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考点12.4 元素的性质比较高考题中一般是通过原子结构，推断出元素种类，进而确定元素性质。 一、高考题再现：1（2017课标）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C2（2017课标）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。 例8 X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B. 原子半径：r(W)r(Q)r(Z)r(X)C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液【答案】B例9 部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。下列叙述不正确的是A. 化合物WY2不溶于水B. 原子半径:WXYC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WD. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键【答案】D例10 W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ）W某种氧化物是淡黄色固体X短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强Y第三周期中离子半径最小的Z原了最外层电子数是电子总数的A. W、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大B. W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C. W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D. 金属性W比Y强，非金属性Z比X弱【答案】C【解析】W的某种氧化物是淡黄色固体，是过氧化钠，则W为Na元素；X为短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强，则X为Cl元素；Y是第三周期中离子半径最小的，Y为Al元素；Z原子最外层电子数是电子总数的2/3，则Z为C元素。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl的原子半径依次减小，电子层数越多。离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y、W、X简单离子的半径依次增大，故A正确；B.氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠和高氯酸反应，氢氧化钠和高氯酸能够发生中和反应，故B正确； C. 氧化钠与二氧化碳的反应不属于氧化还原反应，故C错误；D. 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性W比Y强，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金属性C比Cl弱，故D正确；故选C。
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