广东省惠州市2016-2017学年高二化学上学期质量检测试题（含解析）.doc

广东省惠州市2016-2017学年高二化学上学期质量检测试题（含解析）1下列物质中，属于非电解质的是 ANa2CO3 B 硫酸 C 乙酸 DSO3【答案】D【解析】试题分析：电解质包括酸、碱、大多数的盐、大部分金属氧化物，因此属于非电解质的是SO2，故选项D正确。考点：考查电解质等知识。2. 对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是 A.升高温度 B.使用合适的催化剂 C.增大压强 D.增加其中一种反应物的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、升高温度，反应速率加快，故错误；B、使用催化剂，加快反应速率，故错误；C、增大压强，改变反应速率，研究对象是气体，对溶液影响不大， 故正确；D、增大反应物的浓度，反应速率增大，故错误.考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。3. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物【答案】D考点：考查化学与生活的关系等知识。 4. 下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D伴有能量变化的物质变化都是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，故错误；B、有些加热的反应属于放热反应，故错误；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故正确；D、伴随能量变化的不一定是化学变化，如灯泡的发光，故错误。考点：考查反应中能量变化、放热反应和吸热反应等知识。5. 下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入aHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100时pH=6【答案】B【解析】试题分析：A、NaHSO4=NaHSO42，c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；B、存在Al33H2O Al(OH)33H，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C、CO32H2O HCO3OH，促进水的电离，但溶液显碱性，故错误；D、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但水显中性，故错误。考点：考查影响水电离的因素以及溶液酸碱性等知识。6. 一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；H0，下列有关该反应的说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应B当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态C若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动D若升高温度，平衡向正反应的方向移动【答案】B【解析】试题分析：A、H作负极的原电池电化学腐蚀作正极的原电池作阴极的电解池，因此顺序是（4）（2）（1）（3），故选项A正确。考点：考查金属腐蚀速率快慢等知识。14. 某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是 A负极反应式为： B正极反应式为： C工作一段时间后，溶液的浓度不变D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极【答案】A【解析】试题分析：A、H2在负极上参加反应，环境是碱性，因此电极反应式为H22OH2e=2H2O，故正确；B、环境是碱性，电极反应式为O22H2O4e=4OH，故错误；C、总反应式为2H2O2=2H2O，对KOH进行稀释，KOH的浓度降低，故错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故错误。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。15. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积【答案】C【解析】试题分析：b点比a点先达到化学平衡，说明b的反应速率比a快，达到平衡时，X的转化率相等，因此改变的措施是使用催化剂，故选项C正确。考点：考查化学平衡图像等知识。16. 对室温下体积相同，浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是 A加水稀释100倍后，两溶液的pH相同 B加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 C分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等D加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样【答案】D考点：考查强弱电解质等知识。17. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A若a和b为石墨，通电后a电极上的反应为：Cu22eCu B若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C若a为铜， b为铁，通电后Cu2+ 向a电极移动D若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加【答案】D【解析】试题分析：A、a接电源正极，a作阳极，根据电解原理，电极反应式为4OH4e=2H2OO2，故错误；B、a极反应式也可以写成：2H2O4e=O24H，酚酞遇酸不显色，故错误；C、根据电解原理，阳离子在阴极上放电，因此Cu2向阴极移动，即向b极移动，故错误；D、b极作阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，因此b极质量增大，故正确。考点：考查电解原理和电解的原理的应用等知识。18. 下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】D【解析】试题分析：A、SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此能够实现，故错误；B、发生反应是：Cl22Br=2ClBr2，氧化性的强的制取氧化性弱的，能够实现，故错误；C、发生Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，2NO2 N2O4，降温，观察气体颜色变化，能够实现，故错误；D、研究反应速率的因素，要求其他条件不变，即H2O2的浓度相同，因此不能够实现，故正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。19. 下列实验对应的结论不正确的是A能组成Zn、Cu原电池 B 能证明非金属性：SCSi C说明反应2NO2 N2O4 H ”、“=”或“ ”、“=”或“ ”、“=”或“ b；(3)因为都是字母，无法大小，因此无法确定；(4)因为是等效平衡，则有A的转化率和C的转化率之和等于1，因此热量的关系是a=bc；B的体积分数仍为1%，说明是等效平衡，反应前后气体系数之和相等，转化到同一半边，投入量的比值等于原平衡投入量的比值，即(x2z/3)：(yz/3)=2:2，解得：y=xz/3。考点： 考查等效平衡等知识。22. （10分）在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；HQkJmol1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下t/70080085010001200K0.60.91.01.72.25 (1) 上述反应中Q 0（选填“”或“”）(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是 a. 容器中压强不变 b. H不变c. v正(H2)v逆(CO) d. CO的质量分数不变(3) 温度为850时，可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器 内各物质的浓度变化如下表：850时各物质的浓度(molL1) 变化 时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104 计算：04min时, H2O(g)的转化率= 。 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。a. 增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度【答案】(1) ；(2 ) cd； (3) 40； a。【解析】试题分析：（1）根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，化学平衡常数的定义，升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应方向是吸热反应，H0；(2)a、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；b、H只与始态和终态有关，因此H始终不变，不能说明反应达到平衡，故错误；c、用不同物质反应速率判断达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v正(H2)说明反应向正反应方向进行，v逆(CO)说明反应向逆反应方向进行，两者之比等于1：1，说明反应达到平衡，故正确；d、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；(3)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始：0.2 0.3 0 0 变化：x x x x 平衡：0.2x 0.3x x x 根据平衡常数的表达式，K=c(CO2)c(H2)/=x2/=1，解得x=0.12，则水蒸气的转化率为0.12/0.3100%=40%；对比数值，CO的浓度降低，而水蒸气的浓度增大，说明增加水蒸气的量，故选项a正确。考点：考查化学平衡常数的计算、勒夏特列原理、化学平衡状态的判断等知识。23. (10分) 活性氧化锌是一种多功能性的新型材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：25%稀硫酸KMnO4溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣CO2滤渣粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。（3）步骤III中加入Zn粉的作用是 , 进一步调节溶液PH值。（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。【答案】 (1) MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O； (2) 取少量溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察有无血红色出现，判断Fe3+沉淀是否完全；4.14.7； (3) 除去溶液中的Cu2；（4）甲基橙。【解析】试题分析：（1）MnO4中Mn的化合价由7价由2价，化合价降低5价，Fe2的化合价由2价3价，化合价升高1价，最小公倍数为5，因此有MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（2）ZnO调节pH，使Fe3转化成Fe(OH)3，因此检验Fe3用KSCN溶液，如果溶液变红，说明溶液中含有Fe3，否则不含有；根据流程图，滤渣II只有氢氧化铁，因此调节的pH范围是4.14.7；（3）滤渣III的成分是铜，因此加入锌的目的是除去溶液的Cu2；(4)不能让锌转化成氢氧化锌，因此根据指示剂的变色范围，应选用甲基橙。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、化学工艺流程等知识。24. (10分) 硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案： 实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有 。（2）该反应的化学方程式为 。实验二： 以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到8090，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。（3）Fe2(SO4)3的作用是_。（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_调节pH =24，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：ANaOH B CuO C CuCO3 DFe （5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点） 实 验 （一）实 验 （二）主要优 点 操作简便（1）原料充分转化为产品（2）没有有害气体排放主要缺 点【答案】（1）强氧化性； (2）Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2+ 2H2O；（3）催化剂；（4）BC；（5） 实验（一） 实验（二） 主 要 缺 点（1）有有毒气体排放（1分）（2）硫酸没有全部转化为产品硫酸铜，不符合绿色化学原理（1分）（1）操作步骤较多（1分）（2）硫酸铜晶体可能不太纯净（1分）【解析】试题分析：（1）铜不与稀硫酸反应，但和浓硫酸反应，发生Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；（2）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；（3）根据实验现象，加入硫酸铁后，速率明显加快，则硫酸铁作催化剂；（4）调节pH，不能引入新杂质，根据实验目的，加入物质的状态是不溶于水的固体，即选项BC正确；(5)实验一产生SO2，SO2有毒，对环境有影响，铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，反应将会停止，消耗酸的量增多；实验二步骤繁琐，硫酸铜晶体中混有Fe2或Fe3，不纯净。考点：考查铜和浓硫酸的反应、实验方案设计的评价等知识。25 (10分) 以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）： 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3； 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入23滴0.2%的淀粉溶液； 用浓度为1.510-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+I+H+（未配平）：（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰，_ 。 （2）配平：_H3AsO3+_I2 +_H2O = _H3AsO4+_I+_H+ （3）0.2%的淀粉溶液的作用是_，如何判断滴定到达终点？_。 （4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_。 （5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_mg/kg，故该草药样品_（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）【答案】（1）将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；（2）1、1、1、1、2、2；（3）作为指示剂以判断滴定的终点；溶液由蓝色变为无色，保持半分钟不变色；（4）IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O；（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分；不合格。【解析】试题分析：（1）将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液；（2）H3AsO3中As的化合价由3价5价，化合价升高2价，I2的化合价由0价1价，共升高2价，最小公倍数为1，因此离子反应方程式为H3AsO3I2H2O=H3AsO42I2H；(3)因为淀粉遇碘单质变蓝，因此淀粉作指示剂；滴入最后一定溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，说明滴定到终点；(4)IO3化合价有5价0价，I化合价由1价0价，化合价升高1价，最小公倍数为5，因此离子反应方程式为：IO3 + 5I + 6H = 3I2 + 3H2O；(5)根据反应方程式得出：n(As)=n(I2)=20.251031.5103mol=3.0345105mol，则m(As)=3.034510575g=2.275875103g，因此砷的含量为2.276mg/kg，因此不合格。考点：考查氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、化学计算等知识。