高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4 .doc

盐类水解及其规律【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2. 特点3. 规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH、Cu2酸性pH74. 表示方法水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu（OH）22H；NHH2ONH3H2OH。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe33H2OFe（OH）33H。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al33HCO=Al（OH）33CO2。【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al（OH）33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA. B. C. D. 全部思路导航：是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD。答案：D例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路导航：A项中有Ca2、Cl、H2O、H、OH；B项中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH；C项中有NH3、NH3H2O、H2O、H、OH、NH；D项中有K、S2、HS、H2O、H2S、H、OH。答案：D例题3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pHB. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。答案：C【总结提升】盐类水解的规律及拓展应用（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如HCO、HS、HPO等；如NaHCO3溶液中：HCOHCO（次要），HCOH2OH2CO3OH（主要）。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如H2PO、HSO等。如NaHSO3溶液中：HSOHSO（主要），HSOH2OH2SO3OH（次要）。（4）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。（5）相互促进水解的盐的水解程度单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：（NH4）2CO3（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2。