2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版.doc

第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是()同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡ABC D解析：选D。2H2是氢元素的单质，错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，错误。2下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C。NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误。冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误。木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确。将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。3氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2OHClHClOD2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2解析：选D。反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2中，H2O为氧化剂。4在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NH DFe3解析：选B。2Na2O22H2O=4NaOHO2，Fe2转变为Fe3，Fe3转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3转变为Al(OH)4，NH转变为NH3气体，NH减少。没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3，所以Fe2减少，Fe3增多，Al(OH)4再转变为Al3，Al3数目几乎不变。5类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：选B。A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2反应，离子方程式为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误。6(2018合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生224 L O2时反应转移2 mol e解析：选D。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中MnO中Mn的化合价降低，Na2O2中O的化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e，若产生224 L(标准状况)O2，则转移 2 mol e，D项正确。7将348 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A005 molL1 B01 molL1C02 molL1 D03 molL1解析：选B。可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，则n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反应中Fe2Fe3，Cr2O2Cr3，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有1c0025 L6，解得c01 molL1。8(2018河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Na、NH、NO、HCOB01 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NODKW/H01 molL1的溶液：Na、K、SiO、Al(OH)4解析：选D。使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误。Ag与I、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误。加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2与NO不能大量共存，C错误。KW/H01 molL1的溶液中OH01 molL1，Na、K、SiO、Al(OH)4在强碱溶液中能大量共存，D正确。9现有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A有三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液B如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液C若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液D若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液解析：选C。将五种溶液两两反应可得下表结论：(表示生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象)Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是Na2CO3溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(13分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B C D(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O。则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)nCClO2 D“84”消毒液解析：(1)A纯铁硬度比生铁低，错误；B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe在冷的浓硫酸中钝化，正确。(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1100 nm。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，应该首先向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应得到FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出去，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项A符合题意，而选项B、C、D都会引入杂质离子，不符合题意，错误。(4)根据原子守恒可得X的化学式是NaCl；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；AKAl(SO4)212H2O电离产生的Al3会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；BFe(OH)(SO4)n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；CClO2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。答案：(1)BDE(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H1100 nm(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2A(4)NaCl强氧化生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质ABC11(13分)磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：(1)Na2HPO3中P的化合价为_。(2)Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，该反应的化学方程式为_。(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2和H2PO，在酸性条件下发生下述反应：(a)_Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(b)6H2PO2H=2P4H2PO3H2请配平化学方程式(a)；依据化学方程式(b)，反应消耗6 mol H2PO时，转移电子的物质的量为_。解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2HPO3中P的化合价为3。(2)由H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3可知，Na2HPO3为正盐；因亚磷酸为中强酸，Na2HPO3溶液中HPO水解使溶液显碱性。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学镀银的反应中，H3PO2是还原剂，AgNO3是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为41”可写出化学方程式：H3PO24AgNO32H2O=4Ag4HNO3H3PO4。(4)根据化合价的升降可配平(a)的化学方程式。H2PO中P为1价，H2PO既是氧化剂，也是还原剂，还原产物为P和H2，H2PO为氧化产物，6 mol H2PO中有4 mol P由1价升高至3价，故反应消耗6 mol H2PO时转移电子的物质的量为4 mol28 mol。答案：(1)3(2)正盐(3)H3PO24AgNO32H2O=4Ag4HNO3H3PO4(4)21H2O212H8 mol12(15分)(2018威海模拟)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。已知：A常温下为黄绿色的气体单质。B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。请回答下列问题：(1)A的化学式为_，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为_，C的名称为_。(2)A与水反应的化学方程式为_。(3)A与E反应生成D的离子方程式为_。当E溶液中含有少量D时，除去D的离子方程式为_。检验D中阳离子可选用试剂_。(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为_。解析：A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2。(1)根据上面分析可知，A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢。(2)A为Cl2，A与水反应的化学方程式为Cl2H2OHClHClO。(3)A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。当FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。(4)E为FeCl2，在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。答案：(1)Cl2Cl2O7氯化氢(2)Cl2H2OHClHClO(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2KSCN溶液(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀13(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 336 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为。(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe。(3)KClO4为离子化合物，K与ClO间存在离子键，ClO内部Cl原子与O原子间存在共价键；K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)碱石灰主要用来吸收CO2和H2O。N2的物质的量为15 mol，由N原子个数守恒可知NaN3的物质的量为1 mol，因此NaN3的质量为65 g，即NaN3的质量分数为100%65%。答案：(1)(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%