2018-2019学年高中化学 期末考试模拟C卷（提高篇）新人教版选修4.doc

期末考试模拟（提高篇）C卷(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列过程属于非自发过程的是()AN2和O2混合 BH2和O2化合生成H2OC常温、常压下石墨转化为金刚石 DCO2=CO2【答案】C2现用pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变) ()A等于2V mL B小于2V mLC大于2V mL D小于、等于或大于2V mL【答案】B【解析】由于二者反应生成CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但pH3的CH3COOH与pH11的NaOH等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，若使pH7，则CH3COOH溶液体积小于V mL，答案为B。3下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3【答案】A【解析】电离平衡常数可衡量酸性的强弱，Ka越大，酸性越强，电离程度越大，则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱，故C正确 4Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成【答案】A5已知某温度下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是()AA中放热92.4 kJ BB中放热46.2 kJCA中热量变化值大于B中的2倍DA中热量变化值等于B中的2倍【答案】C【解析】由于是可逆反应，加入的反应物不可能完全反应，则A中放热少于92.4 kJ，B中放热少于46.2 kJ；由于A、B恒温恒容，若A、B中反应物的转化率相同，则A中热量变化值等于B中的2倍，但由于A中压强大，则平衡正向移动，故A中热量变化值大于B中的2倍。6根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJmol1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3【答案】A【解析】与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q37以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法中，正确的是()A当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量【答案】A【解析】本题综合考查了阿伏加德罗常数和反应热的知识。=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1当有10 mol e转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O=C=O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。8已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7【答案】D【解析】本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，二者恰好完全反应，pH7；若10xy且ab13，则碱不足，pH7；若axby且ab13，则n(NaOH)n(HCl)b)，故pH1，NaOH过量，pH7。11下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【答案】C12常温下，pH12的一元弱碱和pH1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A反应后的溶液呈酸性B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中OH的浓度为0.1 molL1D弱碱的浓度大于强酸的浓度【答案】A【解析】两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH)0.01 molL1。13X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY【答案】C14白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。2009年1月11日，国际人权组织人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是()A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷为同素异形体C31 g白磷中，含PP键1.5 molD已知P4(白磷)3O2(g)=2P2O3(s) HQ kJmol1，则白磷的燃烧为Q kJmol1【答案】D【解析】D选项中的白磷燃烧产物P2O3(s)不是最稳定的化合物，白磷燃烧的最稳定化合物是P2O5(s)。15将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H，故C正确。16在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd【答案】A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol1)：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选项中选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 molL1 NaOH溶液和0.25 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。【答案】(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)C(3)D(4)3.456.8 kJmol118(6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1 molL1 NaHA溶液pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_。(3)0.1 molL1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【答案】(1)碱性A2H2OHAOH(2)小于H2A第一步电离出的H对HA的电离起到抑制作用，使HA更难电离出H(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)19(8分)现有常温下0. 1 molL1的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(1) 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是()Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。【答案】(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。(4)CO第一步水解的离子方程式COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：K，再根据平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，参考水的离子积的表达方式，得水解常数表达式：Kh。20(10分)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，并达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线()所示。 (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线()所示。则甲条件可能是_(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是_。恒温条件下，扩大反应容器体积恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。【答案】(1)0.55 molL1(2)(3)4bc2a(2)解本小题的关键点是平衡没有移动。(3)I2(g)H2(g)2HI(g)起始量/molabc a b 0因为(3)中达到的平衡状态与(1)中达到的平衡状态等效21即4bc2a21(9分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：组A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第_组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极_b极_c极_d极_(2) 当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为_g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H)比电解前增加了_molL1。【答案】(1)4(2)4H4e=2H24Cl4e=2Cl24Ag4e=4Ag4OH4e=2H2OO2(3)0.20.4级别b极(阳)c极(阴)14OHO22Cu22Cu42ClCl22Ag2Ag故符合要求的只有第4组。(2)第4组溶液电解时的电解反应：a：4H4e=2H2b：4Cl4e=2Cl2c：4Ag4e=4Agd：4OH4e=2H2OO2(3)a、b、c、d四电极上得到的产物物质的量间的关系，可由电子守恒快速列出：2H22Cl24AgO24eB槽中有1 mol OH放电，即有1 mol H生成，或从溶液电荷守恒考虑，因NO不消耗，有1 mol Ag反应必有1 mol H生成。设a极上析出x g H2，B槽c(H)增加了y molL1Cl2H22OH2Ag2H71 g 2 g2 mol71 g x g 0.5yx0.2 gy0.4 molL122(11分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母序号)。a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大【答案】(1)减小(2) molL1min1(3)bc（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大；（4）Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应；（5）CO和H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO2和H2O，结合电解质书写电极反应式；（6）根据生成1mol水放出的热量计算反应热