2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量学后即练 新人教版.doc

1-1-1 考点一 物质的量 摩尔质量1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15NAB1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为NAC58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NADNA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA解析：NA个N2分子中含有14NA个质子，NA个O2分子中含有16NA个质子，根据平均值规律，含NA个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15NA，A项错误。根据物料守恒可知B项正确。C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2NA3NA之间，C项错误。NA个CH4分子和NA个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为NA，D项错误。答案：B2设NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAD常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g时，转移电子数为，A项错误；正确的关系式为2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。答案：D3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol/L硫酸溶液中含有的H数为NAB铜粉溶于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中的N原子数为0.4NAC20 g D2O和19 g NHD2中含有的电子数均为10NAD1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数为NA解析：0.5 mol/L硫酸溶液中c(H)是1 mol/L，溶液体积未知，不能计算H个数，A错误；2.24 L NO不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B错误；20 g D2O和19 g NHD2的物质的量均是1 mol，其中含有的电子数均为10NA，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数小于NA，D错误。答案：C4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有的氧原子数共为3NAB标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有的离子总数为7NAC1 mol NaBH4中离子键的数目为2NAD若K35ClO3与H37Cl发生KClO36HCl=KCl3Cl23H2O反应，35Cl失去电子，37Cl得到电子，生成的3 mol Cl2中有1 mol 35Cl解析：以氧原子为研究对象，48 g氧原子的物质的量为3 mol，氧原子数为3NA，A正确；1 mol Na2O中离子总数为3NA,1 mol Na2O2中离子总数为3NA，二者混合物中的离子总数为6NA，B错误；1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，C错误；K35ClO3与H37Cl的题述反应中，35Cl化合价降低得到电子，37Cl化合价升高失去电子，D错误。答案：A5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为4nNAB4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子C3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量为9.2 kJ时，转移的电子数为0.6NAD7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA解析：将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4n mol NaOH时，反应中转移的电子数为2nNA，A错误；N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，则4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子，B正确；反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量为9.2 kJ时，参加反应的氮气为0.1 mol，则转移的电子数为0.6NA，C正确；7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA，D正确。答案：A6用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗H数目为4NAD氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA解析：葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故A错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的氮原子数为0.1NA，故B错误；用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L(即1 mol)氢气时，电路中转移2 mol e，铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，理论上铅蓄电池的正负极共消耗H数目为4NA，故C正确；氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L(即1 mol)氯化氢时，断裂化学键的总数为NA，故D错误。答案：C