2018届高考化学三轮冲刺 元素周期表的结构导学案.doc

元素周期表的结构考点剖析一、元素周期表1编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。2结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第 8、9、10，共3个纵行0族第 18纵行3元素周期表中必记的4个关系 (1)常见的四组等量关系核电荷数=质子数=原子序数；核外电子层数=周期序数；主族序数=最外层电子数=最高正价； 非金属元素：最低负价=最高正价8。(2)同主族元素的原子序数差的关系位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为3517=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。(3)同周期第A族和第A族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素(4)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。4利用稀有气体元素确定主族元素位置第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z。例如：35号元素(相邻近的是36Kr)，则3536=1，故周期数为四，族序数为8|1|=7，即第四周期第A族，即溴元素；87号元素(相邻近的是 86Rn)，则8786=1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，即钫元素。典例精析下列关于元素周期表的说法，正确的是A元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族C金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素DO、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】C【解析】A项，B是元素周期表中元素种类最多的族，故A错；B项，过渡元素包括所有的副族元素和族元素，故B错；D项，碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，故D错。对点训练1若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系一定不正确的是An=m+1 Bn=m+18Cn=m+25 Dn=m+11【答案】B【解析】对于第二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差25。2已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a+31DX、Y、Z一定为短周期元素【答案】D【解析】由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a8+1=a7，Z的原子序数为a+81=a+7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a18+1=a17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系或锕系元素，则Z的原子序数可能为a+321=a+31，C正确。3根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是A两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期、A族【答案】C【解析】在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，A正确；L层电子为奇数，则一定是核外最外层电子，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，B正确；氟元素没有正价，C错误；稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期A族，D正确。4近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：Al TlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3+Al3+(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是_。ATl+最外层有1个电子BTl能形成+3价和+1价的化合物CTl3+的氧化性比Ag+弱DTl+的还原性比Ag强【答案】(1)六 A(2)A162(3)A(4)B【解析】(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第六周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl+最外层有2个电子，A错误；由Tl3+2Ag=Tl+2Ag+知，Tl3+的氧化性比Ag+强，Ag的还原性比Tl+强，C、D错误。5如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：(1)在所给短周期元素中_的原子半径与_的原子半径之比最小 (填元素符号)。(2)表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是_(填两种即可)，i和j氢化物比较，稳定性强的是_(填写氢化物化学式)。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质能做消毒杀菌剂的原因是_(用化学方程式表示)。(4)写出均由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性：_。【答案】(1)H Na (2)K2O、K2O2、KO2(任填两种) HF(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)H+=SO2+H2O(5)2H2O22H2O+O2【解析】(1)在所给短周期元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。(2)在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i为F元素，j为S元素，F的非金属性比S强，故HF的稳定性强于H2S。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒杀菌剂的原因是Cl2+H2OHCl+HClO。(4)a、b、h、j四种元素分别为Na、H、O、S，四种元素所形成的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为H+=SO2+H2O。(5)分子中原子个数比11，且常温下呈液态的化合物是H2O2，在H2O2的分解反应中，H2O2既做氧化剂又做还原剂。