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专题03 物质的量的单位-摩尔【知识回放】1国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）21打 1个12； 1令 1张500【新知精讲】一、物质的量及其单位1.物质的量(1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。(2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔。2.摩尔(1)标准:1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.021023。(2)符号:mol。(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3.阿伏加德罗常数4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:。二、摩尔质量【科学探究】探究一 物质的量及其单位摩尔问题导引1.“物质的量”就是“物质的质量”吗?提示 不是。(1)两者概念不同,物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量,研究对象为微观粒子;而物质的质量是描述物质多少的物理量,研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。(2)两者单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克2.“1 mol鸡蛋”和“1 mol氧”这两种说法是否正确?为什么?提示 都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1mol鸡蛋”说法错误。(2)在用“mol”为单位衡量物质时,要指明粒子的种类,表述要确切,如“1molO”表示1mol氧原子,“1molO2”表示1mol氧气分子,“1molO2-”表示1mol氧离子,而不能说“1mol氧”,因为“氧”是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式,这里的氧指代不明确,不符合上述要求,违反了使用准则。探究二 摩尔质量的正确理解与应用问题导引1molH2O，约含有6.021023个水分子,质量是18g1molAl，约含有6.021023个铝原子,质量是27g1.1 mol原子、分子、离子的质量与其相对原子质量或相对分子质量有何关系?提示 1mol原子、分子、离子的质量当以克为单位时,与其相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。2.已知某物质的质量为m,摩尔质量为M,思考该物质的粒子数是多少?提示 依据条件即可求出该物质的物质的量,所以粒子数N=nNA=。【重点突破】1.有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是特定组合,如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数(2)12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准(3)NA是一个实验值,现阶段常取6.021023的近似值2.物质的量的认识误区物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能用于表示宏观物质的数量,使用“摩尔”表示物质的量时,首先必须弄清物质所含粒子的种类,而摩尔只是它的单位。3.NA与6.021023的联系与区别(1)联系:NA与6.021023均可表示1 mol粒子的个数。(2)区别:NA=6.021023 mol-1,有单位;而6.021023是一个数值,无单位。4.摩尔质量的计算方法(1)M=m/n,即摩尔质量等于物质的质量除以其物质的量。物质确定,其摩尔质量就确定,不能认为摩尔质量与质量成正比,与其物质的量成反比。(2)M=m(一个粒子的质量)NA ，即摩尔质量等于阿伏加德罗常数个粒子的质量。(3) 摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的的比值。5.质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系(粒子数) (物质的量) (质量) 【典题探究】典例1 下列叙述中正确的是()A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1 mol氢C.1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.021023个碳原子D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位【答案】:A原子数相同,约是6.021023,C项错误。变式训练1-1(双选)下列关于物质的量的叙述中,错误的是 ()A.1 mol任何物质中都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne中约含有6.021024个电子【答案】:AC【解析】:因为有些物质由分子构成(如水、氧气等),有些物质由离子构成如NaCl、Ca(OH)2等,还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),故A项错误;碳是由原子构成的,根据规定,0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.021023mol-1,故B项正确;使用摩尔表示物质的量时,应该指明粒子的具体种类,而不能直接用元素名称表示,故C项错误;氖原子核外有10个电子,则1molNe中应含有106.021023个电子,故D项正确。变式训练1-2.下列说法中正确的是()A.1 mol任何物质都含有6.021023个原子B.阿伏加德罗常数就是1 mol粒子数的集体,0.012 kg 12C中含有约6.021023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧【答案】:B氢、氧的含义不具体,D项错误。典例2 下列说法正确的是()A.H2SO4的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有1 mol H2和1 mol OC.O2的摩尔质量(单位是gmol-1)在数值上等于其相对分子质量D.1 mol一氧化碳的质量为28 gmol-1【答案】:C【解析】:摩尔质量的单位是gmol-1,A项错误;18g水中含有1mol水分子,B项错误;1molCO的质量是NA个CO的总质量,其单位应是“g”,而不是“gmol-1”,D项错误。变式训练2-1在、处的横线上填上适当的内容。【答案】:2NA或1.2041024120 g28【解析】:1molCO(NH2)2含有4molH、1molO,故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO;分子数N=nNA=2NA=26.021023=1.2041024;CO(NH2)2的相对分子质量为60,故其质量m=nM=2mol60gmol-1=120g。变式训练2-2.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.28 g氮气含有的原子数为NAB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等【答案】:D【解析】:A选项,28g氮气含有N2分子=1mol,即2mol氮原子;B选项,4g金属钙为=0.1mol,1个钙原子可以失去2个电子,故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA;C选项,1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g。变式训练2-3.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子【答案】:C1molO2含有的原子数约为26.021023个,D项错误。变式训练2-4.某同学的学习笔记中有如下记录,你认为以下记录正确吗?(正确的打“”,错误的打“”)(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。()(2)摩尔是物质的量的单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。 ()(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。()(4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2+和6.021023个Cl-。()(5)6.021023个Na+的质量等于23 g。()【答案】:(1)(2)(3)(4)(5)含有6.021023个Mg2+和26.021023个Cl-,(4)错误;6.021023个Na+为1mol,质量为23g,(5)正确。
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