中考化学45分钟课时检测练第九单元溶液含解析.doc

中考化学45分钟课时检测练第九单元溶液含解析一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(20xx上海区模拟)下列生活中常见的物质属于溶液的是()A.蒸馏水B.石灰浆C.牛奶D.生理盐水【解析】选D。溶液是一种均一、稳定的混合物。蒸馏水属于纯净物,石灰浆与牛奶不具有溶液的均一性和稳定性,只有生理盐水属于溶液。2.用下列物质清洗油污时,发生乳化现象的是()A.汽油B.氢氧化钠溶液C.加洗涤剂的水D.热水【解析】选C。加入洗涤剂的水清洗油污时,可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中,形成乳浊液,这种现象叫做乳化作用,故C正确。【知识归纳】溶液和乳浊液的比较溶液乳浊液形成溶解过程,即溶解于水的物质分散在水中乳化作用,即不溶于水的小液滴分散在水中分散物质原来的状态固体、液体、气体液体分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定共同点都是混合物A.所得溶液是饱和溶液B.所得溶液颜色变浅C.溶质的质量增加D.溶质溶解度变大【解析】选C。向图1烧杯中加入一定量的水,硫酸铜晶体溶解,所以所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;如果是饱和溶液,溶液的颜色不变;硫酸铜晶体溶解,所以溶质的质量增加;溶质溶解度与温度有关,温度不变,溶解度不变。稀盐酸和石灰石稀硫酸和锌水和氢氧化钠水和硝酸铵A.B.C.D.【解析】选B。稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;稀硫酸和锌反应生成氢气,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;氢氧化钠溶于水放热,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;硝酸铵溶于水吸热,使瓶内压强减小,注射器中的活塞向左移动,故不可能。【拓展延伸】溶解过程的能量变化在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)在水分子的作用下向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是扩散的溶质分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。当两者不相等时,溶液温度会发生变化。有以下三种情况:(1)扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量,溶液的温度降低,如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水。(2)扩散过程吸收的热量YB.XY。6.(20xx福建模拟)配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是()A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出【解析】选A。用量筒量取水时俯视读数会使所取水的量偏少,从而导致溶液中氯化钠的质量分数偏大;配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗及氯化钠晶体不纯都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小;转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出不会引起溶质质量分数的变化。7.下列有关饱和溶液的认识中正确的是()A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解同种溶质的溶液B.在一定温度下,某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液C.在一定温度下,向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,溶液质量变大D.在一定温度下,饱和的NaCl溶液中不能再溶解蔗糖【解析】选B。某物质的饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解该物质的溶液,即在此条件下,溶解该物质的量达到了最大限度。温度不改变,某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液,但如果改变温度或增加溶剂的量,可使饱和溶液变成不饱和溶液,从而可以继续溶解同种溶质,A说法不正确,B说法正确;在一定温度下,向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,KNO3晶体不能继续溶解,故溶液质量不变,C说法不正确;在一定温度下,饱和的NaCl溶液不能继续溶解NaCl固体,但对于蔗糖等其他可溶性物质而言是不饱和溶液,可以继续溶解,故D说法不正确。【知识归纳】对饱和溶液与不饱和溶液的理解1.在讨论溶液是否饱和时,要指明温度和溶剂的量;因为当温度或溶剂的量改变时,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。2.饱和溶液中继续加入该种溶质时,由于溶质不会继续溶解,因此溶液的质量不发生改变。3.一定温度下某溶质的饱和溶液中,该溶质在该溶液中不能再溶解,当加入其他溶质时,可能会继续溶解。4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:(1)添加溶质是不饱和溶液变为饱和溶液最可靠且最简单的方法。(2)改变溶剂的质量或温度可实现两者之间的相互转化。A.10时,甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受温度影响比乙大C.20时,将25 g甲加入50 g水中,可形成75 g溶液D.将30时甲的饱和溶液降温至10,有晶体析出【解析】选C。由溶解度曲线可知,10时,甲和乙的溶解度相等;甲的溶解度曲线比乙的溶解度曲线陡,说明甲的溶解度受温度影响比乙大;20时,甲物质的溶解度是40 g,将25 g甲加入50 g水中,只有20 g可以溶解,因此可形成70 g溶液;因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,因此将30时甲的饱和溶液降温至10,有晶体析出。A.6.25B.25C.12.5D.15【解析】选A。根据稀释前后溶质的质量不变,25 g25%=100 gx%,x=6.25。10.(20xx北京区模拟)某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验,实验数据如下表实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量(g)100100100100加入硝酸钾的质量(g)80100120140溶液质量(g)180200210210根据上述实验数据,下列叙述正确的是()A.实验1所得溶液的溶质质量分数为80%B.实验2所得溶液为饱和溶液C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D.该温度下,硝酸钾饱和溶液的质量分数为52.4%【解析】选D。由实验2和实验3可知该温度下100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,实验1、2所得溶液是不饱和溶液,实验1的溶质质量分数=100%44.4%,故A、B不正确;实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数相等,其溶质质量分数为100%52.4%,所以C错误,D正确。二、填空与简答题(本题包括3小题,共28分)11.(6分)请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例:溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例:是液体,但不是溶液。(3)溶液的溶质一定是固体。实例:可作溶质,但不是固体。【解析】(1)溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,高锰酸钾溶液是紫色的等;(2)溶液是均一、稳定的混合物,如水、酒精等是纯净物不是溶液;(3)溶液中的溶质可以是固体、液体或气体,如医用酒精的溶质是液体酒精等。答案:(1)硫酸铜(或高锰酸钾等)(2)水(或酒精等)(3)酒精(或二氧化碳等)12.(10分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。(1)海水晒盐的原理是;(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图,t2时,MgCl2的溶解度为g。将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1时,析出的晶体是(填物质化学式);(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20时,向4个盛有50 g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表:实验序号加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是g;关于上述实验的叙述不正确的是(填字母序号)。A.所得溶液是该温度下的不饱和溶液B.所得溶液溶质的质量分数相等C.20时,氯化钠的溶解度为36 gD.20时,将恒温蒸发25 g水,过滤得18 g固体【解析】(1)食盐的溶解度随温度变化不大,海水晒盐是通过蒸发结晶的方法使食盐从海水中结晶析出。(2)根据溶解度曲线可知,t2时氯化镁的溶解度为100 g;氯化镁和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大,因而t2时的饱和溶液降温到t1时,两者都有晶体析出。(3)需加水的质量为9 g/0.9%-59 g=941 g;根据表中数据可知,为不饱和溶液,为饱和溶液,故溶质质量分数相等,A、B正确;20时50 g水中溶解18 g氯化钠恰好饱和,故氯化钠在20时的溶解度应为36 g,C正确;20时将恒温蒸发25 g水,析出晶体的质量为答案:(1)蒸发结晶(2)100MgCl2、KCl(3)941D13.(12分)如图所示,在室温情况下,烧杯中盛装的是甲物质的溶液,试管中盛装的是乙物质的溶液,试管中盛装的是丙物质的溶液。当它们的温度由室温升到80时,发现烧杯中甲物质没有明显变化,而试管中乙物质全部溶解,试管中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题:(1)室温时,(选填“烧杯”“试管”或“试管”)中溶液可能是不饱和溶液;(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是(选填“a”“b”或“c”,下同),能表示丙物质的溶解度曲线的是;(3)若甲物质溶液中混有少量的乙物质,可采取的提纯方法(选填“降温结晶”“蒸发结晶”);(4)若将试管从烧杯中取出冷却至室温后,从溶液中析出的固体质量为g;(5)在温度时,乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。【解析】由题意知室温下烧杯中甲物质的溶液中有1 g甲物质未溶解,试管中有1 g乙物质未溶解,试管中无未溶固体,其中溶液可能未饱和,升到80时,甲物质没有明显变化,表明甲的溶解度随温度变化不大,乙物质全部溶解,表明乙的溶解度随温度升高而增大,有丙物质析出,表明丙溶液可能由不饱和变为饱和至析出晶体,反映了丙的溶解度随温度升高而降低,故甲为b,乙为a,丙为c;降温结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较大的物质,蒸发结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较小的物质,饱和溶液的溶质质量分数大小和溶解度大小息息相关。答案:(1)试管(2)bc(3)蒸发结晶三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)14.(10分)配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,如图是某同学配制溶液的过程:(1)写出标号的仪器名称,一般用于。(2)E操作中应称取氯化钠的质量是g,在转移过程中有少量的氯化钠洒落,若不考虑其他因素的影响,结果会使所得的溶质质量分数,F操作的作用是。(3)用字母表示该同学正确操作的顺序是。【解析】(1)仪器是量筒,一般用于量取液体的体积。(2)配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g5%=2.5 g,在转移过程中有少量的氯化钠洒落,会造成实际所取的溶质质量偏小,则使溶质质量分数偏小,F操作是溶解操作,用玻璃棒搅拌,能加快溶解速度。(3)配制一定质量分数氯化钠的溶液的步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签。答案:(1)量筒量取液体的体积(2)2.5偏小加快溶解速度(3)DEBAFC15.(10分)(20xx福州质检)配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:1.0 gmL-1)(2)称量:如图所示(右盘无砝码)称量的氯化钠质量为g。量取:选择量筒为(填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配制氯化钠溶液中溶质的质量分数为。(4)装瓶、贴标签:请填写下图所示标签。【反思】(5)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为20%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有 (填标号)A.量筒B.漏斗C.玻璃棒D.托盘天平【解析】(2)从托盘天平的读数可知称量的氯化钠质量为4.0 g;由于所配溶液的质量为50 g,所以需要水的质量为46 g,应用50 mL的量筒量取46 mL水。答案:(2)4.05046(3)8%(4)(5)B、D四、计算题(本题包括1小题,共12分)16.(20xx南京质检)某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34 g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。计算:(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g,需加入水多少克?【解析】(1)由于过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气,根据质量守恒定律可以计算生成氧气的质量;(2)根据过氧化氢分解的化学方程式,找氧气与过氧化氢的质量关系,由氧气的质量可以计算过氧化氢的质量,从而计算过氧化氢的质量分数;(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可以计算需要加入水的质量。答案:解:(1)34 g+3 g-33.8 g=3.2 g(2)设:所取溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O268 32x 3.2 g=x=6.8 g瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%=20%(3)需要20%溶液的质量为=15 g,需要加入水的质量为100 g-15 g=85 g答:(1)生成氧气的质量为3.2 g;(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%;(3)需加入水的质量为85 g。11 / 11