中考化学三轮选择题专题溶液精练精析.doc

中考化学三轮选择题专题溶液精练精析1下列各项指定数据描述正确是A. 凝固点：氯化钠溶液 水B. 硬度：铜黄铜C. 二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体 人体吸入的气体D. 溶液温度：硝酸铵溶于水 氢氧化钠溶于水【答案】CD【解析】A、水中加入溶质后，形成溶液的凝固点比纯水低，液体的凝固点是氯化钠溶液小于水，故错误；B、黄铜是铜的合金，合金的硬度大于纯金属的硬度，故错误；C、人体吸入通过呼吸作用消耗了空气中的氧气，生成了二氧化碳，则二氧化碳的含量：人体呼出的气体 人体吸入的气体，故正确；D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，溶于水后溶液的温度：氢氧化钠硝酸铵，故正确。2下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是A. 三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙B. 若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2、过滤、升温到t3C. t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙乙甲D. 若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲【答案】BD【解析】A、因为没有指明温度，无法判断三种物质的溶解度大小顺序为，故选项错误；B、若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2、过滤、升温到t3正确；故选项正确；C、t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质质量分数大小顺序为：乙丙甲，丙乙甲是错误的，因为丙的质量分数不变；故选项错误；D、甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的变化比乙大，故选项正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。3下列有关溶液的说法中正确的是A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C. 将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液【答案】BC【解析】溶液是溶质和溶剂组成的混合物，而溶质可以是固体、液体或是气体；根据溶液的性质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断。解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，例如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变或者变小，故A错误；B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量变小，溶液质量也变小，所得溶液中溶质的质量分数也相应减小，故B正确；C、5g某物质溶解在95g水中，5g物质不一定全部溶解，所以所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，所以所得溶液中该溶质的质量分数等于或小于5%，故C正确；D、对于不同的溶质，或不同温度下的同一种溶质，饱和溶液与不饱和溶液没有必然的联系，溶液的浓与稀只是一种相对而言的说法，与溶液是否饱和没有关系，但是对同一种溶质来说在相同的温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度要大，故D错误。故选：BC。点睛：知道浓溶液和稀溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，熟练掌握影响固体和气体物质的溶解度因素。4下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A. 50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2C. 分别将50时A、B的饱和溶液降温到20，B析出的晶体可能比A多D. 将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C【答案】AC【解析】A、50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，故正确；B、50时A的溶解度是50g，所以50时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，但有25gA剩余，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故正确；C、饱和溶液的质量不确定，也就没法判断析出饱和溶液从60将到20析出晶体的多少，故错误； D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20时B的溶解度大于A的溶解度大于50时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，故错误。5下列说法正确的是A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%【答案】AD【解析】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H224 2x 0.1g24/x=2/0.2g x=1.2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2546y0.1g54/y=6/0.1g y=0.9g所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1，故A正确B、设要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x（3264100%）=80y（4880100%） x/y=3/2, 故B错误；C、将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固体质量为x，x+20%90g=（x+90g）40% x=30g，故C错误；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质量分数，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：84g（4056100%）120g100%=50%,D正确。选AD点睛：根据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量进行分析6烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2gC. c点对应的溶质质量分数为4.9%D. d点溶液中溶质有2中，且PH7【答案】BD【解析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断。A.由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故错误；B.由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0-80.0）g10%=8.0g设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y。CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2+2NaCl 80 98 117 8.0g x y x=9.8gy=11.7gbc段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故B正确；C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。HCl+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 80g z z=11.7gc点对应的溶质质量分数为： =9.3%。故错误；D. d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH7，正确。点睛：酸、碱、盐的性质；根据化学方程式的计算。7KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A. 甲表示KCl溶解度曲线B. 两物质溶解度相等的温度t1在2030C. 40时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D. 50时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出【答案】AC【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答。解：A、由图示结合表格可知，甲的溶解度受温度的影响变化较大，应表示KNO3溶解度曲线，故错误；B、根据表格可以看出，KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在2030之间，正确；C、在40时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到，不是33.3%，错误；D、在50时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在50时，将10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30时，20g水中最多溶解9.16g，故再降温到30，有KNO3固体析出，正确。故选A 、C。点睛：溶解度的有关应用。8下列叙述中正确的是A. 化学反应过程中都会发生放热现象B. 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化C. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的D. 一切变化都遵循质量守恒定律【答案】BD【解析】A. 化学反应过程中都会伴随着能量的变化，但不一定表现为发光放热现象，甚至可能无明显现象；B. 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，微观上看，溶解都有吸收热量的扩散过程和放出热量的水合过程；C. 人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如风能、核能、地热能等；D. 一切变化都只是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、个数、每个原子的质量都不变，所以所有化学变化都遵循质量守恒定律，选BD9将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数随时间变化的趋势如图，则坐标表示的是（ ）A钠元素的质量分数B氧元素的质量分数C氢元素的质量分数D碳元素的质量分数【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，溶液的质量增加，所以氢氧化钠中的各元素质量分数都是随反应的进行而减小，而碳元素的质量分数不断增加，当反应结束，不再改变。考点：化学反应中量的变化。10将10g质量分数为0.1的氢氧化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（ ）A蒸发5g水 B加入氧化钠固体0.1gC倒出一半溶液 D加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】试题分析：将10g质量分数为0.1的氢氧化钠溶液浓度变为0.2，溶质的质量分数增大，可采取的措施有，增加溶质，蒸发溶剂，和更浓的溶液混合。溶液是均一的，所以倒出部分溶液不会改变溶质的质量分数；可通过加入1.25g氢氧化钠实现，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，0.1g氧化钠生成氢氧化钠的质量大于1.25g，所得溶液的浓度大于0.2；加入10g质量分数为0.2的氢氧化钠溶液，所得溶液的浓度在0.10.2之间。考点：溶液的计算11一定会影响物质溶解度的是（ ）A温度 B压强 C溶剂的量 D溶质的质量【答案】A【解析】试题分析：溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质、溶剂的种类；影响气体物质溶解度的因素有温度、溶质、溶剂的种类和压强。一定会影响物质溶解度的是温度。考点：溶解度12NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是A10时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B40KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大C将30的KNO3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液D20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36【答案】C【解析】试题分析：溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由题中信息可知，10时，氯化钠的溶解度为35.8g，10时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l35.8gNaCl溶液；40KNO3饱和溶液溶质质量分数一定比同温下NaCl饱和溶液溶质质量分数大；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将30的KNO3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液；20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36（100+36）10036考点：溶解度，饱和溶液，溶质的质量分数A B C D【答案】A【解析】试题分析：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作步骤为根据需要计算出需要的水的体积、氯化钠的质量根据计算结果用托盘天平称得需要的氯化钠，用量筒量取需要的水将称量的物质放于烧杯中，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。所以正确的操作顺序是考点：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受温度的影响最大Ct2 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液D要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法【答案】C【解析】试题分析根据所学知识和题中信息知，At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等。故A正确。B甲的溶解度受温度的影响最大。故B正确。Ct2 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液.故C错误。D要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法。故D正确。考点考查溶解度曲线的意义。At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】试题分析由题中信息知，At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故A正确。B甲的溶解度随温度的升高而增大。故B正确。C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙。故C正确。Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为4014010028.6。故D错误。考点考查溶解度曲线，溶解度，溶质的质量分数等知识。16如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At1时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B将t2时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙Ct4时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】试题分析根据所学知识和题中信息知，At1时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等。故A错误。B将t2时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙。故B正确。Ct4时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙。故C错误。D甲中混有少量乙时，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。故D错误。考点考查溶解度曲线，溶液中溶质质量分数等知识。A44 % B46% C54% D64%【答案】A【解析】碳的质量分数为4.4g/10g100%=44%，故选A。考点考查质量守恒定律的应用。18下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ）温度（）020406080溶解度（g）13.331.663.9110169AKNO3的溶解度随温度的上升而变大B20时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C将40的KNO3饱和溶液升温至60，该溶液变成不饱和溶液D将80的KNO3饱和溶液降温至20，有晶体析出【答案】B【解析】试题分析根据所学知识和题中信息知， AKNO3的溶解度随温度的上升而变大。故A正确。B20时，100g水中可溶解31.6gKNO3。 故B错误。C将40的KNO3饱和溶液升温至60，该溶液变成不饱和溶液。故C正确。D将80的KNO3饱和溶液降温至20，有晶体析出。故D正确。考点考查溶解度，饱和溶液，不饱和溶液等知识。19把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A豆油 B蔗糖 C面粉 D泥土【答案】B【解析】试题分析把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是B蔗糖。20下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）A化学与安全B化学与健康煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火油锅着火用锅盖盖灭食用松花蛋时用食醋除去涩味氮气用作食品保护气C化学与生活D化学与农业用洗洁精去除餐具油污用铝质饭盒长时间贮存酸性食品用熟石灰改良酸性土壤二氧化碳用作农业生产的气体肥料【答案】C【解析】试题分析A化学与安全煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火。油锅着火用锅盖盖灭。故A正确。B化学与健康食用松花蛋时用食醋除去涩味。氮气用作食品保护气。故B正确。C化学与生活用洗洁精去除餐具油污。不能用铝质饭盒长时间贮存酸性食品。故C错误。D化学与农业用熟石灰改良酸性土壤。二氧化碳用作农业生产的气体肥料。故D正确。考点考查物质知识归纳。21鱼能在水中生存是因为（ ）A.水中含有氧元素 B水中溶解有氧分子C.水中有氧原子 D水可以分解生成氧气和氢气【答案】B【解析】考点：物质的构成与组成22t2时，将甲、乙固体各W g （不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3下列说法正确的是（ ）A图3中M表示的是乙的溶解度曲线B图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定饱和C图2乙溶液一定比甲溶液浓D当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等【答案】C【解析】试题分析根据所学知识和题中信息知，A图3中M表示的是甲的溶解度曲线。故A错误。B图2中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和。故B错误。C图2乙溶液一定比甲溶液浓。故C正确。D当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数不一定相等，因没有指明温度。故D错误。考点考查溶液，溶解度曲线，溶质质量分数等知识。23分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（ ）ANaCl BCuSO4 CCaCO3 DFeCl3【答案】A【解析】试题分析物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是ANaCl。BCuSO4溶液呈蓝色，DFeCl3 溶液呈黄色，CCaCO3 不溶于水。考点考查溶液的概念。24下列有关配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；C、量取水时若仰视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；D、配制50g6%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存；E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g；G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；H、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响【答案】A B G I【解析】试题分析配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响。考点考查配置一定质量分数的溶液。25下列说法不正确的是A鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象B通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C硬水可用沉降的方法转化成软水D化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化不一定都是化学反应【答案】C【解析】试题分析：鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象，碳几乎不溶，而高锰酸钾可得紫红色溶液；通过相互刻划的方法，发现黄铜能在铜片上划出痕迹，所以黄铜片的硬度比铜片大；沉降能够除掉水中较大的难溶性固体杂质，硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，硬水软化，是除掉水中可溶性杂质，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化不一定都是化学反应，因为溶解过程是物理变化，但是溶解时也伴随能量的变化。考点：物质的鉴别，硬水软化，金属与合金，化学变化中能量的变化26下列对实验现象的观察或记录中正确的是A将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕B室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解C向蒸馏水中滴入23滴植物油，搅拌，植物油完全溶解D镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体【答案】A【解析】考点：实验现象27下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D甲的溶解度大于乙的溶解度【答案】A【解析】试题分析：从图示看：甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；t1时，50g甲的饱和溶液中溶质的质量小于15g，因为50克水中最多溶解15克甲；t2时甲的饱和溶液降温至t1变为饱和溶液，因为会有溶质结晶析出。温度大于t2甲的溶解度大于乙的溶解度。故选A考点：基本概念28下列饮品属于溶液的是A蔗糖水 B牛奶 C果粒橙 D豆浆【答案】A【解析】试题分析：蔗糖水中的蔗糖能够溶解在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液。故选A考点：溶液的形成29在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是A面粉 B蔗糖 C芝麻糊 D植物油【答案】B【解析】试题分析：将一种或几种物质溶解在另一物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。在溶液中的微粒是分子、原子、离子等微观粒子的形式混合在一起。面粉、芝麻糊、植物油，都不能与水形成均一、稳定的混合物。考点：溶液30下列操作不能用来淡化海水的是( )A过滤 B使海水结冰脱盐 C加热蒸馏 D多级闪急蒸馏【答案】A【解析】试题分析：淡化海水过程是除掉海水中的可溶物，使可溶盐的含量降低。过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，故不能将海水淡化。蒸馏、结晶能使水与可溶物分离。考点：淡化海水31课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法不正确的是（ ）A根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀B根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目C“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一D根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法【答案】B【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。在原子结构示意 图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；复分解反应能发生的条件是生成沉淀或气体或水，故“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法，当物质的溶解度曲线是陡升型时，可以用降温结晶的方法提纯；反之用蒸发结晶提纯。考点：金属活动性顺序表的意义与应用，原子结构示意图，复分解反应的条件，结晶分离混合物32粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是( )A、浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量【答案】A【解析】考点：饱和溶液，不饱和溶液33固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如图所示。下列说法错误的是（ ）A物质W能溶解在水和乙醇中Bt1时，物质w在水中的溶解度为mgCt2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同Dt1时物质w的饱和水溶液升温至t2有晶体析出【答案】D【解析】试题分析：从图示看：物质W能溶解在水和乙醇中；t1时，物质w在水中的溶解度为mg；t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同；t1时物质w的饱和水溶液升温至t2有晶体不会析出，而是会继续溶解。故选D考点：溶解度34下列有关溶液的说法正确的是（ ）A将植物油与水混合,得到的是溶液B配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将10的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20D饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：将植物油与水混合,得到的不是溶液，而是乳浊液，配制溶液时,搅拌溶液可以加快溶质的溶解度，将10的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为10，因为溶液具有均一性；饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液。故选D考点：溶液的知识35下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量；B、应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水；C、量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；D、配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存；E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g；F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；G、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解H、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小。【答案】B C E F H【解析】试题分析：A、没腐蚀性的药品放在纸上称量，错误；B、应用50mL的量筒量取47.5毫升的蒸馏水，正确；C、 量取47.50mL水时若俯视读数，量取的液体偏少，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，正确；D、配制5%的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶保存，错误；E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，设需要加水的质量是X,则50g 5%=（50g+X）2% ，解得X=75g，正确；F、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，说明药品取用较多，此时应减少药品，正确；G、将称量好的食盐固体倒入烧杯中进行溶解，错误；H、若是将药品和砝码放反了，则所取药品质量偏小，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，正确。故选B、C、E、F、H。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制。36下列有关溶液的说法中正确的是A常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25%C20时，50克水中溶解了18克NaCl，则20时NaCl的溶解度为36克D将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】B【解析】考点：饱和溶液与不饱和溶液、溶液的均一性、溶解度。37甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt1 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等Ct 2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数Dt2 时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；Bt1 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2 时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g （50 g+100 g）=33.3%，错误。故选C。考点：溶解度曲线的应用。38取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小【答案】D【解析】试题分析：A温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液蒸发水后，溶液中溶质质量分数不变，错误；B温度不变，物质的溶解度不变，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，故加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数不变，错误；C、温度不变，物质的溶解度不变，错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确。故选D。考点：饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度。39洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A用水洗去盘子上的水果渣 B用汽油除去衣服上的油污C用洗洁精洗去餐具上的油污 D用酒精洗去试管中的碘固体【答案】C【解析】考点：乳化作用。40把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解的KNO3晶体)的试管与一根U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中(如图所示)。如果往烧杯中缓慢加入浓硫酸，此时试管内的KNO3溶液的质量以及U形管中液面变化分别是（ ）A、减少、左高右低 B、增加、左高右低C、减少、左低右高 D、增加、左低右高【答案】D【解析】考点：溶解时能量的变化，温度对溶解度的影响41要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸A仅 B C仅 D仅【答案】A【解析】考点：物质的变化和现象42甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时。下列说法一定正确的是A两溶液仍饱和B甲溶液仍饱和C溶质质量分数：甲=乙D溶液质量：甲=乙【答案】B【解析】试题分析：从图上看：降温的过程中乙的溶解度变大，不会析出晶体，溶液会变为不饱和溶液，而甲的溶解度会变小，过程中结晶析出，溶液仍然是饱和溶液，其质量分数变小。故选B考点：溶解度和饱和溶液的关系43日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是A洗面奶洗去皮肤上的油脂 B洗洁精洗去餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油渍 D洗发精洗去头发上的油脂【答案】C【解析】试题分析：用汽油洗去衣服上的油渍，过程中是汽油将油渍溶解，发生的过程中是溶解，不是乳化。故选C考点：乳化现象44下列厨房中的物质与水充分混合后不能形成溶液的是A食盐 B牛奶 C蔗糖 D白醋【答案】B【解析】考点：溶液的形成45甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列有关叙述中错误的是（ ）At1时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等Bt2时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150gC升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液D当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质【答案】B【解析】考点：溶解度与溶解度曲线46小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（ ）A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸【答案】C【解析】试题分析：A中压强变大，在压力的作用下B中的液体从尖嘴导管排出形成喷泉。A中压强变大的原因是气体增多或温度升高。二氧化锰和过氧化氢溶液 作用水生成氧气，使压强变大。产生喷泉。考点：化学变化中气体的生成，温度的变化47物质放入水中后温度能够降低的是（ ）A硝酸铵 B食盐 C氢氧化钠 D生石灰【答案】A【解析】考点：物质溶解时能量的变化48下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】试题分析：在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1时，丙的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1时，饱和溶液中溶质的质量分数为40g（40g+100g）100%286%25 / 25