2019年高考化学二轮复习 专题06 物质结构与元素周期律（练）（含解析）.doc

专题06 物质结构与元素周期律1【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是 （ ）A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOH r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。 3【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 （ ）AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性O强于N，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BNa、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。4【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 （ ）WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。7【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 （ ）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选C。【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。8【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （ ） A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W) BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。 9【2016年高考新课标卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。10【2016年高考新课标卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 （ ）A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。11【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】（8分）（1）三 A （每空1分，共2分）（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）（3）C+2SCS2 极性 （每空1分，共2分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 （每空1分，共2分）【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写等。【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。12【2016年高考天津卷】(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。 【答案】（1）第三周期，A族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案为：第三周期，A族；（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；与氢气化合的条件；与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。 1【安徽临泉县一中2019届高三上学期第三次模拟】关于 的叙述错误的是 （ ）A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D【解析】依据原子符号的含义，的原子序数为116，质量数为293，中子数为177。A.原子序数为116，故A正确；B.中子数为177，故B正确；C.核外电子数为116，故C正确；D.相对原子质量质子数+中子数，但不能作为计算公式，故D错误；本题答案为D。 2【福建省厦门外国语学校2019届高三11月月考】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是 （ ）A全氮类物质属于绿色能源 B每个N5+中含有35个质子CN5+N5-属于离子化合物 DN5+N5-结构中含共价键和离子键【答案】C【解析】A项，全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，故A项3【甘肃静宁县一中2019届高三上学期第三次模拟】下列说法正确的是 （ ）AHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高BBa(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂【答案】B【解析】A氟 氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，故A错误；BBa(OH)2晶体中钡离子和氢氧根离子之间属于离子键，而氢氧根离子中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B正确；CSiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。故选B。4【安徽蚌埠铁路中学2019届高三上学期期中】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是 （ ）A离子半径XY B最高价氧化物的水化物的酸性ZWC氢化物沸点XYX，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，A. X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；B. Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；C. W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；D. Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。6【辽宁师大附中2019届高三上学期第一次考试】下列说法正确的是 （ ）A凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强【答案】B【解析】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，7【广东惠州惠东中学2019届高三12月月考】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。 （ ）AX、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物B简单离子的半径从大到小的顺序是：MYZWC氢化物的稳定性强弱顺序为：YZWDM2W2既含有离子键，也含有非极性键【答案】D8【甘肃静宁县一中2019届高三上学期第三次模拟】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为_。W的原子结构示意图为_。（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_。用电子式表示化合物D2W的形成过程_。（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_ (填字母)。aW单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多cW和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为_。（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。【答案】第三周期 第A族 a、c 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 H2O2H+ HO2 Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O 【解析】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成故选a、c；(4)实验室制取氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；(5)由题中信息可知，双氧水的第一步电离方程式为：H2O2H+ + HO2；(6)双氧水具有氧化性，可以氧化单质铜，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。1已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 （ ）A的原子核内中子数与核外电子数之差为55B和是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O22-具有相同的电子数DSi2O64-中质子总数为80【答案】C 2下列叙述正确的是 （ ）A铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素【答案】B【解析】A项，Pb位于第六周期第IVA族，Pb在第IVA族中金属性最强，Pb不能作半导体材料，A项错误；B项，若存在简单阴离子R2-，R原子的最外层电子数为6，R一定属于第VIA族元素，B项正确；C项，S位于第三周期第VIA族，Se位于第四周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：SSe，H2S的还原性比H2Se弱，C项错误；D项，最外层电子数为1的元素可能是第IA族元素、也可能是过渡金属如Cr、Cu等，D项错误；答案选B。3下列说法正确的是 （ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D【答案】C【解析】离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共4. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是 （ ）A元素周期表中，短周期主族元素共有18种BX、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D原子半径和离子半径均满足：ZM【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X为H元素；W的单质为黄色，W为S元素；W和Z同主族，Z为O元素；X与M同主族，M只能为Na元素；5种元素最外层电子总数为19，则Y最外层电子数为5，Y为N元素，据此分析解答。根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，W为S元素。A. 元素周期表中，短周期共有18种元素，其中主族元素共有15种，还有3种元素为稀有气体元素，故A错误；B. M为Na元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故B正确；C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐，故C错误；D. 原子半径：NaO，但离子半径：Na+O2-，故D错误；故选B。5现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。 （1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_。若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为_，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_。若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为_；物质乙为白色沉淀，其化学式为_。【答案】第三周期第A族 S2 Cl2+H2OH+ + Cl+ HClO 离子键 共价键或非极性共价键 2Al + 2OH + 2H2O =2AlO2+ 3H2 HSH Al(OH)3 【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高 若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，说明物质甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠含有离子键和共价键或非极性共价键。铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O =2AlO2+ 3H2。 硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，硫化氢的结构式为HSH，物质乙为 Al(OH)3。