2019高考化学 第8章（水溶液中的离子平衡）第1节 弱电解质的电离平衡 考点（3）强酸(碱)与弱酸(碱)的比较讲与练（含解析）.doc

水溶液中的离子平衡李仕才考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1一元强酸与一元弱酸的比较注：一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。2一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图象图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。(4)若稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)125 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸。()1酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。2弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NHCH3COO。3要明确产生H2的速率、物质的量与H的关系：产生H2的速率取决于c(H)，与n(H)无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H)，与c(H)无必然联系。一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量()A相同 B中和NaOH的多C中和氨水的多 D无法比较解析：NaOH和NH3H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)c(NH3H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)n(NH3H2O)，所以氨水消耗的HCl多。答案：C2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述正确的是()A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)解析：由于n(Cl)n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，B正确。分别加水稀释10倍，的pH10，的pH10，的pH，C正确；若V1V2时，和混合显碱性，若pH7，则V1V2，D错误。答案：D4相同体积的pH3的强酸HA溶液和弱酸HB溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是()A刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气解析：pH相同，HB的浓度大于HA的浓度，Mg2H=Mg2H2。A.开始时c(H)相同，产生氢气的速率相同，故说法正确；B.因为HB的浓度大于HA，体积相同，HB的物质的量大于HA的物质的量，有剩余的应是HA溶液，故说法正确；C.加入等质量的镁，镁无剩余，生成的氢气的量相同，故说法正确；D.镁有剩余，说明酸全部反应，HB的物质的量大于HA的，HB产生的氢气的量多，故说法错误。答案：D5对室温下2 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析：A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pHac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入，CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab(或ca2b)。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2的体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成的H2最多，故cab。(5)因开始时c(H)相同，故abc；因CH3COOH为弱酸，继续电离出H，减弱了c(H)的减小，故abc。(6)因CH3COOH为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了c(H)的减小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab二、强弱电解质的相关图象分析7pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1ac(H)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，A不正确；由图可知，稀释后B的pH小，c(H)大，则A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，B正确；由图可知，若a4，完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；pH1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH4，则为强酸，若1a4，则A、B都是弱酸，D正确。答案：A8浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：由题中信息知，0.1 molL1的MOH溶液pH13，MOH为强碱，0.1 molL1的ROH溶液11pH12，ROH为弱碱，A项正确；ROH为弱碱，加水稀释过程中，电离程度增大，电离程度b点大于a点，B项正确；两溶液无限稀释，pH均接近7，C项正确；当lg2时，MOH溶液的pH11，ROH溶液的pH10，ROH溶液中存在着电离平衡，升高温度，ROH继续电离，c(R)浓度增大，c(M)浓度不变，因此减小，D项错误。答案：D