2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（八）.doc

模拟试题精编(八)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列对古文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC标准状况下，22.4 L CH2Cl2含氯原子数为2NAD0.3 molL1Al(NO3)3溶液中含Al3数小于0.3NA9除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()选项物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与W的次外层电子数相等，Y与W同主族。下列有关说法正确的是()A原子半径的大小：WXYWC工业上电解X、Z的化合物(熔融)制备单质X DY的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸11利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO212我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是()A甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB乙池溶液中发生的反应为H2SI=3IS2HC该装置中电能转化为光能DH从甲池移向乙池13t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，利用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是()At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。回答下列问题：(1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是_(利用简要文字和必要的离子方程式说明)，配制100 g 10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_。(2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是_。(3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2的含量：称取4.0 g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 molL1KMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。产品中Fe2的质量分数为_。滴定过程中，左手控制_，右手摇动锥形瓶，直到_时停止滴定，读数。此时若俯视读数，测定结果将偏_(填“高”或“低”)。27(14分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJmol1则反应的热化学方程式为_。(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)O2(g)H0，请你分析该设想能否实现？_(填“能”或“否”)，依据是_。(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka1.70104。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因_。向20 mL 0.1 molL1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 molL1的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 2.0000.040 00.030 00.030 0335 2.0050.050 00.025 00.025 0该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应在335 时的平衡常数为_。28.(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生的焙砂的主要成分的化学式为_。浸出液净化过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_。(2)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用惰性电极，阳极的电极反应式为_。(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_(填化学式)。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。(5)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理：_。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程中发生的主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_。(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_，所含共价键的类型为_，写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒：_。(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S，其原因是_。(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ，其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为_。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数a546.35 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】香料G的一种合成工艺如图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为11。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，M中官能团的名称为_。(2)有学生建议，将MN的转化用KMnO4(H)代替O2，老师认为不合理，原因是_。(3)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：DE：_，反应类型：_。(4)M的同分异构体有多种，满足下列条件的M的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为12223的结构简式_。能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有2个对位取代基(5)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB目标产物_。高考化学模拟试题精编(八)7解析：选D。瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确；硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C项正确；该过程发生反应：HgSHgS、HgS=HgS，上述反应属于氧化还原反应，D项错误。8解析：选B。1 mol Fe与过量稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3，电子转移数为3NA，A项错误；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 gmol1,120 g NaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为1 mol，所含硫原子数为NA，B项正确；标准状况下CH2Cl2为液体，C项错误；题中没有给出溶液的体积，因此无法确定溶液中Al3数目，D项错误。9解析：选B。二氧化碳也能与饱和碳酸钠溶液发生反应，A项错误。苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，从而与苯分层，可以用分液的方法进行分离，B项正确。酒精与水互溶，不能作萃取剂，C项错误。BaSO4和BaCO3都是难溶物，无法用过滤的方法进行分离，D项错误。10解析：选C。根据提供信息，可以推断出W为O，X为Mg，Y为S，Z为Cl。A项，原子半径：OSS、OS，错误；C项，工业上电解熔融MgCl2制备Mg，正确；D项，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，但S的氢化物H2S为弱酸，错误。11解析：选C。元素的非金属性强弱与元素的最高价含氧酸的酸性强弱呈对应关系，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，且稀盐酸易挥发，其也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，会对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，故A项不能得出相应实验结论；浓硫酸使蔗糖炭化的过程中，会产生CO2、SO2和水蒸气，将该混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，而不是SO2与Ba2反应生成BaSO3白色沉淀，B项不能得出相应实验结论；浓氨水与生石灰反应产生的氨气通入酚酞溶液中，溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性，C项能得出相应实验结论；室温下铁遇浓硝酸发生钝化，D项不能得出相应实验结论。12解析：选B。根据题图可知，甲池中碳棒上AQ得电子，结合H发生还原反应生成H2AQ，电极反应式为AQ2H2e=H2AQ，A项错误；乙池溶液中I与H2S发生反应：H2SI=3IS2H，B项正确；该装置中利用N型半导体将光能转化为电能，C项错误；原电池中阳离子向正极移动，甲池中碳棒是正极，所以H从乙池移向甲池，D项错误。13解析：选A。根据题图，p(Ag)相同时，B线的p(X)较大，则c(Ag)相同时，B线的c(X)较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：ca(Ag)ca(Cl)cb(Br)cb(Ag)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag)c(Cl)ca(Ag)cb(Ag)ca(Cl)ca(Ag)ca(Cl)Ksp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K，根据题图，t 时Ksp(AgCl)1010，Ksp(AgBr)1014，故K104，D项正确。26解析：(1)油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油，加热使平衡COH2OHCOOH向正反应方向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强。(2)“步骤2”中所用废铁屑过量，可以防止产生Fe3，保证所制取的摩尔盐的纯度。(3)由流程图知，“步骤2”过滤后得到FeSO4溶液，“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后得到(NH4)2Fe(SO4)2溶液，其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到摩尔盐。(4)滴定过程中Fe2被氧化为Fe3，MnO被还原为Mn2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。根据关系式：5Fe2MnO，则n(Fe2)5n(MnO)50.2 molL10.01 L0.01 mol，产品中Fe2的质量分数为100%14%。滴定过程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。若停止滴定时俯视读数，则会使读取的KMnO4溶液的体积偏小，从而导致测定结果偏低。答案：(1)使平衡COH2OHCOOH右移，增强溶液碱性天平(2)防止产生Fe3，保证所制取的摩尔盐的纯度(3)冷却结晶(4)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O14%酸式滴定管的活塞溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色低27解析：(1)将题给热化学方程式依次编号为、，由可得：3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H317.1 kJmol1。(2)该反应是吸热、熵减的反应，根据GHTS知，该反应在任何温度下均不能自发进行。(3)根据甲酸的电离平衡常数可知其为弱酸，HCOO水解使甲酸钠的水溶液呈碱性。向20 mL 0.1 molL1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 molL1的盐酸，得到等浓度的HCOONa、HCOOH和NaCl的混合液。HCOO发生水解反应：HCOOH2OHCOOHOH，水解常数Kh0.591010c(HCOO)c(Cl)c(H)c(OH)。(4)根据题意可确定反应的化学方程式为C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)。对比表中数据可知，升高温度，NO的平衡浓度增大，即升高温度，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度，NO的百分含量不变。335 达到平衡时，NO、CO2、N2的浓度分别为0.025 0 molL1、0.012 5 molL1、0.012 5 molL1，则平衡常数K0.25。答案：(1)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H317.1 kJmol1(2)否该反应是焓增、熵减的反应，根据GHTS，G0(3)HCOOH2OHCOOHOH酸c(Na)c(HCOO)c(Cl)c(H)c(OH)(4)放热不变0.2528解析：(1)硫化锌精矿在氧气气氛中焙烧，发生反应：2ZnS3O22ZnO2SO2、4FeS7O22Fe2O34SO2，由于FeS的含量较少，故焙砂的主要成分为ZnO。焙砂酸浸后，ZnO、Fe2O3分别转化为Zn2、Fe3，加入锌粉的作用是除去Fe3。(2)电解沉积过程中，阳极上H2O放电，电极反应式为2H2O4e=O24H。(3)焙烧过程中产生的含尘烟气经净化后可制备硫酸，硫酸可用于后续的酸浸操作，因此该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4。(4)“氧压酸浸”是在酸性条件下通入氧气，将ZnS氧化为S，反应的离子方程式为 2ZnS4HO2=2Zn22S2H2O。(5)硫化锌精矿转化为铜蓝，发生反应：ZnSCu2=CuSZn2，该反应能发生，说明在相同条件下，CuS的溶解度(溶度积)小于ZnS的溶解度(溶度积)。(6)根据题意知，该冶炼锌工艺的原理为C还原碳酸锌，反应的化学方程式为ZnCO32CZn3CO。答案：(1)ZnO除去Fe3(2)2H2O4e=O24H(3)H2SO4(4)ZnS4HO2=2Zn22S2H2O(5)在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物或在相同条件下，由于Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS)，故反应可以发生(6)ZnCO32CZn3CO35解析：(3)COS中C原子的孤电子对数是0，价层电子对数是1102，所以碳原子的杂化轨道类型是sp，COS的空间结构是直线形，结构式是O=C=S，含有2个键和2个键；与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒应与COS是等电子体，最容易想到的就是CO2和CS2。(4)H3O是由H2O和H通过配位键形成的，H9O是由(H2O)4和H通过配位键形成的，其中(H2O)4是H2O分子间通过氢键形成的缔合分子，因此应从氢键的形成条件去考虑H2S不能形成H9S或H3S的原因。(5)磷化铝的晶胞结构类似金刚石，且其熔点很高，因此磷化铝属于原子晶体。由磷化铝的晶胞结构可以看出，Al原子位于立方体的体对角线的处，因此C点的原子坐标为(，)。1个AlP晶胞中含有的P原子数是864，Al原子数也是4，因此一个晶胞的质量m g，而晶胞的体积V(a1010)3cm3(5.463 5108)3cm3，所以磷化铝的密度 gcm3。答案：(1)4s24p3(2)ClPSClSP(3)sp键和键(写“极性键”也可)CO2(或CS2、BeF2等)(4)氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键(5)原子晶体(，)36解析：(4)由知，含有醛基；由知，含有碳碳双键；又苯环上有2个对位取代基，则苯环上的取代基分为以下几种情种：为CHO和CH=CHCH3；为CHO和CH2CH=CH2；为CHO和；为CH2CHO和CH=CH2；为CH=CHCHO和CH3；为和CH3。其中、的核磁共振氢谱显示峰面积之比为12223。答案：(1)碳碳双键、醛基(2)KMnO4(H)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键(3)NaOHNaBr取代反应