中考化学45分钟课时检测练第十单元酸和碱第2课时中和反应和pH含解析.doc

中考化学45分钟课时检测练第十单元酸和碱第2课时中和反应和pH含解析一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.生活中某些物质的pH近似为西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是()A.苹果汁B.泡菜C.西瓜汁D.鸡蛋清【解析】选A。pH7的物质显碱性,数值越大,碱性越强,由此确定苹果汁的酸性最强。2.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是()A.用生石灰作食品干燥剂B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液【解析】选B。A.生石灰作干燥剂是利用氧化钙与水的反应,不是酸与碱的反应,故此选项错误;B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸,是氢氧化钙与硫酸的反应,故此选项正确;C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水,是利用盐与酸的反应,不是中和反应,故此选项错误;D.用熟石灰与硫酸铜溶液配制波尔多液是利用碱与盐的反应,不是中和反应,故此选项错误。3.(20xx甘肃兰州模拟)“接叶连枝千万绿,一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照。我市苦水玫瑰远近闻名,某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂,有关记录如下表:植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中玫瑰花瓣浅红色红色棕黄色向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量,颜色变化是()A.由浅红色变红色B.由棕黄色变浅红色C.由浅红色变棕黄色D.由红色变棕黄色【解析】选B。该指示剂在碱性溶液中呈棕黄色,在酸性溶液中呈浅红色,所以向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量,颜色变化是由棕黄色变浅红色。4.常温下,下列说法错误的是()A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强【解析】选C。常温下,pH=7时,溶液显中性;pH7时,溶液显碱性,且pH数值越大,溶液碱性越强;pH7,属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH(填“”“”或“=”)7;(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。【解析】(1)由图可知仪器的名称是滴瓶;由表格可知紫薯汁遇酸变红,故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)溶液pH7为碱性。(3)根据pH测量方法可知B是正确的,C操作中溶液被稀释,所以pH数值会发生变化。答案:(1)滴瓶红色(3)BC12.(8分)(20xx河北模拟)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:(1)根据实验一回答:加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是 ;该实验通过稀盐酸与反应的现象,验证了酸与碱能发生反应。(2)实验二通过对比两支试管中的现象,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制相同。(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的。A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.Ba(NO3)2【解析】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,加入酸后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色,推测酸与碱发生了化学反应;(2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同,水和稀盐酸的温度、体积相同,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同;(3)在碱中加入过量的酸后,溶液显酸性,再加入酚酞后溶液仍为无色,说明碱已经不存在了,进而证明了酸与碱确实发生了反应;如果H2SO4和NaOH没有反应,那么加入CuO后,CuO和H2SO4反应生成CuSO4,CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,如果NaOH已反应掉,则不会有蓝色沉淀产生;由于硫酸是过量的,不管H2SO4和NaOH有没有发生反应,加入Na2CO3都会有气泡产生,加入Ba(NO3)2都会有白色沉淀产生。答案:(1)产生蓝色沉淀氢氧化铜(2)氢氧化钙粉末的质量(3)A、B13.(8分)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时,溶液显色;当加入稀盐酸的体积为14 mL时,溶液显 色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:【解析】本题考查学生对中和反应的认识和对表格数据的分析能力。由表中数据可知:当加入10 mL稀盐酸时,溶液呈中性,酸碱恰好反应;当加入3 mL稀盐酸时,溶液显碱性,溶液显红色;当加入14 mL稀盐酸时,溶液显酸性,溶液为无色;当加入12 mL稀盐酸时,pH=2.1,盐酸过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化氢。答案:(1)10(2)红无(3)氯化钠和氯化氢14.(8分)(20xx上海区月考)将X溶液逐滴滴入Y溶液中,在滴加过程中,Y溶液的pH变化情况如图所示。溶液A组B组C组D组X盐酸盐酸氢氧化钙氢氧化钙Y氢氧化钙水盐酸水(1)表格中符合这种变化情况的是(填写编号)组,理由是。(2)处于图中m点时,溶液中的溶质为。【解析】(1)结合函数图象可知开始溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,应该是向酸中加碱,所以只有C符合;(2)m点时溶液呈酸性,溶液中的溶质为生成的CaCl2与剩余盐酸中的溶质HCl。答案:(1)C开始溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7(2)HCl和CaCl2(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7,如图A所示。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7,如图C所示。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)15.(9分)氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象,某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应,进行了如下的实验探究。【实验探究】小倩在试管中加入约2 mL稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色,然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色,证明氢氧化钠与硫酸发生了反应,该反应的化学方程式为 。【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂,通过改进上述实验中某一步的操作方法,不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应,还能验证二者恰好完全反应.小娜改进的实验操作中关键的一点是 。【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰好完全反应,你的理由是 。【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象,如(填一种碱)与硫酸反应就有明显的实验现象。【解析】【实验探究】氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水;【改进实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中,则由于难以控制加入的稀硫酸的量,所以不能判断它们是否恰好完全反应,所以应该逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失,即可判断稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应;【反思评价】酚酞遇碱变红,遇酸性和中性溶液则不变色,而石蕊遇酸和碱都会变色,但是颜色的改变不是很明显,所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应;【拓展延伸】氢氧化钡可以和硫酸发生酸碱中和反应,该反应生成了白色沉淀,具有明显的实验现象。答案:【实验探究】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【改进实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中改为逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失【反思评价】酚酞溶液颜色的改变明显,便于观察实验【拓展延伸】氢氧化钡(合理即可)16.(9分)(20xx呼和浩特中考)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记滴加指示剂,此时,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式 。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:【作出猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2(B)溶质可能是CaCl2(C)溶质可能是CaCl2与HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A),你认为排除猜想(A)的理由是 。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液猜想(B)正确猜想(C)正确【交流反思】为确定猜想(C)正确,下列几种实验方案不合理的是(填字母)。A.取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色B.取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH7D.取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀【解析】(1)氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水;(2)氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红,观察到酚酞试液不变色可以判断溶质不可能有Ca(OH)2。如果溶液中有CaCl2,逐滴加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀,如果溶质是CaCl2与HCl,逐滴加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应产生二氧化碳气体,盐酸完全反应后,再滴加碳酸钠,与CaCl2反应产生白色沉淀。取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,即使没有HCl,CaCl2也能与硝酸银反应生成白色沉淀。答案:(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2)氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红生成白色沉淀有气泡产生(或先有气泡产生,后生成白色沉淀)D四、计算题(本题包括1小题,共12分)17.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。现取50 g废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应,消耗稀盐酸7.3 g,求废水中氢氧化钾的质量分数。【解析】氢氧化钾与盐酸发生中和反应生成氯化钾与水,根据反应的化学方程式找出氯化氢与氢氧化钾的质量关系,由氯化氢的质量可以计算氢氧化钾的质量,从而可以计算氢氧化钾的质量分数。答案:设50 g废水中氢氧化钾的质量是xHCl+KOHKCl + H2O36.5 567.3 g2%x=x=0.224 g废水中氢氧化钾的质量分数是0.224 g/50 g100%=0.448%答:废水中氢氧化钾的质量分数是0.448%。12 / 12