2019高考化学二轮复习 基础考点自主练（四）微粒结构与化学键.doc

基础考点自主练(四)微粒结构与化学键1(2018太原模拟)钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有 51V和 50V。下列有关说法中正确的是()A51V和 50V 互为同位素B51V和 50V 的质量数相同C51V和 50V 是同一种核素D51V和 50V 的核外电子数与中子数均为23解析：选AA项，51V和 50V 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B项，51V和 50V 的质量数分别为51和50，不相同，错误；C项，51V和 50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D项，51V和 50V的中子数不同，错误。2(2018西宁模拟)16O和 18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与 18O2互为同分异构体B16O与 18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子解析：选D16O2与18O2是同一种物质，A项错误；16O与 18O是氧元素的不同核素，质子数相同、核外电子排布方式相同，B项错误；16O与 18O间的相互转化是原子间的转化，不能通过化学变化实现，C项错误；16O2和 18O2是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，D项正确。3(2018西安模拟)主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同D两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键解析：选B根据主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O原子的质子数小于Na原子的质子数，A项错误；O元素存在18O和 16O两种核素，B项正确；O2和Na的电子层结构相同，C项错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D项错误。4(2018贵阳模拟)国际热核聚变反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是()AH、D、T互为同素异形体B氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化CH、D、T与 16O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有18个DH2、D2、T2在相同条件下密度之比为123解析：选DH、D、T的质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，A项错误；氘、氚聚变反应属于核聚变，不属于化学变化，B项错误；双氧水的化学式为H2O2，H、D、T形成的“H2”有6种，分别为“H2”“D2”“T2”“HD”“HT”“DT”，而16O与18O形成的“O2”有3种，分别为“16O2”“18O2”“16O18O”，故可形成双氧水分子种类数为6318(种)，因有些双氧水分子的相对分子质量相等(如HT16O2与DO2)，故构成双氧水的相对分子质量的个数小于18，C项错误；相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于它们的相对分子质量之比，故H2、D2、T2的密度之比为246123，D项正确。临门一脚微粒间的“4个”数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数质子数中子数。(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。5(2018滨州模拟)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A溴蒸气被活性炭吸附B电解水CHCl溶解于水D打雷放电时，O2变成O3解析：选A溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCl溶解于水电离出H、Cl，破坏共价键，故C错误；打雷放电时，O2变成O3属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。6(2018宜昌模拟)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质N10(其中含有N和N两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DN10 结构中含非极性共价键和离子键解析：选CA项，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，属于绿色能源，正确；B项，每个N中含有5735个质子，正确；C项，每个N中含有35136个电子，错误；D项，N和N之间是离子键，N和N内是非极性共价键，正确。7在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合。已知：NH3HCl=NH4Cl。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A反应中有0.5NA个共价键断裂B反应中有0.3NA个离子键形成C混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键D混合前气体中含有0.5NA个共价键解析：选D在标准状况下，2.24 L NH3和4.48 L HCl气体的物质的量分别为0.1 mol和0.2 mol，含有共价键分别为0.3 mol和0.2 mol。由反应：NH3HCl=NH4Cl可知，HCl过量，仅有0.1 mol参加反应，A项错误；反应中有0.1NA个离子键形成，B项错误；混合后，容器内NH4Cl中含0.5NA个化学键，剩余HCl中含有0.1NA 个化学键，C项错误；混合前含有的共价键为0.3NA0.2NA0.5NA，D项正确。8(2018九江模拟)下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是()CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2CO2和CS2 HCl和NaOHABC D解析：选CCaCl2和Na2S均只含有离子键，符合题意；Na2O 含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，不符合题意；CO2和CS2均只含有共价键，符合题意；HCl 含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，不符合题意。9(2018长沙模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D0.1 mol NH5中含有5 mol NH键解析：选D固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，所以该化合物为NH4H，是离子化合物，在该化合物中，含有离子键、极性共价键和配位键，A项正确；由于离子间以强烈的离子键结合，所以NH5熔沸点高于由分子构成的物质NH3，B项正确；NH5固体投入少量水中，发生反应：NH5H2O=NH3H2OH2，氨水分解产生氨气，因此可产生两种气体，C项正确；在1 mol NH5中含有4 mol NH键，D项错误。10.(2018太原模拟)白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子都满足8电子结构，则分子中含有共价键的数目是()A10 B24C12 D28解析：选C根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个PP键，每个PP键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构为，由图可以看出，有12个共价键。临门一脚化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。11(2018长沙模拟)X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 molL1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()AY的最高价氧化物的电子式：B最简单气态氢化物的热稳定性：ZWCX、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XMDX的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键解析：选CX、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 molL1)溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12，M为Na元素，硝酸、高氯酸的pH2，原子半径：X2，原子半径大于X，则Y为C，W对应pHH2S，正确；C项，N3和Na核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小顺序：N3Na，错误；D项，X的氢化物NH3与Z的氢化物HCl反应后生成的化合物为NH4Cl，NH与Cl形成离子键，氮原子与氢原子以共用电子对形成共价键，正确。12(2018遵义模拟)前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误的是()AW与X的简单离子具有相同的电子层结构B1 mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NACX、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键DX、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应解析：选C前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，W为O元素；X的简单离子半径在同周期中最小、X为Al元素。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数，所以Y、Z分别为Si、K元素。A项，W与X的简单离子具有相同的电子层结构，正确；B项，1 mol Y的最高价氧化物(二氧化硅)含共价键数目为4NA，正确；C项，氧化铝中只含离子键，钾可形成复杂的氧化物，其中既有离子键又有共价键，错误；D项，铝和硅均可以和氢氧化钾溶液反应，正确。3.(2018台州模拟)X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是()AU、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键CXZ2、YZ2与X60的化学键类型都相同DX的位置是第二周期、第A族解析：选B化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ为CO，根据原子半径X小于Z可知，X为C、Z为O，结合原子序数大小可知Y为N元素，则a7；U的原子序数2a14，则U为Si元素；W的原子序数2a317，为Cl元素。A项，U、X、W分别为Si、C、Cl，非金属性：ClCSi，则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，正确；B项，Y、Z分别为N、O，N、O、H可以形成离子化合物NH4NO3，NH4NO3中含有离子键和共价键，错误；C项，XZ2、YZ2分别为CO2、NO2，X60为C60，三者都只含有共价键，正确；D项，X是C元素，位置是第二周期、第A族，正确。14(2018太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析：选B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2与W具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。A项，同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：r(Na)r(N)r(O)r(H)，错误；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，NH3H2O的水溶液呈碱性，正确；C项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，错误；D项，化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，错误。15(2018鞍山模拟)X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2和M3具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是()AX、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键BX和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为11的化合物CY、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为YZWMDW与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点解析：选BX、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。Z2和M3具有相同的电子层结构，则Z应该是氧元素，M应该是铝元素，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，W原子的电子数在9与12之间，Z的最外层电子数为6，Y的更小但比X大，综合可知Y应该为氮元素，则W为钠元素，X和W同主族，X为氢元素或锂元素。A项，X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键，如NH4NO3，正确；B项，若X为氢元素，则X和Z形成的H2O或H2O2均为共价化合物，M和Y形成的AlN不是离子化合物，Z和W形成的Na2O和Na2O2阴、阳离子个数比均为12，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为YZWM，正确；D项，W与Cl形成化合物NaCl为离子化合物，其熔点高于M与Cl形成的分子化合物AlCl3的熔点，正确。