山东省德州市夏津县一中2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

山东省德州市夏津县一中2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1、D 2、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、K39、Ca40、Fe56一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共48分）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐C.天工开物中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D.汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品。这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为 （ ）A. 元素 B. 分子 C. 氧化物 D. 单质 3丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通人酚酞溶液中红色A B C D全部4下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.将SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O= SO32-+2HC1O B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+2Br2+4Cl-D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3 H2O5下列叙述正确的是()A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NAB. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NAC. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NAD.17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-C苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-8.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B用图乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C用图丙所示装置制备氨气D用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫9下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-10将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4 C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO 11下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.氢氧化钠溶液吸收SO2C. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中12LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是()A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B. 生成lmolH2，反应转移2mol电子C.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiHD. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为313下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:Fe3+D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸14根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()15海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加人的有机溶剂是乙醇D步骡的操作是过滤16将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A. 0.05mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.3 mol/L 二、非选择题（共52分）17、（10分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将Cl2通入石灰浆，在75左右充分反应，然后过滤；II向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。 请回答下列问题：（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。 标出反应中电子转移的方向和数目_。滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比nCa(ClO3)2：n CaCl2_l5 （填“ ”“”、“”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1000molL-1。（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为_gL-1。（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：_。夏津一中高三9月月考化学答案1-5CAABD 6-10 DADCB 11-16BDDDAC17、（1） 同时还发生反应 2Ca(OH)2+ 2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O （2）1. 2 mol L-1 蒸发浓缩、冷却结晶18、（1）4（2）NO3- 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X。试纸变蓝（或其他合理答案）Mg(OH)2（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）0.136（5）0.0819、 （1） BD （2） 0.5 （3） 过滤 BE （4） 取反应后A中试液少许，加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（或取反应后A中试液少许，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，或其它合理答案）（5） B中溶液的蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+20、（1）2、5、3、1、2、10、8（2）AC 烧杯、玻璃棒（3） （4）2.000（或2）（5）CaC2O4 CaCO3+CO