湖北省钢城四中2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

湖北省钢城四中2018-2019学年高一化学上学期期中试题一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()酸氧化物无氧酸有氧酸化合物混合物纯净物一元酸A. B. C. D. 2. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A. B. C. D. 3成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰4. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A. Na、HCO、SO、Cl B. Cu2、NO、Cl、SOC.H、Cl、K、CO D. K、Mg2、SO、OH 5下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH36. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液7. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是()A.CO2是一种混合物 B.CH4是一种无机物C.N2O是由N2与O2组成的混合物 D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD1 mol Na与水充分反应转移的电子数为2NA9对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积 C分子数目 D气体摩尔体积10.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D.分散质微粒均可透过滤纸11.在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍12.下列说法中正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD.HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质13.下列说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3 、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质14.已知还原性ClFe2H2O2IMgO，还原性：MgCC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目18.在8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为()A. 83 B. 13 C. 38 D. 3119体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是()A1 mmolL11.0103 molL1 B可用焰色反应测定钾离子的含量C该报告中Mg2指标正常D若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4（FeO Fe2O3 ）S4O2H2O。下列说法正确的是()AO2、S2O都是氧化剂Bx2C每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2被氧化D氧化产物只有S4O班 级姓 名考 号钢城四中20182019（上）期中考试卷学科化学年级高一命题李小飞审核易艳霞时间60分值50一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(本题包括4小题，共30分)21.(9分)(I)实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B.50 mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒E.100 mL容量瓶F.250 mL容量瓶G.500 mL容量瓶H.胶头滴管 I.200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_ _molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_ _mL，应选用_ _(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有D、I、 _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 (II) 现有以下物质：NaCl晶体 液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4 KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_ _ _，属于非电解质的是_ _。(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是_ _ _。22.(6分)(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_ _。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。23.(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_ _；_ _；_ _。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质Cu(OH)2与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_ _、_ _ _ _ _。24.(8分) 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_ _ _ _，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。 氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_ _、_ _ _、_ _。 盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。2018-2019学年度上学期期中考试高一化学答案ACBAD BDADB ABDCA DBBBC21.（9分） 答案(I)(1)14.0(2)8.9A(3)F、H(4)(II)(5)(6) (7)（各1分）22.（6分）答案 (1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着 AgCu2Fe2）(2)NO4.8(3)Fe2BrCl（各1分）23. （7分）答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O（各1分）24.（8分）答案(1) 2Cl2H2O2OHCl2H2 (2)SOBa2 、Ca2Mg2H OH=H2OCO2H =CO2H2O