2019高考化学一轮选训习题 非选类（一）（含解析）新人教版.doc

非选类（一）李仕才1、已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。2已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 则Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根据盖斯定律，将方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。3甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为_。答案T1T2M(b)M(c)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T2KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%；在C点，若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。5T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)T温度时， 05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1，则平衡时c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡时c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，该反应的平衡常数K800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。6甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某温度下在容积为V L的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_。该温度下CO的平衡转化率为_。答案 molL1min160%解析反应开始至平衡时需要时间为10 min，H2的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用H2表示化学反应速率为 molL1min1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下CO的平衡转化率为100%60%。7镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为 MgH2O22H=Mg22H2O, 则正极反应式：_。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_。当溶液pH6时，_(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 没有解析镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O22H2e=2H2O；若起始电解质溶液pH1，则pH2时溶液中，氢离子浓度减小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依据反应方程式得到Mg2浓度0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012，当溶液pH6时，c(OH)108 molL1，则Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2，说明无氢氧化镁沉淀生成。8ClO2可被NaOH溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为11，请写出该反应的离子方程式：_。答案2ClO22OH=ClOClOH2O9以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：硫酸MnO2NaOH滤渣1NH4HCO3 菱锰矿 产品取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5% (NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液，加热，Mn2被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_。(2)用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H(2) molL1解析(1)Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H。(2)用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定时发生的反应为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，由于反应前后锰元素守恒，所以n(Mn2)n(Fe2)V103 Lb molL1，所以“沉锰”前溶液中c(Mn2) molL1。