2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (VIII).doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (VIII)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上1化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管2.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A.332 B.118 C.350 D.1303.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H54已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H()AH1H2H3 BH1H2H3CH12H22H3 D2H1H2H35红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热H798 kJmol1CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJmol1D其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H反应，增大压强，PCl5的转化率减小，H减小6.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117 kJmol17、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A A B B C C D D8、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( )A反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等且不为09、反应：A(气)3B(气)2C(气)； Hbc d Cacdb Dacbd17根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？请回答：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。18实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) _；该反应的平衡常数表达式K_。(2)830 ，反应的平衡常数K1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(填“A”“B”“C”或“D”)。物质ABCDn(CO2)3131n(H2)2242n(CH3OH)1230.5n(H2O)4232(3)25 ，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。19.一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g)H148.9 kJmol1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF) b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dHF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。. 碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去COD加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g2CO（g） H=+172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的H= kJmol-1。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数K=_； 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。20根据如图填空： （1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。（3）该反应的化学方程式是_。21反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。22可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答： （1）压强p1比p2 （填“大”或“小”）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）温度t1比t2 （填“高”或“低”）正反应为 热反应（2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。4）已知反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H12H2(g)O2(g)2H2O(g) H2N2(g)3H2(g)2NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H4的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。23在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)常温下，将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_。Ac(HA)7,故B项错误。此外,溶液中除Na+外,其他离子浓度的大小关系为c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C项错误。由物料守恒知D项正确。16【答案】：C 【解析】：根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1 molL-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O +H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。17.【解析】：(1)由表可知，温度升高，反应的K1增大，故该反应为吸热反应。(2)反应的平衡常数K3。(3)K3，K1，K2，故K3。(4)反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。(5)由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(减小容器的容积)。若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v(逆)。【答案】：(1)吸热（1分）(2)K3（2分）(3)（2分） (4)C、E（2分）(5)升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)使用催化剂或加压(减小容器的容积)（2分）（2分）18.【解析】：根据反应方程式和图1可知，该反应为体积减小的放热反应。(1)由图2，v(CH3OH)0.075 molL1min1，(2)经计算， B中Q1，逆向移动，A、C、D中Q1，正向移动。【答案】：(1) 0.075 molL1min1（2分）（2分） (2)ACD（3分）(3)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.6 kJ/mol（3分）19.【解析】：.(1)反应过程中任何时刻4v消耗(SiF4)v生成(HF)。(2)0t1 min，反应消耗的SiF4为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。.（略）【答案】：.(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态.（1）BC（2分，见错0分） （2）- 41.2（2分，没有“”扣1分，数据算错得0分）（3）CH3OH6e-+ H2O CO2+6H+ （2分）（4）c(A)，错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1 molL1，错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA，则2c(Na)c(HA)c(A)，错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，又2c(Na)c(HA)c(A)，则c(OH)c(H)c(HA)c(A)，D正确。(2)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。由图像可知，pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)。CO的水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，c(OH)104 molL1，由KW可知，c(H)1010 molL1，所以pH10。【答案】：(1)D（2分）(2)不能（2分）c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)（3分）10（3分）24.