2019高考化学一轮复习 非选择题基础练（3）新人教版.doc

非选择题基础练（3）1已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g)H 93 kJmol1解析已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1，则N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93 kJmol1。2SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于1 000 时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。3T C时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数K_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在012 min内，Cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高温度81(3)86.7%解析(1)T 时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为K81。(3)10 min时，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x molL1，则 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为K81，得x0.26，所以氯气的转化率是100%86.7%。4硫酸亚铁铵(NH42Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。答案(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中溶液变为红色(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀)解析(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4。5我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，冷淀，毀罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。答案ZnCO32CZn3CO6用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O(1)该测定实验用到的指示剂为_。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的_(填字母)。A亚氯酸钠样品的质量(a g)B过量的碘化钾晶体的质量(b g)C稀硫酸的浓度(c molL1)和体积(D mL)D指示剂的加入量(d mol)E标准液的浓度(e molL1)和消耗体积(V mL)用上述选定的数据表示出样品中NaClO2 质量分数_。答案(1)淀粉溶液(2)AE%解析(1)有碘单质参与的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量(a g)，故A正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故B错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故C错误；指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故D错误；滴定消耗的标准液体积(V mL)及其浓度(e molL1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故E正确。答案为AE；根据：ClO2I24S2O可知ClO的物质的量为V103Le molL1Ve103 mol，样品中NaClO2 质量分数100%。