2019版高考化学总复习 专题 离子反应与离子方程式课堂模拟演练.doc

离子反应与离子方程式一、选择题1、下列离子方程式正确的是( )A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O B向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O解析：选C Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO22OH=NONOH2O，D项错误。2、离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选A ACa(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确。B.反应的离子方程式为Ca22HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O，错误。C.反应的离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误。D.反应的离子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。3、下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选A CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是( )选项化学反应离子方程式评价ANaClO溶液中通入过量SO2气体ClOH2OSO2=HClOHSO正确BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSOOH=SOH2O错误，OH能同时与NH、HSO反应CNa2CO3的水解COH2OCO22OH错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag4HNO=AgNO2H2O错误，等式两端电荷不守恒解析：选DHClO具有强氧化性，能继续将HSO氧化，A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH先与HSO电离的H反应，方程式书写正确，B项错误；CO水解首先得到HCO，水解反应为COH2OHCOOH，C项错误。6下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析：选D D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。7 已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )ACO22OH=COH2OBAl2O32OH=2AlOH2OC2Al2OH2H2O=2AlO3H2DAl34OH=AlO2H2O解析：选D 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。8下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀H2SO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CMg2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO稀氨水Al33OH=Al(OH)3解析：选A 在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项正确；Fe3与I因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg2和HCO的溶液中加入NaOH，应有沉淀生成，C项错误；NH3H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。9已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：选A依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。10下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是( )选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2OHHCO= CaCO3H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO解析：选C A项，Al与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项，往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项，往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。11、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析：选C 反应分为三个阶段，分别为：先与OH发生中和反应：HOH=H2O，再与Na2CO3反应生成HCO：COH=HCO，最后与HCO反应生成CO2：HCOH=H2OCO2。12、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析：选C Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH；在c点，对于曲线，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性。二、非选择题13、(1) FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2) CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化成Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应： _。(3) 用硫酸“酸浸”时，V2O5转化为VO，反应的离子方程式为 _。(4) 化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 _。(5) SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_。(6) 写出H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式：_。(7) 在H2SO4的酸性环境中，ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。(8) H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(9) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 _ (10) 写出电解饱和食盐水的离子方程式： _。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2CrO2HCr2OH2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)Al2O32OH=2AlOH2O(5)2SO2COH2O=2HSOCO2(6)Fe2O36H=2Fe33H2O(7)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(8)H2SO3HCO=HSOH2OCO2(9)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(10)2Cl2H2O2OHH2Cl214、有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合： _。NaHCO3溶于醋酸： _。过量CO2与NaOH溶液反应： _。Al(OH)3溶于NaOH溶液中： _。Cl2通入NaOH溶液中： _。答案：(1) (2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式： _。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是 _。解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A项的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B项离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，C项离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于零，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应时，二者的物质的量之比为21，此时n(Al3)n(OH)14，Al3完全转化成AlO，反应的离子方程式为2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A (3)C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O15、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为 _。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 _。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 _。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，加空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH 34，沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO2 2Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净