(X2)、O2、S等高价态离子，如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等过氧化物，如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物活泼或较活泼金属，如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质，如H2、C、Si等较低态的化合物，CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性失去电子的能力氧化产物氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物还原产物还原反应所得的生成物3. 电子转移的表示方法单线桥表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素箭头方向表示电子转移的方向在“桥”上标明转移的是电子总数双线桥表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化【考点演练】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 。 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应化学反应K2MnO4Cl2=2KClMnO2O2属于氧化还原反应金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA答案：考点二 氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。1. 氧化性强弱的比较根据非金属活动顺序判断氧化性：F2O2Cl2Br2I2S根据反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原剂根据反应条件判断还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强根据还原剂被氧化的程度判断还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强根据电解池中放电顺序判断电解池中放电顺序遵循先得电子者氧化性强，其规律为阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）2. 还原性强弱的比较根据根据活动顺序表判断根据非金属活动顺序判断还原性：FO2ClBrIS2根据反应方程式判断还原性：还原剂还原产物氧化剂根据反应条件判断氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强根据氧化剂被还原的程度判断氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强根据原电池电极判断负极金属比正极金属活泼（还原性强）根据电解池中放电顺序判断电解池中放电顺序遵循先失电子者还原性强，其规律为阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等【考点演练】(1)已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是_。AIFe2ClSO2 BClFe2SO2I CFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ2知：SO2IFe2Cl。(2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z、X和Y，Z2可氧化X和Y，X2可氧化Y，故B、C项正确。 答案：(1)D(2)BC考点三 氧化还原反应的基本规律电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只具有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2 中通入Cl2 ，Cl2首先氧化Fe2+价态变化规律高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 KClO36HCl=KCl3C123H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e）性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。【考点演练】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 ClO2和NH3及溶液X，N由3价降低为3价，NaClO2中Cl由3价升高到4价，生成ClO2，Cl未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl和OH。ClO2是酸性气体，NH3是碱性气体，除去ClO2中的NH3可选用酸性干燥剂，如浓H2SO4等。(3)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104mol，m(ClO2)4104mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO4的还原性除去含有的亚氯酸盐。答案：(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)0.027 00 (4)d 【过关练习】1.(济南2017届高三模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()AN2H4是氧化剂 BN2O4是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物 D每生成3 mol N2转移电子的数目为16NA 2.（衡水中学2018届高三上学期二调）根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4- Cl2、Mn2+ A. 第组反应的其余产物为H2OB. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C. 第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2解析：A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，错误；B还原性Fe2+ Br- ，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br- ，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br- ，则第组反应中Cl2 与FeBr2 的物质的量之比小于或等于1：2，正确； C第组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子的物质的量=1mol21=2mol，错误； D同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第组氧化性MnO4-Cl2，第组氧化性Cl2Br2 Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Br2Fe3+，错误。答案：B 3.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（ ）人工固氮 农药波尔多液不能用铁质容器盛放 维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ 黑火药爆炸 铝的表面生成致密氧化膜 氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 Fe(OH)3胶体的制备 氨气的实验室制备 漂白粉做消毒剂 铁粉做食品袋内的脱氧剂A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 4.（吉林省实验中学2018届高三上学期第二次月考）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O；Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2+2H2O；下列有关叙述正确的是（ ）A. 氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2B. 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C. 反应中生成0.6mol I2，转移的电子数目为2.4NAD. 反应中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2:1解析： A在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4（浓）SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2，故A正确；B反应中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；C根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol2（1-0）NA=1.2NA故C错误；D由反应可知，设Se均为1 mol，由反应、可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:4=1：2，故D错误.答案：A 5.（华南师范大学附属中学2018届高三上学期第一次月考）下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 6.（西安中学2018届高三10月月考）某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D. 反应后溶液的酸性明显增强解析：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；BCl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；C由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确。答案：D7.（西安中学2018届高三10月月考）反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)下列说法正确的是（ ）A. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物B. I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性： MnO2SO42- IO3-I2D. 反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:5 8.(萍乡2017届高三二模)危化仓库中往往存有硝酸铵、白磷(P4)和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：(1)NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N22HNO39H2O，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为_。(2)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有6 mol H3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为_mol。(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN与S2O反应的离子方程式：_。8.解析：(1)5NH4NO3=2HNO34N29H2O中，NH中氮元素由3价升高为0价，被氧化，NO中的部分氮元素由5价降低为0价，被还原，根据得失电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为53，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为53。(2)铜元素由2价降低到1价，CuSO4是氧化剂，P4中部分磷元素由0价降低到3价，部分磷元素由0价升高到5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若生成6 mol H3PO4，则参加反应的CuSO4的物质的量为6 mol15 mol，根据得失电子守恒知，被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75 mol。(3)CN与S2O反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，则CN与S2O反应生成SCN与SO，反应的离子方程式为CNS2O=SCNSO。答案：(1)53(2)0.75 (3)CNS2O=SCNSO9.(衡阳2017届高三模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.210.（江西省九所重点中学2018届高三联合考试）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：已知：二茂铁熔点是173，在100时开始升华；沸点是249。制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6, 密度为0.95g/cm3），搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_。 （2）步骤中通入氮气的目的是_。（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_。 100mL 250mL 500mL（4）步骤用盐酸洗涤的目的是_。（5）步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是_。（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_（保留三位有效数字）。答案：(1)球形冷凝管 (2) 排尽装置中的空气，防止Fe2被氧化 (3) (4) 除去多余的KOH (5)升华 防止二茂铁挥发进入空气中(6) 测定所得固体的熔点 58.4%11.（2018年全国卷高考压轴理科综合试卷）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。（2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 molL1的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c(CrO42-)=0.0005 molL1、c(HCrO4-)=0.1035 molL1、c(Cr2O72-)=a molL1、则a=_，KHCrO4溶液中c(OH)_c(H+)（填“”、“”或“=”）。（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)n(Fe3+)=32时，铁铬氧体的化学式为_。)c(H)；（4）根据信息，生成Cr3与阴极区生成OH反应，因此阴极上是水电离产生H放电，即阴极电极反应式为2H2e=H2，或是2H2O2e=H22OH，阳极电极反应式为Fe2e=Fe2，利用Cr2O72的氧化性把Fe2氧化成Fe3，因此铁和Cr2O72的关系是6Fe6Fe2Cr2O72，因此消耗铁的质量是10656g=3360g；Fe2被氧化，化合价由2价3价，化合价升高1价，CrO42中Cr的化合价由6价3价，化合价降低3价，最小公倍数为3，因此离子反应方程式为3Fe2+CrO42-+8H+=3Fe3+Cr3+4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中Fe2的物质的量为6mol，Fe3的物质的量为4mol，根据化合价代数和为0，求出氧原子物质的量为13.5mol，因此铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27。答案：（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼烧使 Cr(OH)3分解（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H2O+2e=2OH+H2 （或者2H+2e=H2） 3360 3Fe2+ CrO42-+8H+=3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27
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