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养正中学2018年秋度高二期中考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（共44分）一、选择题（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分，每小题只有一个正确答案）1. 下列措施不能达到节能减排目的的是A尽可能减少塑料袋B用家用汽车代替公交车C推广使用节能灯 D利用太阳能，潮汐能发电2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A甲醇B天然气C液化石油气 D氢气4. 运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:H2(g)H2(l)H=-0. 92 kJmol-1O2(g)O2(l)H=-6. 84 kJmol-1下列说法正确的是A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B. 氢气的燃烧热为H=-241. 8 kJmol-1C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-474. 92 kJmol-1D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量5. 已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:H=H1+H2，则X、Y不可能是A. C、COB. AlCl3、Al(OH)3 C. Fe、Fe(NO3)2 D. Na2O、Na2O26. 用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2+H2+2CH3ONa，下列说法不正确的是A. 图中电源的a极为直流电源的负极B. 电解过程中离子浓度会不断降低C. 阳极电极反应：2C6H13COO-2e-C12H26+2CO2D. 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备7. 工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL， Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0. 92212. 757. 3A. 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B. 实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e-+14H+2Cr3+7H2OC. 实验中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD. 实验中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72被还原8. 某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中不正确的是A. 往铁片所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转B. 用K3Fe(CN)3溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C. 铁片、的腐蚀速率不相等D. “电流计指针未发生偏转”，铁片、铁片均未被腐蚀9. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A. a为直流电源的正极B. 阴极反应式为2H+2e-H2C. 工作时，乙池中溶液的pH不变D. 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0. 25 mol气体10. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。下列说法正确的是A. 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3+e-Cr2+B. 电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极C. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3+3e-FeD. 电池放电时，电路中每通过0. 1 mol电子，Fe3+浓度降低0. 1 molL-111. 为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:编号纯锌粉0. 2 molL-1硫酸溶液温度硫酸铜固体2. 0 g200. 0 mL25 02. 0 g200. 0 mL35 02. 0 g200. 0 mL35 0. 2 g下列叙述不正确的是A. 和实验探究温度对反应速率的影响B. 和实验探究原电池对反应速率的影响C. 反应速率D. 实验、的变化图象为右图12. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B. 500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH+Cl-+HClO13. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)H=-61. 16 kJmol-1。下列说法正确的是A. 增大压强，平衡常数将增大B. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高14. 下列叙述及解释正确的是A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D. 对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡向逆方向移动15. T0 时，在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1 、T2 时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A. 该反应的正反应是吸热反应B. T0 ，从反应开始到平衡时:v(X)=0. 083 molL-1min-1C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37. 5%D. T1时，若该反应的平衡常数K=50，则T1 T118. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa 1(SO2)a 2(SO3)a 3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A. v1 v2，c2 K3，p2 2p3C. v1 v3，1(SO2 ) 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )”“0，反应不自发。（得分点：焓变、熵变、G的分析）1111.6 K【解析】.(1)根据盖斯定律,由第一个热化学方程式+第二个热化学方程式2可得2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1-184 kJmol-12=-483.6 kJmol-1。(2)反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)发生过程中断裂2 mol HH键和1 mol OO键,形成4 mol HO键,则2E(HH)+E(OO)-4E(HO)=-483.6 kJmol-1,E(HO)= kJmol-1=462.9 kJmol-1,即断开1 mol HO键所需能量为462.9 kJ。(2)常温下,G=H-TS=178.3 kJmol-1-T160.410-3 kJmol-1K-1=130.5 kJmol-1,T越大，有利于G0，所以该反应高温下有利于自发。 (3)根据G=H-TSH/S=1 111.6 K。21. （每空2分，共20分）(1)0.025 molL-1min-1250.59大于4 min时v(逆)(CH3OH )。若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶,重复上述实验,则反应放出的热量不能散发,会使体系温度上升,正反应放热,温度升高,平衡逆向移动,甲醇体积分数将减小,所以小于10%。(2)甲醇燃料电池是原电池反应,甲醇在负极失电子发生氧化反应,电极反应为CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O。(2)工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同,分析电极反应,B为阴极,溶液中铜离子析出,氢离子得到电子生成氢气,设生成气体物质的量为x,溶液中铜离子物质的量为0.1 mol,电极反应为 Cu2+2e-Cu, 2H+2e-H2, 0.1 mol 0.2 mol 2x xA电极为阳极,溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应为4OH-4e-2H2O+O2, 4x x得到0.2+2x=4x,x=0.1 所以,乙中A极析出的气体是氧气,物质的量为0.1 mol,在标准状况下的体积为2.24 L。(3)根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化,可知,铜离子从无到有逐渐增多,铁离子物质的量逐渐减小,亚铁离子物质的量逐渐增大,为Fe3+,为Fe2+,为Cu2+,依据(3)计算得到电子转移为0.4 mol,当电子转移为0.4 mol时,丙中阳极电极反应为Cu-2e-Cu2+,生成Cu2+物质的量为0.2 mol,由图象分析可知:反应前,丙装置中n(Fe3+)=0.4 mol,n(Fe2+)=0.1 mol,当电子转移0.4 mol时,Fe3+完全反应,生成0.4 mol Fe2+,则反应结束后,Fe2+的物质的量为0.5 mol,Cu2+的物质的量为0.2 mol,所以需要加入NaOH溶液1.4 mol,所以NaOH溶液的体积为1.4 mol5.0 molL-1=0.28 L=280 mL。22.(每空2分，共14分)(1)，解析略根据表格，t4已达到平衡状态。利用“三段式“计算，设转化量为xPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)起始 0.1mol 0 0转化 x mol x mol x mol平衡 0.1-x mol x mol x mol根据反应前后压强变化（恒容下，压强比等于物质的量之比），计算x，计算式如下：（0.1-x mol + x mol + x mol）/ 0.1mol = 9.00/5.00，求得x=0.8。则平衡时，PCl5(g)、PCl3(g)、Cl2(g)分别为0.2mol、0.8mol、0.8mol。代入平衡常数的表达式，求得K=0.32 molL1起始物质的量相同（都是0.1mol），起始体积相同（都是1L），温度越高，压强则越大。可推知：T1T2。由中计算过程可知，1(T1)=80%。按照相同方法，可求得2(T2)，1(T1) 2(T2) （2）b、c、dn(N2O)=n(NO2)时,不能表明正、逆反应速率相等,不能说明一定达到平衡状态,a错误;混合气体总物质的量减小,温度、容器容积保持不变,容器内压强保持不变, 说明达到平衡状态,b正确;v正(N2O)=v逆(NO2),说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡,c正确;颜色不变,说明生成物NO2的浓度保持不变,说明反应达到平衡,d正确。（3）注意分析题中文字及图像信息。以金属钴和次磷酸钠为原料，制得次磷酸钴Co(H2PO2)2。Co(H2PO2)2中的Co2+应由Co作为阳极失电子形成。故Co的电极反应式为Co2e=Co2。Co2要经过A进入产品室，H2PO2要经过B进入产品室，故A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
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