高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案（2）鲁科版必修1.doc

第3节 硫的转化庖丁巧解牛知识巧学升华 一、自然界中的硫 1自然界中不同价态硫元素间的转化 2认识硫单质 （1）硫的物理性质 硫是一种淡黄色或黄色的固体，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。 记忆要诀 硫磺熔、沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。 （2）硫的化学性质 硫与金属的反应 Fe+SS (Fe有+2、+3价) 2Cu+S(Cu有+1、+2价) Hg+SHgS(Hg有+1、+2价) 要点提示 S的氧化性比Cl2弱，通常不能使变价金属显高价。Hg与S的反应较特殊：不加热，反应就能进行，且生成高价Hg。水银洒落地面，可撒些许硫磺与其反应，以防汞蒸气中毒。火柴盒上涂有磷，火柴头含有硫。 硫与非金属的反应 (3)硫的主要用途 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹、医药、硫化橡胶，硫还是酸性速效肥料，等等。黑火药爆炸： C是还原剂，S和KNO3都是氧化剂。 二、不同价态硫元素间的转化 1不同价态硫元素间的转化（1）实验方案和实验记录转化选择的试剂实验现象结论O2H2O4SO2、氯水BaCl2(aq)SO2通入氯水中，氯水褪色；滴入BaCl2(aq)生成白色沉淀SO2能被强氧化剂氧化为H2SO4SO2、KMnO4(aq) BaCl2 (aq)SO2SO2通入KMnO4(aq)中，KMnO4(aq)褪色；滴入BaCl2(aq)生成白色沉淀2H2O4O2Cu、浓H2SO4、水加热Cu与浓H2SO4的混合物，生成具有刺激性气味的气体，反应后溶液中加水变蓝色Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2OO2硫磺、氧气(或空气)硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)S+O2SO22H2S+SOO2H2O、H2S、SO2将SO2、H2S同时通入水中，生成淡黄色沉淀2H2O+3S2H2S+H2SO33H2O+3SH2O4硫磺、浓HNO3 BaCl2(aq)加热S与浓HNO3的混合物，S溶解，放出红棕色气体；加BaCl2(aq)生成白色沉淀S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O 要点提示 注意此处空半格Cu与浓H2SO4混合，加热才能反应。反应中H2SO4部分生成盐和水，部分被还原为SO2，表现出酸性和氧化性。 （2）转化与性质 转化关系： SO2的化学性质 SO2的弱氧化性 SO2+2H2S2H2O+3S SO2的还原性 2硫酸的工业生产 方法1：CuSO45H2OCuSO4SO3H2SO4 FeSO47H2OFeSO4SO3H2SO4 方法2：SSO2+H2SO4 方法3(接触法)：S(或FeS2) SO2SO3H2SO4 三、酸雨及其防治 1酸雨的形成 排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。酸雨包括雨、雪、雹、霜，其pHH2CO3（酸性），所以SO2能反应置换出CO2，但CO2不反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2，B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2，只有D项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2。 答案：D 深化升华 注意此处空半格SO2的部分性质跟CO2相似，都具有酸性氧化物的性质，澄清石灰水中通入SO2，溶液变浑浊，继续通入SO2，溶液又变澄清。 例4实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：_，_。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？ 解析：在稀H2SO4中，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀H2SO4中生成CuSO4；第二种方法，铜与浓硫酸在加热条件下也产生CuSO4，但同时产生SO2，H2SO4的利用率降低，生成了污染环境的有毒气体。 答案：2CuO22CuOCuOH2SO4CuSO4H2O Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O第一种方法好。原因：这种方法节约原料（硫酸）。清洁，无污染，后者有SO2气体生成。节约能源，加热温度比第二种方法低。深化升华 注意此处空半格物质的制取原则：节约原料、保护环境、简单易行。由于浓硫酸产生SO2，H2SO4的利用率降低，生成了污染环境的有毒气体。